《浙江某中学2013届高三化学第一次单元测试卷(有答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江某中学2013届高三化学第一次单元测试卷(有答案)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1浙浙江江省省 *中中学学 2012 学年第一学期高三第一次月考学年第一学期高三第一次月考 化化 学学 考生须知：考生须知： 1. 全卷分试卷和答卷。试卷4 页，答卷1 页，共5 页。考试时间90 分钟，满分100 分。 2. 本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。 3. 请用钢笔或圆珠笔将班级、准考证号、姓名、座位号分别填写在答卷的相应位置上。原子相对质量： H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、K-39、S-32、Fe-56 试试 卷卷一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是A利用风能发电
2、、采取节能技术、使用太阳能热水器均有利于减少二氧化碳排放B高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一C生活垃圾焚烧发电也会产生有毒有害物质D蛋白质、油脂、PVC、淀粉都属于高分子化合物2下列说法正确的是A标准状况下，11.2LHCl 中含 6.021023个离子BH0，S0 的化学反应一定能自发进行CpH5 的盐酸，稀释 1000 倍后，溶液 pH 约为 8DNaHA 溶液 PH7，则 C（Na+）=C（HA）+C（H2A）+2C（A2）3下列表达式错误的是C乙烯结构简式：CH2=CH2DNaHCO3溶液中 HCO 的水解离子方程式为：HCO H2OCOH3O33234下列物质肯
3、定是纯净物的是A只有同种原子组成的物质 B只有一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质C只有同一种元素组成的物质 D只有同种分子组成的物质5.下列实验操作可行的是A将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体B滴定实验中所用到的滴定管、移液管，在使用前均需润洗，容量瓶、锥形瓶则不可润洗C硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物D抽滤结束后，不必拆下布氏漏斗，滤液可直接从支管口倒出6常温下，0.1mol.L-1的酸溶液，其 PH 值为 A1 B1 C1 D无法确定7关于下列装置说法正确的是A用装置精炼铜时，c 极为粗铜B
4、装置中，盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液C装置工作一段时间后，a 极附近溶液的 pH 增大D装置中电子由 Zn 流向 Fe，装置中有 Fe2+生成8下列叙述中正确的是A通过测定 CH4和 H2S 的沸点高低，比较碳和硫的非金属性强弱 B硅酸钠的水溶液俗名为水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂CMg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D电解精炼铜实验中，阳极材料所含金属铁铜银铂等最终全部变成离子进入溶液。9把少量 AgCl 加到 NaBr 溶液中，白色不溶物变成了淡黄色不溶物；把淡黄色 AgBr 放入 NaI溶液中，淡黄色不溶物变成黄色不溶物。这个事实说明AAgCl，AgB
5、r，AgI 的稳定性逐渐减小 BCl、Br、I的活泼性逐渐减小 CAgCl，AgBr，AgI 的离子键逐渐增强 DAgCl，AgBr，AgI 的溶解性逐渐减小10常温下，pH3 的二元弱酸 H2R 溶液与 a L pH11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的 pH 刚好等于 7（假设反应前后体积不变） ，则对反应后混合溶液的叙述正确的是 Ac(R2)c(Na)c(H)c(OH) B2c(R2)c(HR)c(Na)Cc(R2)c(OH)c(Na)c(H) D混合液的体积为 2a L11航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便、不污染环境等优点，该电池总反应方程式为：2H2+O2=2H2O（
6、电解质是碱） ，该电池的正极反应可表示为A4H+4e=2H2 BO2+2H2O+4e=4OH C4OH4e=O2+2H2O D2H24e=4H 12从氧化还原反应的角度看，在实验室制取H2 CO2 Cl2的三个反应中，盐酸的作用是A互不相同 B在和中相同 C在和中相同 D在中均相同13随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是AN5+离子中含有 36 个电子 BO2与 O4属于同位素2CC60是原子晶体 DH2与 H3属于同素异形体 14下列装置或操作正确的是15已知反应 A2（g）+2B2（g） 2AB（g）的H0，下
7、列说法正确的是 A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动16设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A标况下，22.4LN2和 NH3混合气体中原子间共有 3NA个共用电子对B3.0g 甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为 0.1NAC在 1L0.1mol/L 的 HCOOH 溶液中，所含 HCOO与 HCOOH 粒子数之和为 0.1NAD常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NA1
8、7下列反应的离子方程式正确的是 A向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+4OH= AlO2+2H2OB向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2：OH+CO2= HCO3C向漂白粉溶液中通入 SO2气体：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClOD氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al3+4OH= AlO2+2H2O18下列各组离子,在指定的环境中能大量共存的是A在酸性溶液中：Na+、K、Cl、S2O32B250C，pH=0 的溶液中：Al3+、NH4+、NO3、Fe2+ C在含有大量 Mg2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、AlO2D在强碱性溶液中：Na+、K、AlO2、CO3219
9、今有反应 pA(g)+qB(g) mC(g)+nD(g)，经五分钟后达到平衡，测得此时 A 的浓度减少了 amol/L,而 C 的浓度增加了 2a/3mol/L,又测得平均反应速 率 v(C)=2v(B)，达平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为 A2A(g)+6B(g) 3C(g)+5D(g) B3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)C3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g) DA(g)+ 3B(g) 2C(g)+ 2D(g) 20下列正确的叙述有 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可
10、由化合反应制得需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 按照纯净物、混合物、强电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氯气 A1个 B2个 C3个 D0个21浅绿色的 Fe(NO3)2溶液中，逐渐加入稀盐酸时，溶液的颜色是：A逐渐变浅 B逐渐加深 C没有改变 D变棕黄色22将 10.2g 镁、铝混合粉末溶于 2mol/L 的硫酸 500ml 里，加入 2mol/L 的 NaOH 溶液，使得到的沉淀达到最大量，则需此 NaOH 溶液的体积是A1000ml B500ml C1200ml D800ml23一定温度下，mg 下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过
11、氧化钠充分反应，过氧化钠增加了 ng，且 nm，符合此要求的物质是 H2 CO CO 和 H2的混合物 HCOOCH3 CH3CHOA B C D24t时，水的离子积为 Kw，该温度下混合可溶性一元酸 HA 溶液与一元碱 BOH 溶液。下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是APH=7 BC（A）C（B+） CC（OH）= DC（H+）C（OH）=C（A）C（B+）Kw25某氧化剂中起氧化作用的是X2O72，在溶液中，02mol 的该离子恰好能使06mol的 SO32完全氧化，则X2O72 被还原后的产物中X 的化合价是A+3 B0 C2 D4二、填空题：二、填空题： 26 （1）在
12、 101Kpa 时，2mol H2在 O2中完全燃烧生成 H2O（l）放出 571.6KJ 的热量，写出表示 H2燃烧热的热化学方程式 。（2）1.00L1.00mol/L H2SO4溶液与 2.00L 1.00mol/L NaOH 溶液完全反应，放出 114.6KJ 的热量，写出表示其中和热的热化学方程式为_。27X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：L的元素符号为_ ；M 在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示） 。Z、X 两元素按原子数目比 l3 和 2
13、4 构成分子 A 和 B，A 的电子式为_ _，B 的结构式3为_。硒（Se）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层，则 Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族 2 5 周期元素单质分别与 H2反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol 硒化氢反应热的是_（填字母代号） 。A+99.7 molL1 b+29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1 用 M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R，R 受热分解生成化合物 Q 。写出阳极生成 R 的电极反应式：_；由 R 生成 Q 的化学方程式：_ _。28为了测定某未知 NaOH 溶液的浓度，需要 0.200molL1的盐酸溶液 500mL。某学生用实验室中的 36.5%（密度为 1.20gcm3）的浓盐酸配制所需稀盐酸，并设计了以下步骤完成实验。请你帮助该同学完成以下各步中的内容。A用 _（从以下备选仪器中选取适当仪器将其序号填入）量（或称）取 36.5%（密度为1.20gcm3）的浓盐酸_（填写所需体积或质量） 。 a50mL 量筒； b10mL 量筒； c托盘天平。B将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释，等溶
