《连云港市2011届高三化学征题组卷(三)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《连云港市2011届高三化学征题组卷(三)（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1连云港市连云港市 2011 届高三化学征题组卷（三）届高三化学征题组卷（三）选择题选择题单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 7 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 14 分。每小题分。每小题只有一个选项符合题意。只有一个选项符合题意。1日本地震引起的核反应堆爆炸，对我国也产生了一定的影响，其中有131I。下列说法正确的是AI 元素的相对原子质量为 131 B131I 可治疗地方性甲状腺肿大C131I 与127I 两核素互为同位素 D某溶液中通入过量 Cl2，再加入淀粉溶液不变蓝，证明其中没有 I-2. 下列有关化学用语使用正确的是A. 硫离子的价层电子排布式 1s22s22
2、p63s23p6B.中子数为 18 的氯原子结构示意图：C.聚乙烯的结构简式： D. NaHSO3在水溶液中的电离方程式：NaHSO3Na+H+SO323下列离子方程式正确的是A过量 SO2通入 Ba(NO3)2溶液 3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+B1mol 的 Cl2通入含 1mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl22Fe34ClI2 C甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO2Ag(NH3)22OHHCOONH42Ag3NH3H2OD向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH=AlO2+2BaSO
3、4+NH3H2O+2H2O4下列物质的除杂方法中，合理的是SO2中混有的 SO3杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去；乙烯中混有的 SO2气体可以通过溴水除去；金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去；KNO3中含有的少量 NaCl 可以通过重结晶的方法除去。A B. C. D. 25关于阿伏伽德罗常数 NA，下列说法正确的是A常温常压下，1mol 白磷中含有共价键为 4NAB标准状况下，22.4L 甲醇完全燃烧产生 NA个 CO2分子C常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数为 NAD1L1mol/L Na2CO3溶
4、液中，阴离子个数大于 NA6. 在由水电离产生的 H+ 浓度为 110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是学 K+、Cl-、NO3-、S2- Na+、AlO2-、Cl-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-学科网Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3- 学科网 Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-A B C D 7下列有关实验原理或操作正确的是 A. 用无水乙醇萃取水中的碘B用图 1 所示装置可用于证明 SO2与 NaOH 溶液发生了反应 C用图 2 所示装置 CO 还原 Fe2O3并检验生成的产物 D配置一定物质的量浓度的硫酸溶液时，
5、浓硫酸稀释后立即倒入容量瓶不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 7 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 28 分。每小题有一个或两个选项符合分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就得分，选两个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就得 0 分。分。8下列化学实验事实解释正确的是A含中 1mol HNO3的浓硝酸和稀硝酸分别与足量铜反应，稀
6、硝酸溶液的铜更多，是因为稀硝酸的氧化能力强于浓硝酸B铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入 CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C向 AgCl 沉淀中逐渐滴加 KI 溶液，生成黄色沉淀，是因为 Ksp(AgCl)Ksp (AgI) D生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌，是因为明矾能溶于形成胶体9灰黄霉素是一种抗真菌药，可由 A 和 B 在三级丁醇体系中合成，反应式如下：铁丝绒3下列说法不正确的是A1molA 在能与 4molH2发生加成反应BB 物质中所有的碳原子可能在同一平面上C灰黄霉素分子中只有一个手性碳原子DA 和 B 反应生成灰黄霉素的反应属于
7、取代反应10下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是11. 直接甲醇燃料电池 (DMFC )，它属于质子交换膜燃料电池 (PEMFC)中之一类，系直接使用水溶液以及蒸汽甲醇为燃料供给能源，而不需通过重组器高温重组甲醇、汽 油及天然气等再取出氢以供发电。下列对于该电池的说法 不正确的是A. 直接甲醇燃料电池低温生电、燃料成分危险性低与电池结构简单等特性B. 电池工作时，电解质溶液 pH 值保持不变C. 电池的负极反应式为 3O2 + 12e + 12H+ = 6H2O D. 电池工作时， 1molCH3OH 被氧化时就有 6NA个氢离子在正极消耗12下列说法正确的是选项实 验 操 作 及 现
8、象实 验 结 论A向某溶液中先加入盐酸酸化，再加氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42B向淀粉溶液中加入适量稀硫酸加热一段时间，加入过量氢氧化钠溶液中和，加入碘水，溶液不蓝该淀粉溶液水解完全C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是 SO2D向某溶液加入 NaOH 并微热，产生的无色气体能够使干燥的红色石蕊试纸变蓝。该溶液中一定含有 NH4+，且产生的氨气不纯4A20mL0.1mol/L 氨水中与 10mL0.1mol/L 盐酸的混合溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)= c(Cl-)+c(OH-)B20mL0.1mol/LNaHCO3中与 10mL0.1mol/
9、LNaOH 的混合溶液中：c(HCO3-)+3c(H2CO3)- c(CO32-)= 2c(OH-)- c(H+)CpH 相等的CH3COONa、Na2CO3、C6H5ONa、NaOH 溶液的物质的量浓度大小：D0.1mol/LNa2C2O4中加入适量盐酸使溶液呈中性：c(Na+)=2c(C2O42-)+ c(Cl-)13X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，元素 R 为长周期元素，是日本地震造成核电站爆炸产生的污染物,其质量数为 137，且 X、Z 和 R 同主族。X 最外层电子数和其电子层数相同，Y 最外层电子是其电子层数的 3 倍。Z、W 是金属元素，最外层电子数之和为 4，工
10、业上一般通过电解氧化物的方法获得 W 的单质。则下列说法不正确的是A该 R 元素原子的原子核中有 82 个中子BR 是一种柔软的金属,它的熔沸点高于金属钠CX 和 Y 可形成原子个数比为 1:1 和 2:1 的化合物DY、Z 和 W 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性14向某 4L 密闭容器中加入一定量的 A、B、C 三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在 t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知 t3-t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是：A若 t1=15s，则 t0t1阶段以 A
11、浓度变化表示的反应速率 v(A)为 0.006mol/(Ls) BB 的起始物质的量为 0.04molC若 t2t3阶段改变的条件是增大 A 的浓度，则平衡时 C 的体积分数变大。D该反应为放热反应非选择题非选择题515.（12 分）CoCl26H2O 是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量 Fe、Al 等杂质）制取 CoCl26H2O 的一种新工艺流程如下图：已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co2HCl=CoCl2H2CoCl26H2O 熔点 86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至 110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表
12、：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2请回答下列问题：在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 。加入过氧化氢反应的离子方程式是 加入碳酸钠调节 pH 至 a，a 的范围是 ，pH 调至 a 后过滤，再用试剂 X 将滤液的pH 调节至 23，所用的试剂 X 为 。操作包含 3 个基本实验操作，它们是 、 和过滤。制得的 CoCl26H2O 需减压烘干的原因是 。在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的 CoCl26H2O，采用的方法是 。16 （10 分）将磷
13、肥生产中形成的副产物石膏（CaSO42H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。调节 PH 至 23试剂 X操作 I减压蒸干CoCl26H2O加热反应反应调节 PH 至a过滤滤液含钴废料盐酸过氧化氢碳酸钠6（1）本工艺中所用的原料除 CaSO42H2O、KCl 外，还需要 等原料。（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后（即转化中）发生反应的离子方程式：（3）过滤操作所得固体中，除 CaCO3外还主要含有 （填化学式）等物质。（4）过滤操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤
14、液中含有 CO32的方法是：。（5）写出“蒸氨”中的化学反应方程式 。（6）氯化钙结晶水合物（CaCl26H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_ 。A熔点较低（29熔化） B能导电 C能制冷 D无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： 。17 （8 分）ZnSe 是一种光电性能优异的半导体材料，人们开发出了多种制备 ZnSe 纳米粒子的方法。某研究小组用如下方法制备了 ZnSe 纳米粒子：（1）SeO2能溶于水，溶解过程中的化学方程式： ；（2）硒酸(H2SeO4)的水溶液按下式发生一级和二级电离：H2 SeO4 H+H SeO4-；H SeO4-H+ SeO42-，K2=1.010-2(298K)NaSeO4溶液显_(填“酸性”、 “中性”、 “碱性”)。理由_(用离子方程式表示)（3）已知已知肼（N2H4）有强还原性，在反应釜中与 SeO32-反应的氧化产物是 N2，请写出该反应的离子程式： 。（4）将产物用 X射线粉末衍射仪（XRD）和 X 射线能谱仪进行物相和成分分析，发现其 Zn 和 Se 的原子个数比接近 1:1，N 和 H 的原子个数比为 1:2； 产物样品经红外光谱分析可知产物中含有 NH、NN 键。结合产物样品的热重（重量温度关系图）分析结果如图所示，推测产物的化学式可能为： 。18（12 分
