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1、高二能力训练化学试题 （满分 100 分，时间 90 分钟）一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 50 分）1. 下列说法中不正确的个数是 ( ) （1）所有的化学反应都伴随着能量变化。 （2）化学反应中的能量变化都是热能的变化。 （3）不同的化学反应放出或吸收的热量一般是不相同的。 （4）同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的热量会不同。 （5）选择好的催化剂可以使由水制取氢气的同时放出热量。 （6）氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质。 （7） 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电。 （8）强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
2、。 （9）将 AgCl 固体放入水中不能导电，所以 AgCl 是非电解质。A4 B5 C6 D72下列各组比较中，前者比后者大的是 （ ） A25时，pH 均为 2 的 H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 B25时，pH 均为 2 的盐酸和 CH3COOH 溶液中溶质的物质的量浓度 C同温度、同浓度的 NaCl 溶液和氨水的导电能力 D25时，pH 均为 3 的盐酸和 FeCl3溶液中水的电离程度 3下列有关说法正确的是( ) A吸热反应“TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的 S0 B实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO
3、4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大D将金属镁投入到 FeCl3溶液时会产生气泡和浑浊4由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A由 XY 反应的H=E5-E2B由 XZ 反应的H0C降低压强有利于提高 Y 的产率D升高温度有利于提高 Z 的产率5下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）A氢气、碘蒸汽、碘化氢气体组成的平衡混合气体加压后颜色加深B黄绿色的氯水光照后颜色变浅C合成氨工业使用高压以提高氨的产量D汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体6. 常温下，下列溶液中各组离子一
4、定能大量共存的是（ ）A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Fe2+B. 由水电离产生的 c(H+)=10-12 molL-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-C. 含有 0.1 molL-1HCO3-的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-D. Kw/c(H+)=0.1 molL-1的溶液：Na+、K+、SO32-、AlO2-7. 温度相同、浓度均为 0.1 molL-1的(NH4)2SO4，NH4HCO3 NH4HSO4，NH4NO3 (NH4)2CO3 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中的 c(NH4+)由小到大的排列顺序是（ ）A. B. C. D
5、. 8. NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是 （ ）A. 1Llmol/L 的 Fe2(SO4)3溶液加热蒸干得到 Fe(OH)3胶体粒子的数目为 2NAB. 室温下，1LpH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH-离子数目为 0.1NAC. 0.1L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的氢离子数目小于 0.05NAD. 1mol/L Na2CO3溶液中含有 CO32-的数目一定小于 NA9. 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 （ ）A. 含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2
6、O4)B.0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4)c(NH3H2O)c(Fe2)0.3 molL1C. CO2的水溶液：c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-)D. pH=1 的 NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十 c(OH-)10. 下列实验操作能达到实验目的的是 （ ）选项实验目的实验操作A探究浓度对化学平衡的影响向盛有 2.5mL 0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入 2.5mL 0.015 mol/L KSCN 溶液，再加少量 KCl 固体B从 FeCl3溶液提取无水 FeCl3将 FeCl3溶液灼烧蒸干C证 明 Br-还原性强
7、于 Cl-向 NaBr 溶液中滴入少量的氯水和苯，振荡、静置D配制澄清的 FeCl3浓溶液将 FeCl3固体置入少量水中搅拌11. 下列有关说法中不正确的是 （ ）A. 某温度时的混合溶液中 c(H+) =molL-1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数）B. 常温下，由水电离出的 c(H+)=10-12molL-1的溶液的 pH 可能为 2 或 12C. 等体积等物质的量浓度的 NaClO 溶液与 NaCl(aq) 溶液中离子总数大小：N后N前D. 常温下 pH=7 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)12
8、. 向 15mL 0. 3molL-1的 Na2CO3溶液中通入 33.6 mL(标准状况)CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是 （ ）A. c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+) B. c(HCO3)=c(Na+)c(OH)c(H+)C. 2c(Na+)=3c(HCO3)+3c(CO32)+3c(H2CO3) D. c(OH)=c(HCO3)+2c(H2CO3)+c(H+)13. 常温下向 10mL b molL-1的 CH3COOH 溶液中滴加等体积的 0.0l molL-1的 NaOH 溶液，充分反应后溶液中 c(CH3COO-)=c(Na+)，下列
9、说法不正确的是 （ ）A. b0.0l B. 混合后溶液呈中性C. CH3COOH 的电离常数 Ka=10-9/(b-0.01)D. 向 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小14A(g)B(g)C(g)D(g)，其正反应放热。现有三个相同的 2L 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器 I、II、III，在 I 中充入 1molA 和 1molB，在 II 中充入 1molC 和 1mol D，在 III 中充入 2molA 和 2molB，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )A容器 I、II 中正反应速率相同 B容器 I、III 中反应
10、的平衡常数相同C容器 I 中 A 的物质的量比容器 II 中的多D容器 I 中 A 的转化率与容器 III 中 A 的转化率相同15. 某温度下，在一个 2 L 的恒容密闭容器中，加入 4mol A 和 2mol B 进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？） ，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6molC，且反应的前后压强之比为 5:4（相同的温度下测量） ，则下列说法正确的是 （ ）A增加 C，B 的平衡转化率不变来源:Zxxk.ComB此时，B 的平衡转化率是 35C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D该反应的化学平衡常数表达式是 K=()4()2()3
11、()216下图所示的实验，能达到实验目的或说法正确的是（ ） A.进行中和热的测定 B. 运用该实验可区分 C. X 若为苯，可用于吸收 D. 测定盐酸浓度胶体和溶液 NH3或 HCl，并防止倒吸17. 下列说法正确的是 （ ）A. 常温下 0.1mol/L 的下列溶液NH4Al(SO4)2NH3H2ONH4ClCH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：B. 常温时，pH=2 的 CH3COOH 溶液和 pH=12 的氨水等体积混合；pH=2 的 HCl 和 pH=12 的NaOH 溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的 c(H+)一定相等C. 常温下 0.4mol/LHB 溶液和
12、 0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c(B-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D. pH=a 的氨水稀释到原来的 10 倍后，其 pH=b，则 ab+118. 图 I 是 NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件 X，Y 随 X 增大的变化关系曲线如图II 所示。下列有关说法正确的是 （ ）A. 该反应的焓变 H=234kJ/molB. 若 X 表示反应时间，则 Y 表示的可能是混合气体的密度C. 若 X 表示 CO 的起始浓度，则 Y
13、表示的可能是 NO2的转化率D. 若 X 表示温度，则 Y 表示的可能是 CO2的物质的量浓度19. 关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是 （ ）A. 0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)B. 等浓度等体积的 NaHSO3溶液与 NaClO 溶液混合后： c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + 2c(SO32-) + c(OH-)C. 等浓度等体积的 NaHCO3溶液与 NaCl 溶液混合后：c(Na+) =2 c(HCO3-) + 2c(CO32-) + 2c(H2CO3)D. 标况下，
14、将 2.24LSO2气体通入到 100ml 1molL-1的 NaOH 溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c(Na+) c(HSO3-) c(SO32-) c(H+) c(OH-)20常温下，向 10mL 0.1 molL-1的 HR 溶液中逐滴滴入 0.1 molL-1的氨水，所得溶液 pH 及导电性变化如图。下列分析不正确的是 ( )Ab 点溶液 pH=5，此时酸碱恰好中和Bab 点导电能力增强，说明 HR 为弱酸Cc 点溶液存在 c(NH4+)c(R)、c(OH)c(H+)Dbc 任意点溶液均有 c(H+)c(OH)=KW=1.010-1421室温下，0 .1 molL1的某二元
15、酸 H2A 溶液中，可能存在的含A 粒子(H2A、HA、A2)的物质的量分数随 pH 变化的关系如图所示，下列说法正确的是( )A.H2A 的电离方程式：H2AHHA BpH5 时，在 NaHA 和 Na2A 的混合溶液中：c(HA)c(A2)1100 C.等物质的量浓度的 NaHA 和 Na2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为 c(Na)c(HA)c(A2) 来源:学科网 ZXXKD.Na2A 溶液中必存在 c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)，各粒子浓度均大于 022. 已知 Ka1(H2CO3)Ka(HBrO)Ka2(H2CO3)，下列离子方程式或化学方程中不正确的是 （ ）A向 NaHCO3溶液中滴加少量溴水：HCO3+Br2HBrO+Br+CO2B向 Na2CO3溶液中滴加少量溴水：2CO32+Br2+H2OBrO+Br+2HCO3C向
