《高考新突破物质结构与性质选修大题：高中化学配位键课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考新突破物质结构与性质选修大题：高中化学配位键课件（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、配位键配位键Cu(H2O)42+SO42 天蓝色 天蓝色天蓝色 无色 无色 无色 Na+Cl-K +Br -K +固体 溶液 颜色 无色离子 ：CuSO4CuCl22H2O CuBr2NaClK2SO4KBr什么离子 呈天蓝色 ：白色白色白色 白色绿色深褐色【思考与交流1】:为什么CuSO4 5H2O晶体是蓝 色而无水CuSO4 是白色？ 【实验探究1】向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表。一、配位键（1）定义:提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原 子之间形成的共价键，即“电子对给予接受键”（2）配位键的形成条件 : （3）配位键的表示方法 :一方提供孤电
2、子对一方提供空轨道AB（4）配位键的键参数:同其他相同原子形成的共价 键键参数完全相同Cu2+H+提供空轨道接 受孤对电子H2O提供孤电子对H2OHOHHCu H2OH2OH2O OH22+2、请根据H3O+的形成提出Cu(H2O)42+中 Cu2+与 H2O结合方式的设想，并将你的想法与同学交流。【思考与交流2】：Cu2+与H2O是如何结合的呢？ 二、配合物2. 配合物的组成：Cu(H2O)4SO4内界外界中 心 离 子配 体配 位 数1. 定义：通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配 位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称 配合物。(配离子 )天蓝色 溶
3、液蓝色 沉淀深蓝色 溶液【思考与交流3】：除水外，是否有其他电子给予体？ 【实验探究2】 （取实验1所得硫酸铜溶液1/3实验）根 据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据，写出相 关的离子方程式。Cu(OH)2H2OCu H2OH2OOH22+Cu H3N2+NH3 NH3 NH3深蓝色 晶体Cu(NH3) 4 SO4H2O+乙醇静置Fe3+3SCN- = Fe(SCN）3【血红色】 【思考】Fe3+是如何检验的？能形成配合物的 离子不能大量共 存2、有Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H2O NH3Cl CO 可以作为为中心离子的是 可以作为为配体的是Fe2+Cu2+Zn2+H2O N
4、H 3CN COAg+CN Cl CH4CO2微粒常见的配位体常见的中心离子过渡金属原子或离子X-CO CN H2O NH3配位数一般中心离子所结合的配体个数【实验探究4】向实验2深蓝色溶液中滴加硫酸 ，观察实验现象，由此现象变化说明了什么？天蓝色 溶液+硫酸H2OCu H2OH2OOH22+Cu2+ OH2Cu2+ NH3H+ NH3【配位键的稳定性】：深蓝色 溶液Cu H3N2+NH3 NH3NH3H2OCu H2OH2OOH22+天蓝色 溶液配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。过渡金属配合物远比主族金属易形成配合物（2） 配合物的性质（4） 配合物的应用a 在生命体中的应用
5、 b 在医药中的应用c 配合物与生物固氮d 在生产生活中的应用王水溶金叶绿素 血红蛋白抗癌药物酶维生素B12钴配合物含锌的配合物 含锌酶有80多种固氮酶电解氧化铝的助熔剂 Na3AlF6HAuCl41.气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。AlClClClCl AlClCl【巩固练习】2.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液， 不能生成AgCl沉淀的是（ ）A:Co(NH3) 4Cl2 ClB:Co(NH3) 3Cl3 C:Co(NH3) 6 Cl3D:Co(NH3) 5Cl Cl2B3.人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物， Fe2+与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋白中的 Fe2+也能生成配合物，根据生活常识，比较说 明其配合物的稳定性。若发生CO使人中毒事故，首先该如何处理？还有哪种氧化物也可与血 红蛋白中的Fe2+结合？【答案】血红蛋白CO形成的配合物更稳定。发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处，必要 时送医院抢救。NO中毒原理同CONNNNFeCH3CH3H3CCOHOCOOHH3C 血红素(Fe2+ )结构示意图关注科学发展！关注科学发展！
