《广东省揭西县2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省揭西县2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1广东省揭西县河婆中学广东省揭西县河婆中学 2017-20182017-2018 学年高二化学上学期期末考试试学年高二化学上学期期末考试试题题一、选择题（143=42 分。每小题只有一个正确答案）1化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是A糖类、油脂、蛋白质均能发生水解B “血液透析”利用了胶体的性质 CAl2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高 D家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NAB常温常压下，17 g NH3所含的原子数为 4NAC1 mol Na2O2与 H2O 完全反
2、应，转移 2NA个电子D0.1 molL1Na2CO3溶液中含有的 Na数为 0.2NA3. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y 最外层电子数之和为 X 的最外层电子数的 2 倍，Z 最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z 的简单离子的电子层结构相同，W 的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是A离子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)BY 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强CW 的气态氢化物比 X 的稳定 DWX2与 ZY2中的化学键类型相同 4下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl
3、(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出等于 57.3 kJ 的热量B2H2(g)O2(g)=2H2O(g ) H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJmol1C已知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g) Ha2C(s)O2(g)=2CO(g) Hb，则abD已知 P(白磷，s)=P(红磷，s) Hb Ba c(H)c(OH) 4B0.1 mol/L Na2S 溶液：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)C25 pH2 的 HCOOH 与 pH12 的 NaOH 等体积混合：c(HCOO) ” “”或
4、“”)。写出该反应的离子方程式：_ _ _。(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：配制 250 mL 溶液：准确称量 5.000 g 乙二酸样品，配成 250 mL 溶液。滴定：准确量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将 0.100 0 molL1 KMnO4标准溶液装入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在滴定过程中发现，刚滴下少量 KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是_；判断滴定达到终点的现象是_。18.(12
5、 分).锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿(主要成分为 MnCO3，还含有铁、镍、 钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知 25 ，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.110133.010165.010161.010115.010221.01022(1)步骤中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是_。(2)步骤中需要加入稍过量的硫酸，其目的有 3 点：使矿物中的物质充分反应；提供第步氧化时所需要的酸性环境；_。(
6、3)步骤中，MnO2在酸性条件下可将 Fe2氧化为 Fe3，该反应的离子方程式是7_；加氨水调节溶液的 pH 为 5.06.0，以除去 Fe3。(4)步骤中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有_；滤渣 2 的主要成分是_。(5)电解后的废水中还含有 Mn2，常用石灰乳进行一级沉降得到 Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量 Na2S，进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn2)1.0105 molL1，则应保持溶液中c(S2)_ molL1。19(10 分)甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。(1)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2
7、(g)2H2O(l) H1890.3 kJmol1C2H2(g) O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H21 299.6 kJmol15 22H2(g)O2(g)=2H2O(l) H3571.6 kJmol1则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)=C2H2(g)3H2(g)的 H_。(2)该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度()的关系如图所示。T1时，向 2 L 恒容密闭容器中充入 0.3 mol CH4只发生反应 2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)，10 s 内达到平衡时，测得c(C2H4)c(CH4)。该反应达到平衡时，CH4的转化率为_,则 10
8、 s 内 C2H4的平均反应速率v(C2H4)_，对上述平衡状态，若改变温度至T2 ，再经 10 s 后再次达到平衡上述变化过程中T1_(填“”或“”)T2。(3)若容器中发生反应 2CH4(g)C2H2(g)3H2(g)，列式计算该反应在图中A点温度时的平衡常数K_(用平衡分压代替平衡浓度)。820. 有机物知识回顾，完成方程式(6 分)(1)CH3CH2OHCH3CHO_ (2)由苯生成溴苯_ (3）CH3CH2OH 和 CH3COOH 生成乙酸乙酯_ _9答案 一、选择题（143=42 分。每小题只有一个正确答案）1234567891011121314ABADCBDCBBBDBC15(1
9、2 分)（除注明外其余各 2 分)(1)分液漏斗(1 分) 酸性和还原性(1 分)(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O、HClNaOH=NaClH2O(3)吸收多余氯气，避免污染空气 (4)5 mL，pH13(5)2HClOCl=Cl2H2O16(12 分)答案：（除注明外其余各 2 分)(1)abdc (2)108(3)CNCO2H2O=HCOHCN (4)9.9107 molL1（3 分） (5) （3 3b 107 ab分） 17(6 分)（除注明外其余各 2 分)(1) (1 分)2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O 4(2)酸式 (1 分)反应生成的 Mn2对反应有催化作用 滴入最后一滴溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色18：(12 分各 2 分)MnCO3H2SO4=MnSO4CO2H2O 抑制 Mn2的水解MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O烧杯 CoS 和 NiS 110619(10 分)答案：(1)376.4 kJmol1(2)66.7% 0.0025 molL1s1 (3)1105 20.有机物知识回顾，完成方程式(6 分)(1)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OCu(3)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O浓H2SO4
