《-高二化学“每周一练”系列试题(26)新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《-高二化学“每周一练”系列试题(26)新人教版选修4（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、用心 爱心 专心- 1 -2010-20112010-2011 年高二化学年高二化学 “每周一练每周一练”系列试题（系列试题（2626）一、选择题（每小题有 1 个或 2 个选项符合题意） 1下列事实可以证明 NH3是非电解质的是（ ） ANH3是气体 BNH3水溶液显碱性 C液氨和氨水中 NH3均不能电离出离子 D液氨不导电 2把 0.05 mol NaOH 晶体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液导电性变化较大的是（ ） A 自来水 B0.5 mol/L 盐酸 C0.5 mol/L H2SO4 D0.5 mol/L 氨水 3下列物质是强电解质的是（ ） A碳酸钡 B石墨 C浓 H2S
2、O4 DHIO4下列说 法中正确的是（ ） A由强极性键形成的化合物不一定是强电解质 B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 CNaCl 溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子 DNaCl 晶体中不存在离子 5下列事实中，能证明 HCl 属于共价化合物的是（ ） A氯化氢易溶于水 B氯化氢水溶液能导电 C液态氯化氢不导电 D氯化氢不易分解 6下列溶液中既存在分子（H2O 分子除外）又存在离子的是（ ） A5%的食醋 B4%的氢氟酸 C37%的盐酸 D0.9%的生理盐水 7下列说法中不正确的是（ ）将 BaSO4放入水中不能导电，所以 BaSO4是非电解质； 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，
3、所以氨水是电解质； 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电； 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电； 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。 ABC D 8在任何一种电解质溶液里，正确的说法是（ ） A阳离子所带的电荷数一定等 于阴离子所带的电荷数 B阳离子总数一定等于阴离子总数 C阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数 D都存在未电离的溶质分子9物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是（ ） AHClH2SO4CH3COOHBHClH2SO4CH3COOH CH2SO4HClCH3COOHDHClH
4、2SO4CH3COOH 10下列图中能正确表示饱和 H2S 溶液中通入过量 SO2后溶液导电情况的是（ ）用心 爱心 专心- 2 -11下列说法正确的是（ ） A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电解 C强极性共价化合物不一定都是强电解质 D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强 12下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ） A食盐、浓氨水 B苛性钠、硫化氢C硫酸、硫酸钡 D三氧化硫、二 氧化硫 13关于强、弱电解质的叙述正确的是（ ） A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B强电解质都
5、是可溶性化合物，强电解质都是难溶性化合物 C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 14下列说法中正确的是（ ） ACa（OH）2微溶于水，所以是弱电解质 B在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物 CCO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以 CO2是电解质 DNH3H2O 在水中只能部分电离，所以是弱电解质 15化学兴趣小组在家中进行如图所示的化学实验，按照图连接好线路发现灯泡无变化， 按照图连接好线路发现灯泡变亮，由此得出的结论正确的是（ ）ANaCl 是非电解质 BNaCl 溶液是电解质 CNaCl 在溶液中
6、电离出了可以自由移动的离子 DNaCl 溶液中水电离出大量的离子 16KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是（ ） AK BH CSO DHSO24 417下列说法正确的是 （ ） A相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强 BNa2O 的水溶液能导电是因为 Na2O 与水反应生成的 NaOH 发生电离，所以 NaOH 是 电解质，Na2O 是非电解质用心 爱心 专心- 3 -C强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 D难溶于水的物质不一定是弱电解质 18等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是（ ） AH2S 中多 BH2SO
7、4中多C一样多 D无法比较 19下列叙述正确的是（ ） A纯水几乎不导电，所以水是非电解质 B等体积等物质的量浓度的 NaOH 溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全 反应时，NaOH 消耗的盐酸溶液体积大 C区分电解质和非电解质的关键是看其水溶液是否能导电 D离子化合物都是强电解质 20有五瓶溶液分别是：10 mL 0.6 molL1NaOH 水溶液，20 mL 0.5 molL1H2SO4水 溶液，30 mL 0.4 molL1HCl 水溶液，40 mL 0.3 molL1醋酸水溶液，50 mL 0.2 molL1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ） AB C
8、D 21某固体化合物 A 不导电，但熔融或溶于水都能完全电离。下列关于物质 A 的说法中，正 确的是（ ） AA 是非电解质 BA 是强电解质 CA 是离子化合物 DA 是弱电解质 22向盛有一定量 Ba（OH）2溶液的烧杯里逐滴加入稀 H2SO4，直至过量，整个过程中混合 溶液的导电能力（用电流 I 表示）近似地用图中曲线表示的是（ ）A甲B乙 C丙 D丁 二、非选择题 23有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO、CO、SO，取 4 32324该溶液进行以下实验： （1）取 pH 试纸检验，表现溶液呈强酸性，排除_离子存在。 （2）取出部分
9、溶液，加入少量 CCl4及数滴新制氯水，经振荡后 CCl4层呈紫红色，排除 _离子的存在。 （3）另取部分溶液逐渐加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和 完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除_离子的存在。 （4）取部分上述碱性溶液加 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明_离子存在， 又排除_离子存在。（5）将（3）得到的碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是_；肯定不存在的离 子是_；还不能确定是否存在的离子是_。 24有 A、B、C、D、E、F、G 七瓶不同物质的溶液，它们各是： Na2CO3、Na2
10、SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和 Ba（OH）2溶液中的一种。为 了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“”表示生成沉淀或微用心 爱心 专心- 4 -溶化合物， “”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：ABDEFGABCDEFG（1）A 的化学式是_，G 的化学式是_，判断的理由是 _。 （2）写出其余几种物质的化学式。 B：_，C：_；D：_；E：_；F：_ _。 25如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其 电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与 A 图变 化趋势一致的是_
11、，与 B 图变化趋势一致的是_，与 C 图变化趋势一致的是 _。氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量； 醋酸溶液中滴入氨水至过量； 澄清石灰水中通入 CO2至过量 氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。 26在 a、b 两支试管中，分别装入足量 Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质 的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白。 （1）a、b 两支试管中的现象：相同点是_，不同点是_。原 因是_。（2）a、b 两支试管中生成气体的速率开始时是 a_b，反应完毕后生成气体的总体积是 a_b，原因是 _。参考答案一、选择题（每小题有 1 个或 2 个选项符合题意） 1 【答案】 C
12、2 【答案】 AD 3 【答案】 A 4 【解析】 判断电解质强弱的依据是看其在水溶液或熔融状态能否完全电离，而不是依据用心 爱心 专心- 5 -其中存在的化学键类型，如 HF 中存在强极性键，但它却是弱电解质，故选项 A 正确。导 电能力的大小与溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷的多少有关，而与电解 质的强弱没有必然的关系。当然在浓度相等及离子所带电荷相同的情况下，强电解质溶液 的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强，故选项 B 错误。电解质电离的条件是电解质溶 于水或受热熔化，而不是通电，故选项 C 错误。氯化钠晶体中存在 Na和 Cl，但不能自 由移动，选项 D 错误。【答案】 A
13、 5 【答案】 C 6 【答案】 AB 7 【解析】 BaSO4属难溶性强电解质。NH3是非电解质，氨水是电解质溶液，其中 NH3H2O 是电解质。熔融的共价化合物分子中没有离子不可能导电。熔融态的离子化合物存在自由 移动离子能导电。相同条件下强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强，但不同条件下就不一定。 【答案】 D 8 【解析】 如在 Na2SO4溶液中，Na带 1 个单位正电荷，而 SO带 2 个单位负电荷，故24A 项错；N（Na）2N（SO），故 B 项错。24【答案】 C 9 【解析】 溶液导电能力的强弱与溶液中的离子浓度有关（包括阴阳总的离子），离子浓度 愈大，导电能力愈强
14、。HCl、H2SO4、CH3COOH，三种溶液物质的量浓度相同，显然 H2SO4 为二元强酸，离子浓度应最大，HCl 也是强酸，但是一元酸，应排在第二，CH3COOH 为一 元弱酸，只部分电离，故离子浓度最小，应选 C。【答案】 C 10 【答案】 D 11 【解析】电解质溶液的导电性与离子的浓度有关，如果是弱电解质，溶液的浓度即使很大， 其电离的程度小，离子浓度较小，导电性也不强；强酸如硫酸，在对应的浓度较大时的浓硫 酸，以硫酸分子形式存在，电离的分子很少，没有完全电离；有些多元酸、多元碱是弱电解 质，电离的分子很少，其导电性远远小于强的一元酸、一元碱；强极性共价化合物 如 HF， 其水溶液是弱酸，是弱电解质。选 C。【答案】 C 12 【答案】 B 13 【答案】 C 14 【答案】 D 15 【答案】 C 16 【答案】 A 17 【答案】 D 18 【答案】 B 19 【答案】 D 20 【答案】 C 21 【解析】 “完全电离”说明强电解质， “熔融时能电离”说明是离子化合物。【答案】 BC 22 【解析】 稀 H2SO4与
