《江西省2013届高三化学专题训练氧化还原反应word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2013届高三化学专题训练氧化还原反应word版含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧氧 化化 还还 原原 反反 应应 专专 题（一）题（一）玉山一中高三课题研究组玉山一中高三课题研究组 王苏翔王苏翔1氰(CN)2的结构简式为 NCCN，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。(CN)2和水反应可生成 HCN 和 HCNO；(CN)2的氧化性比 Br2弱，比 I2强。则下列有关反应的化学方程式不正确的是A(CN)2和 NaOH 溶液反应：(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2OBMnO2和 HCN 反应：MnO2+4HCN Mn(CN)2+(CN)2+2H2OC向 KCN 溶液中加入碘水：I2+2KCN=2KI+(CN)2D在 NaBr 和 KCN 混
2、合溶液中通入少量 Cl2：Cl2+2NaCN=2NaCl+(CN)22从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：；则下列说法正确的是4242224125712514SOHFeSOSCuOHFeSCuSOACu2S 既是氧化产物又是还原产物 B5mol FeS2发生反应，有 10mol 电子转移C FeS2只作还原剂 D产物中的离子有一部分是氧化产物2 4SO324mL 溶液，恰好与 20mL溶液完全反0051 23.mol LNa SO的0021 227.mol LK Cr O的应，则铬元素在还原产物中的化合价为A 6B 3C 2D 0 4关于反应 K35ClO36H37ClKCl3Cl
3、23H2O 的有关叙述中，正确的是A KCl 中含有35Cl B 生成物 Cl2的相对分子质量为 73.3C该反应转移的电子数为 6e D氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：6 5在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl212Cl2H3AsO36H+2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是 H3AsO3 还原性：ClAs； 每生成 1molAs，反应中转移电子的物 质的量为 3mol； M 为 OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有 6将一定量的 Fe 和 Fe2O3的混合物投入 250mL1.8mol/L 的 HNO3溶液中
4、，当固体混合物完全 溶解后，在标准状况下生成 1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种） ，再向反应后的溶液中 加入 1.0mol/LNaOH 溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的 NaOH 溶液体积最少应 为A300mL B400mL C450mL D500mL 7工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入 NH3，发生反应 NOxNH3N2H2O 来治理污染现有 NO、NO2的混合气体 3 L，用同温同压下 3.5 LNH3使其恰好完全转化为 N2，则混合气体中 NO、NO2的物质的量之比为A11 B21 C13 D148用稀 H2SO4溶解 FeS 和 Fe(OH)3的混
5、合物 56.6 g，可得 3.2 g S，原混合物中 FeS 的质量 可能是8.8 g 21.4 g 47.8 g 27.8 g 27.4 g 35.2 g A B C D 9重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是 ACrO3NH3H2O BCr2O3NH3H2O CCrO3N2H2O DCr2O3N2H2O 10NA表示阿伏加德罗常数，反应 4(NH4)2SO4N26NH33SO2SO37H2O 中，若有 NA个电子发生转移时，= = = = =以下说法正确的是A有 1/3NA的(NH4)2SO4发生分解 B有 1/3NA的被氧化N
6、3C有 1/3NA的被还原 D有 3/4NA的 SO3生成S611在右图所示装置中进行实验，下列实验结果能说明正确结论的是 甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液 证明酸性：盐酸H2CO3C6H5OH 甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水 证明还原性：S2BrCl甲：水，乙：电石，丙：溴水 证明稳定性：H2OC2H2Br2 甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液 证明氧化性：KMnO4Cl2Br2 A B C D 12已知酸性条件下有反应：2Cu+=Cu2+Cu，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时， 可能产生 Cu 或 Cu2O，两者都是红色固体，一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的 红色固体
7、产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下： 加入试剂稀硫酸浓硫酸、 加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和绿色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是ACu B一定有 Cu，可能有 Cu2O CCu2O D一定有 Cu2O，可能有 Cu13下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是A. 2 FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O B. 4 FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2O C. 6 FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2O D. 8 FeS+18H2
8、SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O 14常温下，往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+ 则下列说法不正确的是 AH2O2的氧化性比 Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱 B在 H2O2分解过程中，溶液的 PH 不变 C在 H2O2分解过程中， Fe2+和 Fe3+的总量保持不变 DH2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+ 15向一定量的 Cu、Fe2O3的混合物中加入 300mL 1 molL-1的 盐酸溶液，恰好使混合物完全 溶解，所得溶液中不含 Fe3+，
9、若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的 原混合物，固体 减少的 质量为A6.4g B4.8g C2.4g D1.6g 16将一定质量的 镁、铜合金加入到稀硝酸溶液申，两者恰好完全反应，假设反应过程中 还原产物全部是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3 molL-1的 NaOH 溶液至沉淀 完全，测得生成沉淀的质量比原合金的 质量增加 5.1g，则下列有关叙述中正确的是 A开始加入合金的 质量可能为 16.4g B参加反应的硝酸的 物质的量为 0.1molC标况下产物 NO 的 体积为 22.4 升 D生成沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 100mL 17镁铝合金 5.1g 完全溶
10、于过量的 热浓硝酸中，反应中共产生 11.2 LNO2（标准状况下测定） ，若在反应后溶液中加入足量的 氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为A13. 6 g B7.8g C5.8g D4g 18取含有 Fe2O3杂质的 铁粉 100g，投入过量的 盐酸中，产生 H2标准状况下 31.36L，在反 应后的 溶液中加入 KSCN 溶液，没有红色产生，问样品中杂质含量A 4% B 32% C 8% D 16%19一定体积 KMnO4溶液恰好能氧化一定质量 KHC2O4H2C2O42H2O。若用 0.1000 molL 的 NaOH 溶液中和相同质量的 KHC2O4H2C2O42H2O，所需 NaOH 溶液
11、的体积恰好为 KMnO4溶 液的 3 倍，则 KMnO4溶液的浓度（molL）为 A0.008889 B0.08000 C0.1200 D0.2400 20钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。则下列说法正确的是 A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 21某中学高一化学兴趣小组的同学，在实验室探究用过量的锌与浓硫酸反应制取 SO2 ： （1）这样制取的 SO2中可能含有的杂质
12、有 。 （2）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（1）的判断是否正确，若按气体从 左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是 （用 a、b填写；每套装置只允许使用一次） 。（3）根据（2）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论填入下表：装置所盛药品实验现象结论BC CuO 固体D无水 CuSO422针对以下 AD 四个涉及 H2O2的反应(未配平)，填写下列空白： A.Na2O2+HCl H2O2+NaCl； BAg2O+H2O2 - Ag+O2+H2O； CH2O2 H2O+O2； D H2O2+ Cr2(SO4)3+ KOH K2CrO4+ K2SO4+
13、H2O。(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) 。该反应配平的化学方程式 。 (2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。 (3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号) ；其理由为 。 （4）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色 PbS，从 而使油画的色彩变暗，若用 H2O2来“清洗”，则可将 PbS 转变为白色的 PbSO4而使油画 “复原”请填空：上述“清洗”反应的化学方程式为_ 。若有 0.1 mol 的 PbS 参加反应，则在此反应中发生转移的电子为_mol。 （5）金属铜与人体分泌物中的盐酸以及吸入的空气反应可生成超氧酸（HO2） 。 （已知反应中Cu 与 HCl 的物质的量之比为 1:1）请写出反应的化学方程式： 。HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。对于反应的说法及其有关推论或表示正确的是 （选填序号） 。A氧化剂是 O2 BHO2不能在碱性溶液中稳定存在C氧化产物是 HO2 D1 mol Cu 参加反应有 1mol 电子发生转移E超氧酸可作为新型自来水消毒剂 F超氧酸的性质通常很稳定23（1）在热的稀
