《2017年江西省普通高等学校招生全国统一考试仿真模拟卷（五）理综化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年江西省普通高等学校招生全国统一考试仿真模拟卷（五）理综化学试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密绝密 启用前启用前江西省 2017 年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷理科综合能力测试（五）理科综合能力测试（五）本试卷共 32 页，38 题（含选考题） 。全卷满分 300 分。考试用时150 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108第第卷卷 一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 13 小题，每小题小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要要 求的。求的。 7.化学与环境、材料、信息、能源关系密
2、切，下列说法正确的是（ ） A高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 B “光化学烟雾”、 “臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C尽量使用含12C 的产品，减少使用含13C 或14C 的产品符合“促进低碳经济”宗旨D高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 【解析】A高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原生成 Fe3+，水 解生成具有吸附性的 Fe（OH）3胶体而达到净水作用，既能杀菌消毒又能净水，故 A 正确；B导致臭氧 空洞的物质主要是氟利昂，二氧化氮、碳氢化合物是形成光化学烟雾的主要污染物，故 B 错误；C
3、使用 含12C 的产品，减少使用含13C 或14C 的产品，未减少二氧化碳的排放，不符合“促进低碳经济”宗旨，故 C错误；D二氧化硅具有对光良好的全反射作用，广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱发生反应SiO2+2OH=SiO32+H2O，可发生“断路”，而不是硅单质用于制作光导纤维，故 D 错误；故选 A。【答案】A 8. 2015 年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成 路线如下：（ ）A、反应依次为加成反应、取代反应 B上述三种有机物的含氧官能团完全相同 C青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能 D蒿甲醚的化学式为 C16H24O5 【解析】A对照
4、青蒿素和双氢青蒿素的结构简式知，反应实质是酯基中碳氧双键被还原（或加 成）成碳氧单键，生成了羟基；反应实质是甲基取代羟基上氢，故 A 正确；B青蒿素含酯基，双氢青 蒿素含羟基，蒿甲醚不含酯基和羟基，它们都含醚键和过氧键，故 B 错误；C青蒿素因含过氧化键，类 似双氧水，具有氧化性，能杀菌消毒，故 C 错误。D蒿甲醚的化学式为 C16H24O5，故 D 错误。 【答案】A9.短周期元素 A、B、C 的原子序数之和为 37，A、B 在同一周期，A+、C具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）A同周期元素中 C 的氢化物稳定性最强 B同周期元素中 A 的金属性最强C原子半径：AB，离子半径
5、：A+CDA、B、C 的简单离子中，会破坏水的电离平衡的是 C【解析】A+与 C具有相同的核外电子层结构，可推知 C 在 A、B 的上一个周期，又因为 A、B、C 原子序数之和为 37，A、B 在同一周期，若 A、B 处于长周期，则 A、B 元素的质子数之和大于 37，故A、B、C 处于短周期，则 A 为 Na、C 为 F、可知 B 的质子数=37119=17，则 B 为 Cl，A同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故同主族中 HF 最稳定，故 A 正 确；BA 为 Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，可知同周期元素中 Na 的金属性最强，故 B 正确；C同周期
6、随原子序数递增原子半径减小，故原子半径 NaCl，电子层结构相同，核电核数越大离子半径越小，则离子半径应为：FNa+，故 C 错误；DA、B、C 的简单离子中 F形成的酸为弱酸，能够水解，会破坏水的电离平衡，故 D 正确，故选：C。 【答案】C 10.用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是（ ）【解析】根据装置可知，装置为向上排空法收集气体，则气体密度比空气大。 A由于密度比空气大的烯烃也可以，A 项错误；B由于氨气密度比空气小，B 项错误；C由于收 集方法及所加试剂、现象、结论均正确，C 项正确；D由于二氧化氮有氧化性，D 项错误。 【答案】C 11.下列离子方程式中
7、，正确的是（ ） A钠和冷水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2 BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl(OH)3 C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe2 Fe2+ DFeCl2溶液跟 Cl2反应：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl 【解析】A钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故 A 错误；BAlCl3溶液 中加入足量的氨水，离子方程式：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故 B 错误；C三氯化铁溶液中加入 铁粉，离子方程式：2Fe3+Fe3Fe2+，故 C 错误；DFeCl2溶液跟 Cl2反应，离子方程式：2Fe2+Cl22Fe3+
8、2Cl，故 D 正确；故选 D。 【答案】D12.如图为 MgNaClO 燃料电池结构示意图下列说法正确的是（ ）A镁作 Y 电极 B电池工作时 Na+向负极移动 C废液的 pH 大于 NaClO 溶液的 pHDX 电极上发生的反应为：ClO+2H2O4e=ClO3+4H+【解析】原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，由阴离子移动方向可知 Y 为负极， X 为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，以此解答该题。AMg 容易失去电子，OH在燃料电池中移向流出电子的负极，故 Mg 作 Y 电极，故 A 正确；BNa+移向流入电子的正极或 X 电极，故 B 错误；C镁失去 2 个电子
9、变为镁离子，镁离子与氢氧根离子结合为氢氧化镁沉淀，OH被消耗，反应后废液的主要成分为氯化钠，故废液的 pH 小于 NaClO 溶液的pH，故 C 错误；DH+与 OH不能大量共存，则正极反应式为 ClO+2e+H2O=Cl+2OH，故 D 错误。故选 A。【答案】A 13.常温下，取 20mL 某浓度的 HCl 作为待测液，用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液进行滴定（假设 盐酸与 NaOH 溶液混合后体积变化忽略不计） ，滴定过程中溶液的 pH 变化如右图所示下列叙述正确的是 （ ）A所用 HCl 的浓度是 0.09molL1，NaOH 溶液浓度为 0.3molL1B在 B 点，溶液中离子浓
10、度关系为：c（Cl）c（Na+）c（H+）c（OH）CA、B、C 三点水的电离程度大小依次为：ABC D滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致 HCl 浓度偏低 【解析】A设 HCl 的浓度是 x mol/L，NaOH 溶液浓度为 y mol/L，结合图象则有：20103x=60103y，20103x40103y=0.01（20+40）103，根据解得：x=0.09，y=0.03，即 HCl 的浓度是 0.09molL1，NaOH 的浓度为 0.03molL1，A 错误；B在 B 点，盐酸过量，氢氧化钠溶液不足，溶液显酸性，则 c（OH）c（H+） ，溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl）c（Na+）
11、c（H+）c（OH） ，B 正确；C在 A、B、C 三点溶液的酸性依次减弱，水的电离程度依次增大，则水的电离程度大小依次为：CBA，C 错误；D滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致溶液中氢离子的物质的量增加， 滴定过程中消耗 n（NaOH）增大，测定的 HCl 浓度偏高，D 错误；故选 B。【答案】B 26.（14 分）氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一 旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。 I 已知：氰化钠化学式为 NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易 水解生成氰化钠（1）CN-
12、中 C 元素显+2 价，N 元素显-3 价，则非金属性 N_C（填“”“”或“=”） ，请设计实验证明：_。 （2）NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的 离子方程式是_。 （3）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN 中 S 为-2 价， 处理 1mol NaCN，反应中转移电子的物质的量为_。 某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3） ，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠 废水能否达标排放。 【实验一】实验室通过如右图所示装置制备 Na2S2O3。（4）b 装置的作用是
13、_。c 装置中的产物有 Na2S2O3和 C02等，d 装置中的溶质有 NaOH、Na2CO3，还可能有_。 （5）实验结束后，在 e 处最好连接盛_（选填“NaOH 溶液”“水”或“CCl4”中任一种）的 注射器，然后再_，最后拆除装置。 【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。 已知：废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50 mg/L。 AgI 呈黄色，且 CN-优先与 Ag+反应。 实验如下：取 20.00 mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴 KI 溶液作指示剂，用 1.000 10-4 mol/L 的标准 AgNO3溶液滴定，消耗 AgNO3溶液的体积为 1
14、.50 mL。 （6）滴定终点的判断方法是_。 （7）处理后的废水是否达到排放标准_（填“是”或“否”） ，写出判断依据 _。 【解析】(1) CN-中 C 元素显+2 价，N 元素显-3 价，则非金属性 N 大于 C，可用最高价含氧酸的酸性 强弱来判断。 (2)用双氧水处理 NaCN 产生一种酸式盐即碳酸氢钠，和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的 气体即氨气，则该反应的离子方程式为 CN-+ H2O2 +H2O = HCO3- + NH3； (3) NaCN 中 C 从+2 价变到 NaSCN 中+4 价，Na2S2O3中 S 元素从+2 价升高到 Na2SO3中的+4 价，共升 高 4 价，N
15、a2S2O3中 S 元素从+2 价降低到 NaSCN 的-2 价，则反应中转移电子的物质的量为 4mol； (4) b 装置可用作安全瓶，可以防倒吸，a 装置中产生的 SO2和装置 c 中的混合溶液反应制取 Na2S2O3 和 CO2，则实验结束后，装置 d 中的溶质除了有 NaOH、Na2CO3，还可能有 Na2SO3， (5)实验结束后，在 e 处连接盛 NaOH 溶液的注射器，防止二氧化硫污染空气；操作为关闭 K2打开 K1； (6)CN-优先与 Ag+反应，则滴定终点的判断方法是滴入最后一滴 AgNO3溶液，出现黄色沉淀，且半分 钟之内不消失，说明 CN-已完全反应；(7)消耗 AgNO3的物质的量为 1.5010-
