《2016年福建省漳州市龙海二中高考化学考前模拟试卷（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年福建省漳州市龙海二中高考化学考前模拟试卷（解析版）（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016 年福建省漳州市龙海二中高考化学考前模拟试卷年福建省漳州市龙海二中高考化学考前模拟试卷一、选择题一、选择题1有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（ ）选项古文或谚语化学解释 A日照香炉生紫烟碘的升华 B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应 C煮豆燃豆萁化学能转化为热能 D雷雨肥庄稼自然固氮AABBCCDD2化学实验操作中必须十分重视安全问题下列处理方法不正确的是（ ）A不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭B实验室制取氯气如果有尾气处理装置，可不用在通风橱中进行C给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片D浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液3乙二酸
2、（HOOCCOOH）与丁醇（C4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有（ ）A4 种B7 种C8 种D10 种4W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X 与 Y 形成的化合物能与水反应生成酸且 X、Y 同主族，两元素核电荷数之和与 W、Z 的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（ ）AZ 元素的含氧酸是最强酸B原子半径：XZC气态氢化物热稳定性：WXDW 与 Y 可以存在于同一离子化合物中5三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr（X）Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正确的是（ ）A原子数目相等的三种气体，质量最大的是 ZB相同条件下，同质量的三种气体，气体密度
3、最小的是 XC若一定条件下，三种气体体积均为 2.24L，则它们的物质的量一定均为 0.1molD同温下，体积相同的两容器分别充 2gY 气体和 1gZ 气体，则其压强比为 2：16一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导 O2下列对该燃料电池说法正确的是（ ）A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10+26e+13O2=4CO2+5H2OC通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+4e=2O2D电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2O7浓度均为 0.
4、1mol/L、体积为 V0的 HX、HY 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg 的变化关系如图所示下列叙述正确的是（ ）AHX、HY 都是弱酸，且 HX 的酸性比 HY 的弱B常温下，由水电离出的 c（H+）c（OH）：abC相同温度下，电离常数 K（ HX）：abDlg=3，若同时微热两种溶液（不考虑 HX、HY 和 H2O 的挥发），则减小二、解答题（共二、解答题（共 3 小题，满分小题，满分 43 分）分）8NaCN 为剧毒无机物某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题：实验硫代硫酸钠晶体（Na
5、2S2O35H2O）的制备已知 Na2S2O35H2O 对热不稳定，超过 48即开始丢失结晶水现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2Na2S+SO2+H2ONa2SO3+H2S2H2S+SO2=3S+2H2ONa2SO3+SNa2S2O3（1）将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入 150mL 蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，在分液漏斗中注入 （填以下选择项的字母），并按下图安装好装置，进行反应A稀盐酸 B浓盐酸 C70%的硫酸 D稀硝酸从以上反应可知 Na2S 与 Na2CO3的最
6、佳物质的量比是 （2）pH 小于 7 即会引起 Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊反应约半小时，当溶液中 pH 接近或不小于 7 时，即可停止通气和加热如果 SO2通过量，发生的化学反应方程式为 （3）从上述生成物混合液中获得较高产率 Na2S2O35H2O 的歩骤为为减少产品的损失，操作为趁热过滤，其目的是 ；操作是 ；操作是抽滤、洗涤、干燥产品纯度的检测（1）已知：Na2S2O35H2O 的摩尔质量为 248g/mol；2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6取晶体样品 ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用 0.010mol/L 碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液 vmL，
7、则该样品纯度是 （2）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是 A锥形瓶未用 Na2S2O3溶液润洗B锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数C滴定终点时仰视读数D滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡有毒废水的处理化学兴趣小组的同学在配备防毒口罩，橡胶手套和连衣式胶布防毒衣等防护用具以及老师的指导下进行以下实验：向装有 2ml0.1mol/L 的 NaCN 溶液的试管中滴加 2ml0.1mol/L 的 Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有 10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出 Na2S2O3解毒的离子反应方
8、程式 9稀土是我国战略性资源氟碳铈矿主要化学成分为 CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料关于氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：请回答下列问题（1）为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石 处理（2）焙烧过程中产生的 SO3尾气常采用喷淋法净化，再用石灰乳中和；操作 I 中滤渣的主要成分是 （3）操作 II 若在实验室中进行，需要的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等；所用萃取剂 HT 需具备的条件是 HT 不溶于水，也不和水反应Ce3+不和萃取剂 HT 发生反应Ce3+在萃取剂 HT 中溶解度大于水萃取剂 HT 的密度一定大于水（4）已知有机
9、物 HT 能将 Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+ （水层）+6HT（有机层）2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向 CeT3 （有机层）加入稀硫酸获得较纯的含 Ce3+的水溶液的原因是 （5）常温下，含 Ce3+溶液加碱调至 pH=8 时，c（Ce3+）=b molL1，已知 Ce（OH）3的溶度积=a，则 a 和 b 的关系是 （6）写出 Ce（OH）3悬浊液通入氧气得到产品的化学方程式： （7）取上述流程中得到的 Ce（OH）4产品 0.545g，加硫酸溶解后，用 0.100 0molL1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为 Ce3+），消耗
10、25.00mL 标准溶液该产品中Ce（OH）4的质量分数为 Ce（OH）4的相对分子质量为 208，结果保留两位有效数字10运用化学反应原理研究氮、硫单质及其化合物的性质是一个重要的课题回答下列问题：（1）恒容密闭窗口中，工业固氮反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的化学平衡常数 K和温度的关系如表所示：温度/ 25 200 300 400 500K5108 1.0 0.86 0.507 0.1520.152从上表演列出数据分析，该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应有关工业合成氨的研究成果，曾于 1918 年、1931 年、2007 年三次荣膺诺贝尔化学奖下列关于合成氨反应描述的图象
11、中，不正确的是 （填序号）400时，测得某时刻氨气、氮气、氢气物质的量浓度分别为3molL1、2molL1、1molL1，则该反应的 v正 v逆（填“”、“”或“=”）（2）近年来，科学家又提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（g）4NH3（g）+3O2（g），则其反应热H= 已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1，2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=571.6kJmol1（3）联氨（N2H4）、二氧化氮（NO2）可与 KOH 溶液构成碱性燃料电池，其电池反应原理为 2N2H4+2NO23N2+4H2O，则负极的
12、电极反应式为 （4）25时，将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 （5）若将等物质的量的 SO2与 NH3溶于水充分反应，所得溶液中 c（H+）c（OH）= （填表达式）（已知：H2SO3的 Ka1=1.7102molL1，Ka2=6.0108molL1；NH3H2O 的Kb=1.8105molL1）一一【化学化学-选修选修 2：化学与技术：化学与技术】11锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类硫酸铅是生产锌的副产品（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含 ZnS）通过浮选、焙
13、烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至 14731573K，使锌蒸馏出来将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为 （2）某含锌矿的主要成分为 ZnS（还含少量 FeS 等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 操作浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是 改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为 （3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是 PbO、Pb，
14、还含有少量Ag、Zn、CaO 和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：已知：25时，Ksp（CaSO4）=4.9105，KSP（PbSO4）=1.6108已知步骤有 NO 气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是 Pb2+写出 Pb 参加反应的化学方程式 步骤需控制 Pb 的用量并使 Pb 稍有剩余，目的是 ，产品 PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是 母液中可循环利用的溶质的化学式是 （填一种物质）；母液经过处理可得电镀 Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时，阳极材料为 （4）银锌电池是一种常见电池，电池的总反应式为：Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn
15、（OH）2，电解质溶液为 KOH 溶液，电池工作时正极的电极式为 【化学化学-选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质】12铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约 5%是铁，是含量仅次于铝的金属它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途根据所学知识回答下列问题：（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为 ，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有 种（2）下列关于铁的说法，正确的是 （填选项字母）A基态铁原子的电子排布式 1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理B铁属于黑色金属，在周期表中属于 d 区元素C铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线DFe 能与 CO 形成配合物 Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的 键数是 5NA（3）某铁的化合物结构简式如下图 1 所示组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为 上述化合物中氮原子的杂化方式为 在图中用“”标出亚铁离子的配位键（4）类卤素离子 SCN可用于 Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（HSCN ）和异硫氰酸（HN=C=S），这两种酸中沸点较高的是 （5）铁单质
