化学计算专题复习

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1、1化化 学学 计计 算算 专专 题题 复复 习习江苏省武进高级中学江苏省武进高级中学 1、 教学要求教学要求和和考试说明考试说明中对化学计算的教学和考查要求：中对化学计算的教学和考查要求：教学要求考试说明1理解相对原子质量、相对分子质量的 含义，并能进行有关计算。2理解溶解度、溶液中溶质的质量分数、 物质的量浓度的概念。了解物质的量 的单位摩尔（mol）、摩尔质量、 气体摩尔体积（标准状况下）、物质 的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 并能进行有关计算(混合气体的平均相 对分子质量的相关计算不作要求)。化学必修化学必修 1 1了解摩尔质量、气体摩尔体积、 物质的量浓度涵义。2了解物质的质量、摩尔

2、质量、物 质的微粒数、物质的量、气体摩 尔体积、物质的量浓度等物理量 之间的关系，能用它们进行简单 的化学计算3能根据质量守恒定律正确书写化学方 程式，并能进行有关计算。2认识热化学方程式的意义， 能正确书写热化学方程式并利 用热化学方程式进行简单计算。4.能根据质量守恒定律正确书写化学方程 式，并能进行有关计算3了解盖斯定律的涵义，能用盖 斯定律进行有关反应热的简单计 算4知道化学反应速率的概念及其 定量表示方法，能进行有关化学 反应速率的简单计算。5能正确书写热化学方程式，能用盖斯 定律进行有关反应热的简单计算。5知道化学平衡常数的涵义及表 示方法，能利用化学平衡常数计 算反应物的转化率。

3、不要求应用 高次方程进行有关计算6理解化学平衡和化学平衡常数的含义， 能用化学平衡常数计算反应物的转化 率。模块模块 4.化学反化学反 应原理应原理6了解溶液 pH 与 c(H+)的定量关 系，能进行溶液 pH 的简单计算。7了解溶液 pH 的定义，能进行 pH 的简单计算。模块模块 5.有机化有机化 学基础学基础7能根据有化合物元素含量、相 对分子质量确定其分子式。模块模块 6.实验实验 化学化学8能通过化学实验收集有关数 据，并科学地加以处理。8能通过化学实验收集有关数据和事 实，并科学地加以处理。2、高考化学计算命题的特点和趋势、高考化学计算命题的特点和趋势 化学计算是高考中一个非常重要

4、的考点，它贯穿在化学的基本概念、基础理论、 元素及其化合物、化学实验等多方面的知识中。根据近几年高考化学计算的命题趋2向：注重原理与性质的结合，强调从定量的角度分析题意简化计算；注重与生产生 活实际的结合以及与新信息的结合，采取分层设问，考察不同知识层次。 常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题， 并把计算的考查分散到元素化合物、反应原理、化学实验等考查中。 高考试题中化学计算的内容约占 12，含有计算因素的试题的比重有所下降，化学计算的 考查在注重基本计算的基础上，更注重化学计算实际应用的考查，向能力和对信息分析处 理应用考查方向倾斜。 3、从高考化学试题涉及的

5、知识点看，主要考查：、从高考化学试题涉及的知识点看，主要考查： 以物质的量、质量、气体体积、微观粒子数目为主的有关阿伏加德罗常数的计 算。 判断氧化产物、还原产物的价态，以反应过程中电子守恒为主的有关化合价计算。有关盖斯定律和反应热的简单计算 有关化学反应速率及化学平衡的计算。 以物质的量浓度、pH、H+浓度为主的有关弱电解质溶液的计算。 有关溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度相互关系的计算。 确定有机物分子组成的计算。 以处理图表数据、定量实验结果等的应用性计算。 混合物的成分计算。 结合化工生产，应用化学方程式的计算。 一、一、化学基本计算形式化学基本计算形式 1、以微观的质子数、

6、中子数、电子数、质量数、核外电子数、阴、阳离子的核电荷数、原、以微观的质子数、中子数、电子数、质量数、核外电子数、阴、阳离子的核电荷数、原 子序数为主有有关原子结构的计算。子序数为主有有关原子结构的计算。 例 1：X 元素原子的质量数为 m，核内中子数为 n，则 Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量 约为 A (m+n+2)w/m mol B (m-n+2)w/m mol C (m+n-2)w/m mol D (m-n-2)w/m mol 2、判断氧化产物、还原产物的价态，以反应过程中原子守恒为主的有关化合价计算。、判断氧化产物、还原产物的价态，以反应过程中原子守恒为主的有关化合价计算。 例

7、 2：某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原 A 产物。当参加反应的 单质与被还原的硝酸的物质的量之比为 2：1 时，还原产物是A、NO2 B、NO C、N2O D、N2 3、以物质的量、质量、气体体积、微观粒子数目为主的有关阿伏加德罗常数的计算。、以物质的量、质量、气体体积、微观粒子数目为主的有关阿伏加德罗常数的计算。 例 3：（07 江苏题）阿伏加德罗常数约为 6.021023/mol，下列叙述正确的是A2.24LCO2中含有的原子数为 0.3 6.021023B0.1L 3 mol/L 的 NH4NO3溶液中含有的 NH4数目为 0.3 6.021023C5.6g 铁粉与硝

8、酸反应失去的电子数一定为 0.3 6.021023D4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.3 6.021023 4、以多角度、多综合为主的有关化学反应速率和化学平衡的计算、以多角度、多综合为主的有关化学反应速率和化学平衡的计算。例 4：(2007 广东)黄铁矿(主要成分为 FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和 Fe3O4。(1)将 0.050 mol SO2(g)和 0.030 mol O2(g)放入容积为 1 L 的密闭容器中，反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得 c(SO3)0.040 mol/L。计算该条件下反 3应的平衡常数

9、 K 和 SO2的平衡转化率(写出计算过程)。(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO2平衡转化率的有 (填字母)(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强(D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气(3)SO2尾气用饱和 Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_。(4)将黄铁矿的煅烧产物 Fe3O4溶于 H2SO4后，加入铁粉，可制备 FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_。答案 (1) K = 1.6103 molL1 (SO2) = 80%(2)B、C。 (3)SO2H2ONa2SO3

10、2NaHSO3。(4)抑制 Fe2、Fe3的水解，防止 Fe2被氧化成 Fe3。 5、有关溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度相互关系的计算。、有关溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度相互关系的计算。 例 5：t时 CuSO4的溶解度是 S g，其饱和溶液密度 d g.cm-3、物质的量浓度为 c mol.L-1。向足量饱和溶液中加入 m g 无水 CuSO4或蒸发掉 n g 水后恢复 t，均能获得 W g 胆矾晶体，下列关系式正确的是A B 1 )100(160LmolSdScgnWWS25916 C DgnSm100gSmW160092500 6、关于化学式的计算。、关于化学式

11、的计算。 例 6：某天然碱（纯净物）可看作由 CO2和 NaOH 反应后的产物所组成。称取天然碱样品 四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液 30mL，产生 CO2的体积（标准 状况）如表。表：四份样品与盐酸反应生成 CO2的体积 盐酸液的体 积（mL）30303030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的 体积（mL）672840896672（1）由第组数据中的 CO2体积与样品质量之比，可以推测用 2.49g 样品进行同样的实 验时，产生 CO2_mL(标准状况)。 （2）另取 3.32g 天然碱样品于 300加热分解至完全（300时 NaCO3不分解） ，产生 CO

12、2112mL（标准状况）和水 0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。2Na2CO3NaHCO32H2O 4练习：吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡含 C：71.64%，H：6.67%，N：4.91%， 其余为 O。已知吗啡的相对分子质量不超过 300。试求： （1）吗啡的相对分子质量，吗啡的分子式 （2）已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。求海洛因的相对分子质量，海洛因的分子式。285、C17H19NO3、369、C21H23NO57、关于能量的计算、关于能量的计算 例 7：在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂 H2O2，当它们混合时，即产生大 量的氮气和水蒸气，并放出大量热。已知

13、0.4 mol 液态肼和足量 H2O2反应，生成氮气和水 蒸气，放出 256.65 kJ 的热量。 (1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼 ，过氧化氢 。 (2)写出热化学方程式： 。 (3)已知 H2O(l)H2O(g)；H=44 kJmol1，则 16 g 液态肼与足量液态过氧化氢反应 生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ。 (4)上述反应用于火箭推进剂，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突 出的优点是 。 (5)已知 N2(g)2O2(g)2NO2(g)；H=67.7 kJmol1，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)；H=534 kJmol1，据盖斯定律写出肼与

14、 NO2完全反应的热化学方程式 。答案；HOPH (2)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H=641.625 kJmol1 (3)408.8 (4)生成 N2和 H2O，对环境无污染 (5)N2H4(g)NO2(g)= N2(g)2H2O(g) H=567.85 kJmol1238、关于电解质溶液的计算、关于电解质溶液的计算 例 8、 向 20mL 盐酸和硫酸的混合溶液中，逐滴加入 0.1mol/L 的 Ba(OH)2 溶液，沉淀的 质量和溶液的 pH 值与加入的 Ba(OH)2 溶液体积的图像如右图所示。回答： (1)起始时，混合酸中硫酸的物质的量浓度是_mol/L。 (2)起始时混合酸中盐酸的物质的量浓度_mol/L。 (3)B 点表示沉淀 的质量是_g。 (4)A 点表示溶液中H为_mol/L。 pH_。 (5)C 点时的 pH 值为_。 (1) 0.1mol/L (2)0.4mol/L (3)0.446g (4)0.2mol/L 0.7 (5)1.18 9与 H+OH-=Kw 相似， FeS 溶液中Fe2+S2-=Ksp。常温下 Ksp=6.2510-16。求： 饱和 FeS 溶液的物质的量浓度？ 又知 H2S 饱和溶液中存在以下量