《2016届高考化学(江苏专用)二轮复习与增分策略：专题八化学反应速率、化学平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高考化学(江苏专用)二轮复习与增分策略：专题八化学反应速率、化学平衡（128页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题八 化学反应速率 化学平衡1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4.认识化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。考纲要求5.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。6.理解浓度、温度、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。7.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一 化学反应速率及其影响因素、化学反应进行的方向栏目索引考点二 全面突破化学平衡考点三 全面突破化学平衡常数及转化率考
2、点四 看图识图 借图破解知识精讲考点一 化学反应速率及其影响因素、化学反应进行的方向用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点： (1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于 固体和纯液体。 (2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不 是即时速率，且计算时取正值。(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积)，再进行计算。(5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为
3、零。(注：总反应速率也可理解为净速率)2.正确理解速率影响因素(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。 当增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大；增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率； 升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大
4、的程度大；使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。3.“明辨是非”准确判断正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)随着反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小( )(2)增大压强，化学反应速率一定加快( )(3)反应现象不明显，证明化学反应速率很慢( )(4)反应H2Cl2=2HCl(H0的反应低温可自发)；也可以通过电解等手段强迫发生。判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0，S0( )(3)常温下，反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则H0(
5、)(6)常温下，2NO(g)O2(g)=2NO2(g)能够自发进行，则该反应的H0( )(8)8NH3(g)6NO(g)=7N2(g)12H2O(g) H甲丙.密闭容器中发生如下反应：A(g)3B(g)2C(g) Hv逆，此时正反应占优势，则化学平衡向正反应方向(或向右)移动；若外界条件改变，引起v正K，平衡逆向移动；若QK，平衡不移动；若Q0、H2p总(状态)C.体系中c(CO)：c(CO，状态)v逆(状态)解析 A项，C和CO2反应是吸热反应，H0，故A错误；B项，状态是通入0.1 mol CO2，状态是通入0.2 mol CO2，状态可以看作先通0.1 mol CO2，此时的压强相等，再
6、通入0.1 mol CO2，假如平衡不移动，此时的压强等于2倍p总(状态)，但要满足CO2的浓度相等，应对此体系加热使反应向正反应方向移动，气体物质的量增加，因此p总(状态)2p总(状态)，故正确；C项，状态可以看作先通0.1 mol CO2，此时两者CO的浓度相等，再通入0.1 mol CO2，假如平衡不移动，状态CO的浓度等于2倍状态，但再充入CO2，相当于增大压强，平衡右移，消耗CO，因此c(CO，状态)105时，可以认为该反应已经进行完全。转化率也能表示反应进行的程度，转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。K的大小只与温度有关，与反应物或生成物起始浓度的大小无关。(3)浓度商：可逆
7、反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度的化学计量数次幂之积与反应物浓度的化学计量数次幂之积的比值称为浓度商(Q)。当QK时，该反应达到平衡状态；QK时，该反应向逆反应方向进行。再通入b mol B，(A) ，(B) 。再通入a mol A、b mol B：若abc，(A) 、(B) ；若abc，(A) 、(B) ；若ab”、“”或“(2)3.(2014山东理综，29)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) K1 H1”、“1；平衡常数只是温度的函数，故由恒容条件改为恒压条件时平衡常数不变；要使平衡常数减小
8、，平衡应逆向移动，因为反应()是放热反应，故应升高温度。答案 2.5102 75% 不变 升高温度1.图像类型知识精讲考点四 看图识图 借图破解(2)含量时间温度(压强)(C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数)(3)恒压(或恒温)线(c表示反应物的平衡浓度，表示反应物的转化率)图，若p1p2p3，则正反应为气体体积 的反应，H 0；图，若T1T2，则正反应为 反应。减小v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应Hv逆；则L线的右下方(F点)，v正0，错误。答案 A题组二 辨别图表、提取信息、综合应用
9、3.2015全国卷，28(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_。上述反应中，正反应速率为v正k正x2(HI)，逆反应速率为v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正0.002 7 min1，在t40 min时，v正_min1。由上
10、述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_(填字母)。原平衡时，x(HI)为0.784，x(H2)为0.108，二者图中纵坐标均约为1.6(因为平衡时v正v逆)，升高温度，正、逆反应速率均加快，对应两点在1.6上面， 升高温度，平衡向正反应方向移动，x(HI)减小(A点符合)，x(H2)增大(E点符合)。答案 k正/K 1.95103A点、E点4.2015山东理综，30(1)(2)合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。(1)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气
11、的压强(p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为zMHx(s)H2(g)zMHy(s) H1()；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应()中z_(用含x和y的代数式表示)。温度为T1时，2 g某合金4 min内吸收氢气240 mL，吸氢速率v_ mLg1min1。反应的焓变H1_0(填“”“”“(T2)。处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，H2 浓度增大，平衡正向移动，一段时间后再次达到平衡，此时H/M增大，故可能处于图中的c点。由氢化反应方程式及图像可知，这是一个放热的气体体积减小的反应，根据平衡移动原理，要使平衡向左移动释放H2 ，可改变的条件是：升温或减压。答案 c 加热 减压
