《2016年四川省成都龙泉第一中学高三高考化学模拟训练试题（五）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年四川省成都龙泉第一中学高三高考化学模拟训练试题（五）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016 届四川省成都龙泉第一中学高三高考化学模拟训练试题（五）届四川省成都龙泉第一中学高三高考化学模拟训练试题（五）（考试时间（考试时间 45 分钟分钟 满分满分 100 分）分） 本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Mg24 Al27 Si28 Cl35.5 第第卷（选择题卷（选择题 共共 42 分）分） 选择题（每题只有一个正确选项，每题选择题（每题只有一个正确选项，每题 6 分，共分，共 42 分）分） 1下列有关说法正确的是( A )A麦芽糖及其水解产物均能与新制的 Cu(OH)2悬浊液反应B棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C白菜上洒少许福尔马林，既保鲜
2、又消毒D石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品2设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( C )A标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为 1.5NAB电解精炼铜时，若阳极质量减少 6.4 g，则电路中转移电子数为 0.2NAC常温常压下，7.8 g Na2S 和 Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为 1.8 NAD在含 Al3总数为 NA的 AlCl3溶液中，Cl总数为 3NA3仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是( B )选项实验目的仪器A除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒B从食盐水中获得 NaCl 晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
3、C用 0.10 molL1的盐酸测定未知浓度的NaOH 溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用 MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的 Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网4下列离子方程式正确的是( C )A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO323C0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O 424D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O 3=
4、 = = = =5短周期元素 E、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中元素 E 的原子最外层电子数是最内层电子数的 2倍，元素 X 的最简单离子的核外电子排布与 Ne 原子的核外电子排布相同，Y 元素的单质常作为半导体材料，X、Z 元素形成离子化合物 XZ，该化合物可从海水中提取。下列有关说法不正确的是( B )A四种元素原子中，X 的原子半径最大BE、X 原子最外层电子数之和等于 Y、Z 原子最外层电子数之和C元素 E、Z 形成的化合物与 E、Y 形成的化合物均含共价键D电解熔融的 XZ 与电解 XZ 的水溶液时，二者阳极反应相同680 时，2 L 密闭容器中充入 0.40 mol N2O4
5、，发生反应 N2O42NO2 HQ kJmol1(Q0)，获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/molL10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是( C )A升高温度该反应的平衡常数 K 减小B2040 s 内，v(N2O4)0.004 molL1s1C反应达平衡时，吸收的热量为 0.30Q kJD100 s 时再通入 0.40 mol N2O4，达新平衡时 N2O4的转化率增大7根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是( B )A图 1 表示常温下向体积为 10 mL 0.1 molL1NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL1 CH3
6、COOH 溶液后溶液的 pH 变化曲线，则 b 点处有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B图 2 表示用水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸时溶液的 pH 变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC图 3 表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为 285.8 kJmol1D由图 4 得出若除去 CuSO4溶液中的 Fe3，可采用向溶液中加入适量 CuO，调节溶液的 pH 至 4 左右第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 58 分）分） 8(14 分)X、Y、Z、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X 与氢元素可形成XH3；Z 基态原子的 M
7、 层与 K 层电子数相等；R2离子的 3d 轨道中有 9 个电子。请回答下列问题：(1)Y 基态原子的电子排布式是_；Z 所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。(2)XY离子的立体构型是_；R2的水合离子中，提供孤电子对的原子是_。 2(3)Z 与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是_。(4)将 R 单质的粉末加入 XH3的浓溶液中，通入 Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_。答案：(1)1s22s22p4 Cl(2)V 形 O (3)21(4)2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O9 （15 分）已知醛在一定条件下发生如下
8、反应：由枯茗醛合成兔耳草醛的传统合成路线如图所示：(1)写出试剂 X 的结构简式：_。(2)写出有机物 B 的结构简式：_。(3)写出有机物 C 兔耳草醛的化学方程式：_。(4)以下是人们最新研究的兔耳草醛的合成路线，该路线原子利用率理论上可达 100%：试写出 D 的结构简式：_。(5)芳香族化合物 Y 与枯茗醛互为同分异构体，Y 具有如下特征：a不能发生银镜反应，可发生消去反应；b核磁共振氢谱显示：Y 消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子。写出 Y 可能的结构简式：_、_。答案：答案：(1)CH3CH2CHO10 （14 分） “低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或
9、减少排放“三废” ，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几家工厂利用废气、废液、废渣联合生产化肥硫酸铵的工艺：请回答下列问题：(1)操作为_。(2)工业合成氨的化学方程式为_。(3)沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式为_。(4)在实验室中检验氨气的方法是_。(5)副产品的化学式为_。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_。答案：(1)过滤(2)(3)CaSO4CO22NH3H2O=CaCO3(NH4)2SO4(4)用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明含有 NH3(或用玻璃棒蘸取浓盐酸检验，若产生白烟，则含有 NH3)(其他合理答案也可)(5)CaO CO2(若有 NH3，也
10、可)11 （15 分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。.查阅资料(1)Na2S2O35H2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与 BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向 Na2CO3和 Na2S 混合溶液中通入 SO2可制得 Na2S2O3，所得产品常含有少量 Na2SO3和 Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀 HCl。.制备产品实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器 a 的名称是_；E 中的试剂是_(选填下列字母编号)。A稀 H2SO4 BNaOH
11、溶液 C饱和 NaHSO3溶液(2)先向 C 中烧瓶加入 Na2S 和 Na2CO3混合溶液，再向 A 中烧瓶滴加浓 H2SO4。(3)待 Na2S 和 Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤 C 中混合物，滤液经_(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。.探究与反思(1)为验证产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀 HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4。(2)为减少装置 C 中生成 Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_。(3)Na2S2O35H2O 的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。答案：.(1)分液漏斗 B(3)蒸发.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀 HCl(2)先向 A 中烧瓶滴加浓 H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向 C 中烧瓶加入 Na2S 和Na2CO3混合溶液(3)重结晶
