2016年江苏省南京市高三第二学期第三次模拟化学试题

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1、2015-2016 学年度第二学期南京市高三第三次模拟学年度第二学期南京市高三第三次模拟化学试题化学试题 2016.5可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 S32 第卷(选择题 共 40 分) 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。12016 年 4 月 22 日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式提高资源利用效益” 。下列说法不符合该主题的是A利用农作物秸秆制取乙醇 B回收地沟油，制备生物柴油C焚烧废旧塑料，防止白色污染 D开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖2下列有关氧元素及其化合物表示正确的是 A质子数

2、为 8、中子数为 10 的氧原子：O B氧原子的结构示意图：8 16C过氧化氢的电子式：HH D乙酸甲酯的结构简式：OOHCOOC2H53下列说法正确的是A蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C1 L 1 molL1AlCl3溶液中含 Al3数目为 6.021023 D等质量的铝粉按 a、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 消耗更多的 NaOH途径 a：AlAl2O3NaAlO2；途径 b：AlNaAlO2O2点燃NaOH溶液NaOH溶液4已知：Mg2Si4HCl=SiH42MgCl2，下列说法正确的是A原子半径：SiMg B氢元素不存在同位素C该反应熵

3、增 DSiH4比 HCl 稳定5X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素。X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为mn，M 层电子数为 mn，W 元素与 Z 元素同主族，R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 21。下列叙述正确的是A离子半径的大小顺序为 r(R2)r(X)r(Y2)B最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为 RWZCY 与 X 形成的化合物和 Y 与 W 形成的化合物化学键类型完全相同D分别向 BaCl2溶液中通入 RY2、WY2，均有白色沉淀生成625 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大

4、量共存的是 A能使甲基橙变红的溶液：Mg2、Na、NO、Cl 3B0.1 molL1NH4Cl 溶液：K、Ba2、OH、CO23C 0.1 molL1Fe (NO3)2溶液：H、Al3、SO、I24D由水电离产生的 c(H) 1012 molL1的溶液：NH、SO、HCO、Cl 424 37. 下列有关实验装置正确的是 A用图 1 装置制取少量乙酸乙酯 B. 用图 2 装置分离苯和溴苯C用图 3 装置制取并收集乙炔气体 D. 用图 4 装置测定中和热 8下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是 AFeFe2O3Fe2(SO4)3 O2点燃H2SO4B. 饱和食盐水NaHCO3Na2CO3N

5、H3，CO2C海水Mg(OH)2MgOMg 熟石灰电解D. NH3N2HNO3O2催化剂， O2，H2O9下列离子方程式表达正确的是 ASO2通入溴水中：SO22H2OBr2=2HSO2HBr24B向漂白粉稀溶液中通入过量 CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO 3CNaHSO4溶液和 Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2OHHSO=BaSO4H2O24DFe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O10. 锂空气电池充放电基本原理如右图所示，下列说法不正确的是 A充电时，锂离子向阴极移动B充电时阴极电极反应式为Lie=LiC放电时正极电极反应式为O24e2H2O

6、=4OHD负极区的有机电解液可以换成水性电解液 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列有关说法正确的是 A1 mol 过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为 26.021023B电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化CMnS 悬浊液中滴加少量 CuSO4溶液可生成 CuS 沉淀，则 Ksp(CuS)I2D向含酚酞的氢氧化钠稀溶液中加入少量

7、30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加 NaOH 溶液，不显红色，说明 H2O2因显酸性而使溶液褪色14常温下，下列有关溶液的说法正确的是 A向 0.10 molL1NaHSO3溶液中通入 NH3至溶液 pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)：c(Na)c(SO)c(NH) 23 4B0.1 molL1醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 molL1盐酸 10 mL 混合后的溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)C已知 Ka(HF)Ka(CH3COOH)，pH 相等的 NaF 与 CH3COOK 两溶液中：c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)D0.

8、1 molL1醋酸溶液和 0.2 molL1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：3c(H)2c(CH3COOH)c(CH3COO)3c(OH)15一定条件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g) CH2=CH2(g)4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右图所示，下列说法正确的是 A生成乙烯的速率：v(M)有可能小于 v(N)B当温度高于 250 ，升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低C平衡常数：KMKND若投料比 n(H2)n(CO2) 31，则图中 M 点乙烯的体积分数为 15.4%第卷(非选择题 共 80 分)16(12 分)利用生产硼砂的废渣硼镁

9、泥(主要成分为 MgCO3、SiO2，还含有少量 Fe2O3、MnO、CaO 等)为主要原料制取轻质碳酸镁MgCO3Mg(OH)22H2O的工业 流程如下：(1) 写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的化学方程式 。酸溶时硫酸稍过量(pH 约为 2)，目的是 。(2) 滤渣 2 的主要成分有 MnO2和_，写出生成 MnO2的离子方程式 。(3) “合成”时需通蒸汽至 80 ，边加热边搅拌，温度控制在 80 的原因是_，写出该步发生反应的化学方程式 。17(15 分)化合物 F 是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：(1) 化合物 A 中的官能团为_和_(填官能团的名称)。

10、(2) 化合物 B 的结构简式为 ；由 DE 的反应类型是_。(3) 写出同时满足下列条件的 F 的一种同分异构体 G 的结构简式：_。. 属于芳香族化合物；. 1 mol G 与足量银氨溶液反应，生成 6 mol Ag；. 分子中含有 3 种不同化学环境的氢。(4) 根据已有知识并结合题目所给信息，写出以为原料制备化合物E( )的合成路线流程图(无机试剂任用)。 18(12 分)过氧乙酸(CH3COOOH)用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸。控制反应温度为 25 ，搅拌 4 小时，静置 15小时，得过氧乙酸溶液。(1) 制备 20 g

11、38%过氧乙酸溶液至少需要 42.5%过氧化氢溶液质量为_。(2) 过氧乙酸含量测定。准确称取 0.500 0 g 过氧乙酸样液，定容于 100 mL 容量瓶中。取5.00 mL 上述溶液于 100 mL 碘量瓶中，再加入 5.0 mL 2 molL1H2SO4溶液，用 0.01 molL1KMnO4溶液滴定至溶液出现浅红色(以除去过氧乙酸试样中剩余 H2O2)，随即加入过量 KI 溶液，摇匀，用 0.010 00 molL1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液 25.00 mL。已知：CH3COOOH2I 2H=I2CH3COOHH2O；2S2OI2=2IS4O。2326

12、加入过量 KI 溶液前，需除去 H2O2的原因是(用离子方程式表示)_。 计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。 用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是(不考虑实验操作产生的误差)_。19 (15 分)实验室用右图所示装置制备 Na2S2O35H2O，已知 Na2S2O35H2O 具有下列性质： 无色晶体，易溶于水，难溶于酒精； 在 33 以上的干燥空气中风化； 在酸性溶液中发生反应：S2O2H=H2OSO2S。23(1) 分液漏斗中如直接用浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象使反应速率变慢，产生“结块”现象的原因是 ，装置 B 的作用是 。(2) 如直接加水溶解 Na2

13、S，溶液中易出现浑浊且有 H2S 逸出，原因是 _。(3) 装置 C 中反应生成 Na2S2O3和 CO2，其离子方程式为 该反应的最佳温度为 35 ，实验中可采取的措施是_。(4) 由于副反应的存在，产品中常含有 Na2SO4等杂质。 检验 Na2S2O35H2O 粗产品中是否含有 Na2SO4的方法为：取少量粗产品溶于足量稀盐酸， 如粗产品含少量 Na2SO4杂质，则提纯产品的实验方案为 (相关物质的溶解度曲线如右图所示。实验中可供选择的试剂：BaCl2溶液，无水乙醇，蒸馏水)20(14 分)氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用 NH3表示)转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下： 反应：NH3 (aq) HClO(aq)=NH2Cl(aq)H2O(l)；H1a kJmol1反应：NH2Cl(aq)HClO(aq)=NHCl2(aq)H2O(l)；H2b kJmol1反应：2NHCl2 (aq) H2O(l)=N2(g) HClO(aq)3HCl(aq)；H3c kJmol