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1、原子的构成 1 / 6课题课题原子的构成原子的构成课时课时学学习习目目标标1、能说出原子是由质子、中子、电子构成的。 2、 能使用相对原子质量的概念，并会查找相对原子质量。重重点点难难点点1、原子的构成和相对原子质量。2、原子不显电性的原因、相对原子质量概念的形成。创创设设情情景景我们已经学习了物质都是由分子或原子等微小粒子构成的，关于原子，你还知道哪些?今天我们将揭开物质构成的奥秘。这节课我们主要探究原子内部结构。合合作作探探究究1构成物质的微粒有原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？2原子带电吗？为什么？原子本身不带电，由于原子核与电子两者所带的电荷电量相等，
2、电性相反，所以原子呈电中性。3物质可以分为原子、分子、离子，分子能分为原子，原子又能分为原子核原子核与电子电子。演示演示：原子的结构1）原子的构成情况：原子的构成 2 / 6一个质子带一个单位的正电荷正电荷，一个电子带一个单位的负负电荷电荷，中子不带不带电。在原子中，质子数=电子数。2）电性关系不带电的微粒：中子、原子、分子、 ；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子3）电量关系：在原子中：核电荷数=质子数=电子数其中核电荷数核电荷数是原子核所带的正电荷数正电荷数。4）质量关系：m（原子）=m（原子核）+m（电子）m（原子核）原因是电子的质量很小，可以忽略由于一个原子的实际质量很小
3、，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念相对原子质量相对原子质量：一种碳原子（质子数为 6，中子数为 6 的碳原子）的质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量与这个标准的比值。原子的构成 3 / 6达达标标测测评评练习题练习题一一1. 分子是构成物质的粒子之一，而构成分子的粒子则是（ C ）A.中子 B.电子 C.原子 D.原子核2. 1991 年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为 49，相对原子质量为 115。铟原子的核外电子数为（ B ）A、115 B、49 C、66 D、1644. 重水的主要用途是在核反应堆中作减速
4、剂，1 个重水分子由 2 个重氢原子和 1 个氧原子构成，重氢原子核电荷数为 1，相对原子质量为 2。下列说法正确的是（ A ） 。A.重水的相对分子质量为 20 B.重氢原子核外有 2 个电子C.重氢分子的相对分子质量为 2 D.重氢原子核内有 2 个质子5. 下列是表示物质分子的示意图。图中“”和“”分别表示两种有不同质子数的原子，则图中表示单质的是( 原子的构成 4 / 6D )6. 通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。请在右图方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。 7. 钢笔的笔尖上有金属铱，已知铱原子的质子数是 77，下列关于铱原子的说法中错误的是
5、（ B ）A、核电荷数是 77 B、中子数是 77 C、电子数是 77 D、是金属元素的原子8下列各种原子各 1g，所含原子数最多的是 ( C )A氧原子 B铁原子 C氢原子 D氯原子练习题练习题二二1. 原子的相对原子质量( D )A. 是原子的实际质量 B. 可以用千克作单位C. 没有单位 D. 是原子间质量之比，单位为 1，一般不写原子的构成 5 / 62已知原子的核电荷数，可以确定它的（ BD ）A. 相对原子质量 B.质子数 C.中子数 D.电子数3在原子里质子数等于（ B ）A.中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D. 相对原子质量4. 原子中决定相对原子质量大小的主要微粒
6、是 ( B )A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数5.构成氧原子的微粒有（ C ）A8 个质子，8 个中子，16 个电子 B8 个质子，8 个电子C8 个质子，8 个中子，8 个电子 D8 个原子核，8 个中子，8 个电子6一个碳原子的质量是 199310-23千克，碳的相对原子质量为 12 .7.某原子的质子数为 26，中子数比质子数多 4，则该原子中所含微粒总数为 82 .8. 已知镁的相对原子质量为 24，铜的相对原子质量为 64，铁的相对质子质量为 56现在有这三种金属各 10g，则这三种金属所含的原子的数目最多的是（镁） 9我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定原子的构成 6 / 6了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为 49，相对原子质量为 115。铟原子的核外电子数为 .10.科学家发现一种新元素，它的原子核内有 111 个质子，161 个中子，则该元素原子的核外电子数是 ，相对原子质量是 . 11. 已知碳原子质量为 1.99310-26kg、铁原子质量为9.28810-26kg, 试计算：铁原子的相对原子质量. （56）
