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1、,第二单元 物质结构,第13讲 元素周期律与元素周期表,门捷列夫,第一张元素周期表,三,（1、2、3周期）,（4、5、6、周期）,（ 18个纵行）, 周期序数 = 电子层数,7,7,1,1,（8、9、10三个纵行）,IAVIIA族,IBVIIB族,主族序数=最外层电子数=元素的最高正价,七主七副零八族,一.元素周期表的结构:,三,一,（7周期）,7,16,思考与交流,1.同主族元素之间原子序数之差可能为多少?,2,8,10,16,18,26,34,36,例1（2009年北京模拟）同主族两种元素原子的核外 电子数的差值可能为（ ）。 A.6 B.12 C.26 D.30,C,规律总结同主族元素原
2、子序数差：相邻周期同一主族可能相差2、8、18、32，不相邻的则为2、8、8、18、18、32中某几个连续数的加和。,例2甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）。AX+2 BX+4 CX+8 D.X+18,B,变式训练1(2008年烟台模拟)国际无机化学命名委员会将长式周期表的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ）。A.只有第2列元素的原子的最外层有2个电子B.第14列元素形成的化合物种类最多C.第3列元素种类最多D.第16、17列元素都是非金属元素,1 2 3 4 5 6 7
3、8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18A A B B B B B B B A A A A A 0,A D,B有32种元素,有机物有2000多万种,例3 相邻的A和A元素之间原子序数之差 不可能为 （ ）。A.1 B.8 C.11 D.25,原子序数之差为:,1、11、25等。,B,1.定义:元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。,(1)同周期元素随原子序数递增，核外电子排布呈现周期 性变化；,二、元素周期律：,原子半径示意图,(2)同周期元素随原子序数递增，原子半径依次减小；同主族元素随原子序数递增，原子半径依次增大；,（2）RO2、R2O5、
4、RO3、R2O7；,（1）RH4、RH3、H2R、HR ；,（3）H4RO4（或： H2RO3 ）、 H3RO4（或： HRO3 ）、 H2RO4、 HRO4,练习写出A、A、A和A主族元素的氢化物的化学式以及最高价氧化物的化学式、最高价氧化物的水化物的 化学式。,(3)同周期元素随原子序数递增，主要化合价呈周期性变化；,最高正价：+1+7 最低负价：由41,(1)主族元素最高正价 = 最外层电子数=价电子数； (2)最低负价=最外层电子数-8。,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金
5、属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,非金属区,金属区,（4）金属性和非金属性,增多,相同,减小,增大,+1+7,- 4 -1,相同,相同,减弱,增强,2.元素周期律的实质:,元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布出现周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。,以第3周期或第VIIA族为例，随着原子序数的递增,增强,减弱,NaOHMg(OH)2Al(OH)3,SiH4PH3H2SHCl,SiH4PH3H2SPH3H2SHCl,HFHClHBrHI,HFHClHBrHI,HFHClHBrHI,LiOH NaOHHBrO4HIO4,H3PO4H2SO4HClO4,减弱,减弱,增强,增强,三.元素
6、的金属性和非金属性强弱的判断依据：,元素单质与水或酸反应的难易（易强）,元素最高价氧化物的水化物 R(OH)n的碱性强弱 （强强）,元素单质与氢气反应的难易 （易强）,气态氢化物的稳定性 （稳定强）,元素最高价氧化物的水化物 （HaXOb）的酸性强弱 （强强）,详细分析如下：,5,变试训练1（2002 全国）两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素对共有 （ ）。 A 1对 B 2对 C 3对 D 4对,解析H、Be:（1/1、2/2）； He、C:（1/2、2/4）。,例1根据中学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 （ ）。
7、A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电 子数相等B. L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层 电子数相等C. L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L层电子数相等D. M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子 的M层电子数相等,C,B,例2（08年广东理科基础）下列关于原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）。 原子序数为15的元素的最高化合价为+3A元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族 A B C D,C,变式训练2下列叙述中能
8、肯定A元素比B元素金属性强 的是( )。A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多C. 1molA与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的 H2 多D. 常温时,A能从水中置换出氢,而B不能,D,+5,12C 13C 14C,例3（2008江苏卷）下列排列顺序正确的是（ ）。热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-ABCD,B,变式训练3X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与Ar原子相同的电子层结构。下列叙述正确的是（ ）。A.X离子的半径比Y的大B.X原子
9、的最外层电子数比Y的多C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高正价比Y的小,X-,K,Y-,Cl,CD,变式训练4（09年安徽理综7）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是( )。A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02 1022个碳原子C.石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合,D,解析同位素的研究对象是原子，A选项错误；0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01NA，B选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键
10、结合，D选项正确。,四.元素周期表位、构、性的关系：,1.结构和位置:,最外层电子数 3， 为主族和0族元素。,最外层电子数=2，为A、0族、第族、或绝大部副族元素。,最外层电子比次外层电子多，该元素在第二周期。,电子层结构相同的离子，电性相同在同周期；电性不同，阳离子在下一周期。阴离子与相应的原子在同一周期；阴离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素在第三周期。,2位置 性质 结构：,非金属元素除H外，不能形成简单阳离子。金属元素 都不能形成简单阴离子。,短周期元素有一个 +1价到 +7的变化；长周期元素 有两个 +1 到 +7的变化。,包含非金属元素最多的：在第二周期和第七主族。,第二主
11、族元素和过渡元素无非金属。,常温下为气体单质的元素：H 、 N 、 O、 F 、Cl 、 He、 Ne 、 Ar、 Kr、 Xe（10种）。,表中一条台阶形虚线：左边金属、右边非金属。（22种非金属、90种金属）。,3.对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至超过了同主族元素，被称为“对角线规则”。,实例 锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱而不是强碱，Li2CO3难溶于水等等。 Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；Be 和Al单质在常温下均能被浓H2SO4钝化；AlCl3和BeCl2均为共价化合物等。 晶
12、体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的空间网状结构的晶体。,C,S,O,Be,Al,Mg,MgBe,Al2O3,Mg2+、S2-,H2O H2S,变式训练5(09年北京理综） W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )。 A金属性：YZ B .氢化物的沸点:XW C离子的还原性: XW D. 原子及离子半径：ZYX,解析本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na 同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。选项C，Cl的还原性大于F-。选项D，Cl-的半径大于Na+、Al3+。,B,
