《人教版高二化学选修四2.3化学平衡（导学案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高二化学选修四2.3化学平衡（导学案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 高二化学选修 4 第二章第三节化学平衡(2)【学习目标】1 了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。2.了解化学平衡的移动。【学习重点】理解化学平衡移动的影响因素【学习难点】化学平衡移动的方向1.化学平衡的移动化学反应体系的平衡状态是可以通过 而发生变化的，这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动2. 化学平衡的移动的影响因素阅读课本 p26-27 页，研究实验 2-5、2-6，思考与交流，学与问，思考浓度如何影响平衡的移动浓度： 反应物浓度或 生成物浓度，平衡向正反应方向移动； 反应物浓度或 生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 （注意：改变固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速
2、率都不变,所以化学平衡不移动。 ）阅读课本 p28 页，研究实验 2-7，思考温度如何影响平衡的移动温度：其他条件不变，升温平衡向 移动，降温平衡向 移动压强：对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向 的方向移动，减小压强，平衡向 的方向移动注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。结论： 如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着 方向移动(即勒夏特列原理)【注意】：“减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，但程度减小。例如，增加反应物浓度平衡移
3、动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。另外，催化剂改变正、逆反应速率，对平衡移动 .【练习】反应 N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)H浓度 a. 增加反应物的浓度 b. 减少生成物的浓度平衡向 方向移动 平衡向 方向移动c. 减少反应物的浓度 d. 增加生成物的浓度平衡向 方向移动 平衡向 方向移动1 浓度温度 a.升高温度 b.降低温度平衡向吸热方向移动 平衡向 方向移动.压强对于 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)a.若增大压强（非充入稀有气体的情况）若 m+np+q 若 m+np+q 若 m+n = p+q平衡向正方向移动 平衡向 方向移动 平
4、衡 移动b.若减少压强（非充入稀有气体的情况）若 m+np+q 若 m+np+q 若 m+n = p+q平衡向 方向移动 平衡向 方向移动 平衡 移动使用(正)催化剂，V（正） 、V（逆）都增大，且增大的幅度相等结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物含量（右图） ；但可以改变达到平衡的时间练习 1.某正反应放热的可逆反应，若反应开始经 t1s 后达平衡，在 t2s 时由于反应条件改变，使平衡破坏，到 t3s 时又达平衡，如下图所示：（1）该反应的化学方程式为_ _ （2）分析从 t2到 t3时曲线改变的原因是（ ）A、增大了 X 或 Y 的浓度 B、使用了催化剂C、缩小体积，使
5、体系压强增大 D、升高了反应温度2. 对已达平衡状态的可逆反应 X+Y Z+W，其它条件不变，增大压强，反应速率变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）A.Z、W 均为气体，X、Y 中有一种是气体B.Z、W 中有一种是气体，X、Y 皆非气体C.Z、W、X、Y 皆非气体D.X、Y 均为气体，Z、W 中有一种为气体3.各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 ()4.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律( 图中 p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量)：a.根据以上规律判断，下列结论正确的是 ()A反应： H0，p 2p1 B反应：H0
6、，T 2T1；或 HT1b. 改变压强，对上述四个平衡的移动分别有什么影响？5.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：达到平衡后，为提高该反应的反应速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强(减小体积)C升高温度同时充入 N2 D降低温度同时增大压强(减小体积)6.在固定体积的密闭容器内，加入 2mol A、1mol B，发生反应：A(气)+B(气) 2C(气)达到平衡时，C 的质量分数为 W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时 C 的质量分数仍为 W 的是( )A.2mol C B.3mol C C.4mol A、1mol B
7、 D.1mol A、2molC7.在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入 3LA 和 2LB，发生如下反应： 3A（气）+2B（气） xC（气）+yD(气），达到平衡时，C 的体积分数为 m%。若维持温度压强不变，将 0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD 作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时 C的体积分数仍为 m%,则 X,Y 的值分别为（ ）A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=6 y =1 D x=10 y=2 8. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B 和 C的物质的量分别为 4mol、2mol 和 4mol
8、。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A均减半B均加倍 C均增加 1mol D均减少 1mol9.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g) N2O4(g)，达平衡是，再向容器内通入一定量的 NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数( ） A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断10 如图表示在密闭容器中反应：2SO 2+O2 2SO3 H0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b 过程中改变的条件可能是 ；b c 过程中改变的条件可能是 ； 高二化学选修 4 第二章第三节化
9、学平衡 (2)参考答案1.通过改变反应条件（温度、浓度、气体反应的压强）2 浓度：增大 减少；减少 增大 温度：吸热方向 放热方向压强：气体体积减小 气体体积增大 结论：能够减弱这种改变 催化剂：同等程度地 无影响【练习】正反应 a c b 正反应 P 1 P 3 P 2 逆反应 T 1 T 3 T 22. 平衡不一定移动。若速率改变后， v(正) v(逆)，平衡不移动，若 v(正) v(逆)，则平衡发生移动。若平衡发生移动，说明 v(正) v(逆)，即化学反应速率一定发生改变。小结：不变 不 减小 ； 减小 增大 ； 加快 不 缩短 【练习】2. 用速率-时间图分析平衡移动温度其他条件不变时
10、，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。.压强 对于 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)a.增大压强（非充入稀有气体的情况）若 m+np+q 平衡向 正 方向移动b.若 m+np+q 平衡向 逆 方向移动 若 m+n=p+q 平衡不 移动c. 使用催化剂巩固练习 1. X+Y Z D 2，A 3. 解析：选 D。本题考查化学平衡图象知识。选项 A，CH 3COOH 溶液中加入 CH3COONa 晶体，增大了溶液中的 c(CH3COO )，CH 3COOH 电离平衡向左移动，溶液中的 c(H )减小，pH 增大，错误。选项B，加入
11、 KCl 对平衡无影响，c(Fe 3 )不变。选项 C，恒温恒压下加入稀有气体，平衡向着气体物质的量增大的方向(逆反应方向 )移动， H2 的转化率降低。选项 D，该可逆反应的正反应为吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，CH 3OCH3 转化率增大，正确。4. a.【答案】C 【解析】 由反应的图象可知，温度升高， A 的转化率减小，说明该反应的正反应是放热反应，H p1，A 不正确； 由反应的图象可得：先达平衡对应的温度高，即 T1T2，温度越高时 n(C)越小，说明该反应的正反应是放热反应，即 H0，则有 T2T1 的关系，若该反应的正反应是放热反应，HT1，则该反应正反应是吸热反应，即
12、H0，D 错误。b. 增大压强可使反应 、的平衡向正反应方向移动，减小压强可使反应、的平衡向逆反应方向移动；改变压强对反应的平衡移动无影响。5. 解析：选 B。对可逆反应来说，加入催化剂对平衡无影响，但能改变化学反应速率。升高温度可增大化学反应速率，而降低温度只能减小化学反应速率。该反应是放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动，使 NO 的转化率降低，A 项错误。增大压强(减小体积)会使反应向体积减小的方向移动，能提高NO 的转化率，且加催化剂能增大该反应的反应速率，B 项正确。 升高温度同时向容器中充入 N2 会使平衡向逆反应方向移动，使 NO 的转化率降低，C 项错误。由于降低温度会使反
13、应速率减小，虽然增大压强(减小体积)可以一定程度上增大各物质的浓度，使反应速率增大，但化学反应速率是否一定增加还与降温及增压两者的关系有关。一般来说，温度对化学反应速率的影响大于压强对化学反应速率的影响，D 项错误。6.D 7.D 8.C 9.C 10. 升温 减小 SO3 浓度 关于等效平衡一；对于同一可逆反应，在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，以不同投料方式(即从正反应、逆反应或从正、逆反应同时开始)进行反应，只要达到平衡时各组分在混合物中的百分数(体积分数、物质的量分数或质量分数)相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。1.平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关。（如：无论反应从什么方向开始投料是一次还是分成几次）2.达到等效平衡时，同一组分的体积分数相同，物质的量浓度相同，但各组分之间的物质的量、浓度可能不同。等效平衡的分类及分析方法
