二〇一一年秋季学期威信二中高一化学期末考试题

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1、威信二中二威信二中二一一年秋季学期高一化学期末考试题一一年秋季学期高一化学期末考试题（考试时间：120 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 N-14 Cl-35.5 Mn-55第第 卷卷 选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1、关注热点：天宫一号（Tiangong-1）是中国第一个目标飞行器，于 2011 年 9 月 29日 21 时 16 分 3 秒在酒泉卫星发射中心搭载长征二号 F 运载火箭划破蓝天，带着中国的航天梦想开始了历史性的太空遨游之旅。下列有关说法错误的是（ ）A化学变化必然

2、伴随着能量变化，运载火箭的升空就是化学能转化为动能B “天宫一号”火箭使用的是第二代火箭燃料，燃烧剂是偏二甲肼，氧化剂是四氧化二氮，它的特点是技术成熟、价格低廉但有剧毒，其中燃料燃烧是一个氧化还原反应C “天宫一号”的设计涉及到很多学科领域，其中飞行器的材料设计就属于化学领域D “天宫一号”采用的是再生式的生命保障系统，其中把 Na2O2作为备用供氧剂，1molNa2O2在供氧时与 CO2作用失去 2mol 电子2、在教材中，粗盐含有可溶性 CaCl2、MgCl2及 Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后顺序可以是( )。ABCD3、下列有

3、关实验中的事例，说法正确的是（ ）A蒸发和蒸馏都是利用了混合物各组分沸点的不同B分液时，两层液体可先后从下端流到两容器中C实验室中，少量金属钠可保存在煤油或水中DNaCl 晶体不能导电，是由于其中不含离子4、设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。A58.5gNaCl 固体溶于 1L 水形成的溶液浓度为 1mol/LB1mol 任何气体的体积都为 22.4LC18g H2O （标准状况）和 1mol N2 所含的分子数相同 D1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的 SO42-离子的数目为 0.2NA5、某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉 100 g 水后得到 80 mL

4、20%的溶液，则该 20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( )。A6.25 mol/LB12.5 mol/LC7 mol/LD7.5 mol/L6、下列说法错误的是（ ）A丁达尔现象能区别溶液和胶体，但不能用于区分胶体和浊液B将饱和的 FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热即得 Fe(OH)3胶体C胶体带电荷，溶液不带电D在医学上，使用“血液透析、血清纸上电泳”诊断疾病是利用了胶体的性质7、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A. CH3COOH B. HCl C. NH4HCO3 D. CO28、在 pH=2 的下列无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）AFe2+ Cl

5、Al3+ Na+ BCl CO32- Na+ OH-CNH4+ Cl NO3- Mg2+ DBa2+ Na+ SO42- Cl9、下列离子方程式中正确的是（ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水： Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O 2 4 B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2OHHCO=CaCO3H2O 3 C. 稀硫酸溶液中加入氢氧化钡： SO42-HBa2OH-=BaSO4H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2Cl2=Fe32Cl10、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A.COCO2 B.HClH2 C.H2O2O2 D.FeCl3FeCl211、已知下列物质

6、作为氧化剂时，氧化性的强弱顺序为 Z2X2W2Y2，则下列反应不能进行的是( )A.2YW2=2WY2 B.2XY2=X22YC.2WX2=2XW2 D.2XZ2=2ZX212、氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO 合成。下列叙述中正确的是( )= = = = =高温A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子C.AlN 中氮元素的化合价为3D.AlN 的摩尔质量为 41 g13、下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（ ）A氧化还原反应的本质是化合价的变化B

7、化合物中元素化合价越高，其氧化性越强 C金属单质失去的电子数越多，其还原性越强D有单质参加但无单质生成的反应一定是氧化还原反应14、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )。AAlOBCu2 CAl3DMg2 2 15、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )。AKSCNBBaCl2CHClDNaOH16、在硫酸铝、硫酸钾和明矾【KAl(SO4)212H2O】混合溶液中，SO42-的浓度为0.4mol/L,当加入等体积 0.4mol/LKOH 溶液时

8、，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为（ ）A.0.225mol/L B.0.25mol/L C.0.45mol/L D.0.9mol/L第第卷卷 非选择题（共非选择题（共 52 分）分）17、 （每空（每空 2 分，共分，共 4 分）分）某溶液中可能含有大量下列离子：H+、SO42-、Cl-、AL3+、Fe2+（多选或错选不得分）当溶液中存在大量的 OH-时，则溶液中不可能有： 。当溶液为无色透明且有大量的 Ba2+存在时，则溶液中不可能有： 。18、 （每空（每空 1 分，共分，共 7 分）分） 反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，

9、Mn 元素的化合价由 价变为 价，被 , 元素的原子失去电子，被 ；若参加反应的 HCl 是 73g，则被氧化的 HCl 是 g，在此过程中共转移了 mol 电子。19、 （每空（每空 3 分，共分，共 6 分）分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。（1）下列有关实验操作错误的是 （填序号,多选或错选不得分） 。可以用乙醇来萃取碘水中的碘单质加热时，蒸馏烧瓶下面要垫上石棉网配制溶液时所需的烧杯，容量瓶等必须是内壁干燥的,否则溶液浓度变小将饱和的 FeCl3溶液逐滴滴入 NaOH 中制取 Fe(OH)3胶体教材中，灼烧用砂纸打磨过的铝箔时，熔化的铝并不滴落

10、，说明 Al 的熔点远高于Al2O3的熔点在溶液中滴加 KSCN 溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液，说明原溶液中含Fe2+(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层” ，试设计一种简便可行的判断方法: 。20、 （16 分）分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A 是实验室制取 CO2的装置。写出 A 中发生反应的化学方程式： 。仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和 NaHCO3溶液(2) 填写表中空格：(3)写出过

11、氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。(4)试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是 。21、 （14 分）分）某混合物 A 中含有 KAl(SO4)2 、Al2O3、FeO，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化（部份产物已省略）：A沉淀溶液水NaOH溶液沉淀溶液固体 B沉淀溶液通入足量CO2过量氨水足量盐酸 溶液 CNaOH 溶液 沉淀 D沉淀 E空气据此判断：固体 B 所含物质的化学式为： 写出 KAl(SO4)2的电离方程式： 写出反应中的离子方程式： 写出反应中的离子方程式： 写出反应中的离子方程式： 反应的化学方程式： ，溶液 C 滴加 NaOH 溶液后快速变为沉淀 E 的现

12、象为： 22、计算题，请写出祥细步骤：、计算题，请写出祥细步骤：（5 5 分）分）实验室制取氯气的反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，若有 8.7gMnO2参= = =加反应，则被氧化的 HCl 的质量是多少克?共制得标准状况下 Cl2的体积是多少升？CD二二一一年秋季学期高一化学期末考试题答题卷一一年秋季学期高一化学期末考试题答题卷（考试时间：120 分钟 满分：100 分）得分： 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 N-14 Cl-35.5 Mn-55第第卷卷 选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选

13、项符合题意）题号题号12345678910答案答案题号题号111213141516答案答案第第卷卷 非选择题（共非选择题（共 52 分）分）17、 （每空（每空 2 分，共分，共 4 分）分） （多选或错选不得分）（多选或错选不得分）某溶液中可能含有大量下列离子：H+、SO42-、Cl-、AL3+、Fe2+当溶液中存在大量的 OH-时，则溶液中不可能有： 。当溶液为无色透明且有大量的 Ba2+存在时，则溶液中不可能有： 。18、 （每空（每空 1 分，共分，共 7 分）分）反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O， Mn 元素的化合价由 价变为 价，被 , 元素的原子失去电子，被 ；若参加反应的 HCl 是 73g，则被氧化的 HCl 是 g，在此过程中共转移了 mol 电子。19、 （每空（每空 3 分，共分，共 6 分）分）（1）下列有关实验操作错误的是 。 （填序号,多选或错选不得分）(2)试设计一种简便可行的判断方法: 。 20、 （每空（每空 2 分，共分，共 16 分）分）(1)