高一化学氯课件1

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1、新课标人教版课件系列高中化学必修1第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素-氯 教学目标 知识与能力 （1）了解氯气的物理性质：色、味、 态、水溶性、毒性 （2）掌握氯气的部分化学性质 （3）掌握氯水中的存在的微粒和性质 （4）掌握次氯酸的不稳定性和强氧化 剂，理解它漂白的原理 （）了解氯气与碱的反应，认识日常 使用的漂白粉、漂白剂的主要成分；（）了解氯气的实验室制法； 掌握 氯离子的检验方法； 简单认识卤素的 性质。 教学重点： 氯气的化学性质 氯气与碱的反应、氯离子的检验方法 教学难点： 氯气与水的反应 氯气与碱的反应 海洋是一个重要的资源宝库，大约有 80多种元素蕴藏在湛蓝的海

2、水里。在地壳 中氯的含量为0.031%，大部分氯以氯化 物的形式存在于表面积为36100万平方公 里的海洋里，其总量约为30000万亿吨.氯是人体所必须的宏量元素之一。人 体中氯的含量一般为0.12%，这它主要存 在于细胞外液中。缺少了它，人体机能就 会失调。我们每天都需要食用食盐（主要 成分为氯化钠），原因之一就是要满足人 体对氯元素的需要。 （一）氯原子结构特点 典型非金属性Cl得e-Cl-一、活泼的黄绿色气体氯气原子结构 ： 172 8 7 强氧化性111 8 2 ClNaNaNa+典型的金属性 强还原性自然界无游离态的钠 （金属钠强还原性）自然界无游离态的氯（氯气强氧化性）在实验室里，

3、氯气可以用浓盐酸与二 氧化锰反应来制取制法原理氯气的实验室制法MnO2 + 4HCl (浓)= MnCl2 +2H2O +Cl2 请用双线桥法标出电子的转移, 得失以及化合价的升降1. 是氧化剂, 是还原剂 2.浓盐酸表现出 性和 性 3.氧化剂与还原剂的物质的量之比为MnO2 + 4HCl (浓)= MnCl2 +2H2O +Cl2 请改写成离子方程式注： 1.MnO2为难溶于水的黑色固体2.稀盐酸与MnO2不反应3.反应要加热。MnO2+4H+ +2Cl- =Mn2+Cl2+2H2O氯气有毒想一想怎样闻氯气（三）氯气的性质1.物理性质(1)氯气是黄绿色 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (3

4、)易液化 (4)密度比空气大 (5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）向上排空气法收集不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。注意:这是闻各种气体气味 的方法。若有氯气泄漏,周围的人往高处走还是往低处走?应顺风走还是逆风走?现象钠与氯气反 应剧烈燃烧，火焰呈色 ，生成晶体2Na + Cl2 = 2 NaCl点燃白色黄(1)氯气与金属反应2.化学性质氯气与铜反 应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产 生棕黄色的烟，产物溶于水 后，溶液呈蓝绿色。Cu + Cl2 = CuCl2点燃现象铁与氯气反应现象铁丝剧烈燃烧，产生色的2Fe + 3 C

5、l2 = 2 FeCl3点燃反应规律：生成高价金属的氯化物棕褐烟2.怎样制取FeCl2? 1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直 接反应来制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KClFe+2HCl FeCl2+H2（C）H2 + Cl2 = 2HCl点燃或光照纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出 苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大 量白雾产生。实验现象一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸爆炸。(2)氯气与非金属反应思考与交流通过H2在Cl2中燃烧的实验, 你对燃烧的条件及其本质 有什么新的认识?燃烧：燃烧不一定要有

6、氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。任何发光发热的剧烈的化学反应叫做 燃烧。2Na Cl2点燃2Fe 3Cl2点燃Cu Cl2点燃1、氯气与金属反应复习2NaCl2FeCl3CuCl22、氯气与非金属反应复习H2 Cl2 2HCl点燃思考:同学们打开自来水时,有没有闻到 一股气味呢?为什么会有这种气味,其中 放了什么呢?什么叫氯水?250C时,一体积水可以溶解 多少体积的氯气?请大家阅读课本84页自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的 刺激性气味是余氯的气味 Cl2 H2O HCl HClO溶于水中的部分Cl2与水反应1体积的水能溶解2体积的Cl2Cl2能溶于水次氯酸Cl2 H2O HCl HClO

7、做氧化剂， 做还原剂Cl2既是氧化剂，又是还原剂Cl2 Cl2 Cl2 H2O HCl HClO请将其改写成离子方程式 Cl2 H2O 2H+ +2Cl- +O2-Cl2 H2O 2H+ +Cl- +ClO-Cl2 H2O H+ +Cl- +HClO次氯酸的性质：3.强氧化性漂白作用1.弱酸性2.不稳定易分解光照2HClO 2HClO2 可用于自来水的杀菌、 消毒，可用做漂白剂。酸性：H2CO3 HClO用于游泳池的消毒实验探究： 请你设计一个实验验证 具有漂白性的是次氯酸而不是氯气结论：.干燥的氯气没有漂白性.湿润的氯气有漂白性，因为氯气 溶于水生成次氯酸 .尾气用NaOH溶液吸收液氯与氯水

8、的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分 类成 分性 质纯净物混合物分子：离子：Cl2 ,HClO,H2OH+,Cl,ClO分子：H2O离子：H+，Cl新制有氧化性，无 酸性和漂白性有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光照 时HClO分解久置只有Cl2实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性浓盐酸MnO2制氯气的反应装置除HCl 除H2O收集Cl2吸 收 尾 气 中 Cl2随堂练习：.自来水可以用氯气消毒，如果实验室 中无蒸馏水，可以用自来水配某些急需 的药品，但有些药品若用自来水配制，则 会明显导致药品变质下列哪些药品不能 用自来水配制： .Na2SO4 B.NaCl

9、C.AgNO3 D.AlCl3C2.下列关于氯水的叙述中正确的是 .新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 .新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先 变红后褪色 .光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 .氯水放置数天后，酸性增强BD练习书P104 14HCl(起还原作用)被氧化的HClCl2化合价升高的Cl0-1HCl参加反应Cl240-1AHCl2起还原性-1HCl参加反应5Cl2160-1BHCl10起还原性-1HCl参加反应Cl220-1DHCl2起还原性-1HCl参加反应3Cl260-1CHCl5起还原性-1KClO3+5 起氧化性阅读课本84-85页,氯气与碱的反应Cl2 NaOH HClHClON

10、aClNaClO次氯酸钠-1(1).氯气与烧碱反应的化学方程式写出Cl2与烧碱反应的方程式Cl22NaOH NaClNaClOH2O标出电子转移的方向和数目e-改写成离子方程式Cl22OH- Cl-ClO-H2O该反应用于制漂白液有效成分：NaClO写出氯气被石灰水吸收的反应方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O有效成分漂粉精 漂白粉 Cl2+Ca(OH)2 标出电子转移的方向和数目CaCl2 Ca(ClO)2可溶于水吗？2e-漂粉精的漂白原理：Ca(ClO)2 该反应可证明H2CO3 CaCO32HClO H2CO3 HClO酸性：Ca(ClO)2CO2H2

11、O 练习书P100 左上漂粉精可用于游泳池的消毒为什么不直接用次氯酸作漂白剂？次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定怎样保存漂白粉？密封存放于避光干燥处练习书P100 左 练习书P100 考题8讨论若你的周围不幸发生氯 气泄漏事故，你该怎样处理？ 防毒的方法与途径：用碱液吸收实验室制Cl2时,尾气中 的Cl2应怎样处理?NaOH溶液Ca(OH)2溶液2004年4月重庆天原化工总厂氯气泄漏事故2004年4月重庆天原化工总厂氯气泄漏 事故中消防战士正在调制碱水喷洒液当周围有大量Cl2 逸出时，可用含有 某种物质的水溶液 的毛巾捂住鼻子， 该物质最好是： A、NaOH B、NaCl C、Ca(OH)2 D、N

12、a2CO3D1、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品 变质的是（ ）A NaCl B AgNO3 C NaOH D Ca(OH)22、下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ）A NaClO溶液 B Ca(ClO)2 溶液C 氯水 D CaCl2溶液AD练习：3.氯气的用途（3）处理工业废水，将具有还原性的有 毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物 。（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取 高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要 中间物质；（2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、 染料和药品的重要原料；制氯气的反应装置浓盐酸MnO2除HCl 除H2O收集Cl2吸 收 尾 气 中 C

13、l2二、氯离子(Cl-)的检验实验现象解释或离子方程式加入 AgNO3溶 液后加入 稀硝酸后稀盐酸NaCl溶 液Na2CO3 溶液自来水蒸馏水白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失， 有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCO32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl- + Ag+ =AgClCl- + Ag+ =AgCl 白色沉淀 沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 + H2O白色沉淀 无现象无现象检验Cl-时，为什么滴加AgNO3 溶液后还要再加稀硝酸呢？ 因为 AgNO3溶液除可以与Cl-形成 AgCl白色沉淀外，还可以与CO32- 形成Ag2CO3白色沉淀，但AgC

14、l不与 稀硝酸反应; 而Ag2CO3可与稀硝酸 反应，沉淀可溶解。阅读课本P86 表格下氯离子检验的一般步骤：小结待测液加稀硝酸加硝酸银溶液白色沉淀待测液加稀硝酸加硝酸银溶液白色沉淀阅读课本86页的科学视野成盐元素-卤素卤素氟原子氯原子溴原子碘原子最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐 ，所以统称为卤素（成盐元素之意）。都是典型的非金属元素;卤素单质氧化性的比较：随元素原子核电荷数的增大，原子半径随元素原子核电荷数的增大，原子半径 增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2 BrBr2 2 I I2 2FClBrI碘化银（Ag）被用于人工降雨深圳国旅 http:/ rld114kir