《2016年江西省宜春市靖安县高考化学一模试卷（实验班）（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年江西省宜春市靖安县高考化学一模试卷（实验班）（解析版）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016 年江西省宜春市靖安县高考化学一模试卷（实验班）年江西省宜春市靖安县高考化学一模试卷（实验班）一、选择题（共一、选择题（共 8 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 48 分）分） 1下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（ ）A温度相同，体积相同的 O2和 N2 B质量相等，密度不等的 N2和 CO C体积相等，密度相等的 CO 和 C2H4 D压强相同、体积相同的 N2和 O22有下列物质：丁烷 2甲基丙烷 戊烷 2甲基丁烷 2，2二甲基丙烷，其沸点排列顺序正确的是（ ） AB CD3SF6分子结构中只存在 SF 键，是优良的绝缘气体，制备原理如下：S（s）+3F2（
2、g）SF6（g）H=？；已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量 280kJ，断裂 1mol FF、SF 键需吸收的能量分别为 160kJ、330kJ则H 的值为（单位：kJmol1） （ ）A1780 B1220 C1220D17804常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙变红的溶液：Fe2+、K+、SO42、NO3B加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42、ClC0.1 molL1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl、NO3D水电离出的 c（H+）=1012 molL1的溶液：Na+、K+、NH4+、CO325CuSO4是一种重要的化工原料，有
3、关制备途径及性质如图所示下列说法错误的是（ ）A途径所用混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 3：2 B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想 C生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：= D利用途径制备 16g 硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为 0.1mol 6下列说法正确的是（ ）A图 I 所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4制取少量的 SO2气体 B图装置可验证非金属性：ClCSiC图可用于收集气体 H2、CO2、Cl2、NH3 D图表示将 SO2气体通入溴水中，所得溶液的 pH 变化 7向 KI、Na2S2O3、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加
4、入一定量的 （NH4）2S2O8溶液并开始计时，ts 时观察到溶液变蓝色，过程中发生下列反应：2I+S2O82=I2+2SO42（慢） ，I2+2S2O32=2I+S4O62 （快）下列说法正确的是（ ）A总反应速率由反应决定B在（NH4）2S2O8消耗完后，溶液一定显蓝色 C若能观察都蓝色出现，刚起始时，n（Na2S2O3）=n（NH4）2S2O8 D升高温度，、的反应速率均加快8钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O22Fe（OH）2以下说法正确的是（ ）A负极发生的反应为：Fe2eFe2+B正极发生的反应为：2H2O+O2+2e4OHC钢和铁都是铁合金，所以
5、它们的组成基本相同 D插在水中的钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀二、解答题（共二、解答题（共 4 小题）小题） 9某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录 了有关实验现象（见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系） 实验方案实验现象 将新制氯水滴加到 NaBr 溶液中，振荡后加入适量 CCl4溶液，振荡，静置A浮在水面上，熔成小球，四处游动，随 后消失 将一小块金属钠放入冷水中B分层，上层无色，下层紫色 将溴水滴加到 NaI 溶液中，振荡后加入适量 CCl4溶液，振荡，静置C浮在水面上，熔成小球，四处游动，并 伴有轻微的爆炸声，很
6、快消失 将一小块金属钾放入冷水中D分层，上层无色，下层红棕色 请你帮助该同学整理并完成实验报告 （1）实验目的： （2）实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1molL1NaBr 溶液、0.1molL1NaI 溶液、CCl4溶液等仪器： 、 、 、镊子、小刀、玻璃片等 （3）实验内容（请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整）： 实验方案实验现象化学方程式 DCl2+2NaBr2NaCl+Br2 A2Na+2H2O2NaOH+H2 （4）实验结论： 10铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡化学实验中，如使某步中的 有害产物作为另一步的反应物，形成一个
7、循环，就可不再向环境排放该有害物质例如处 理铬的实验循环示意图如图：（1）在如图所示的编号步骤中，其中反应所用的试剂是硫酸酸化的 H2O2，请写出该反 应的离子方程式 （2）现有含 Cr3+和 Fe3+的溶液，使用 NaOH 溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据如图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是 、 （写化学式） （3）铬的化合价除了示意图中涉及的+3 和+6 外，还有 0、+2、+4 和+5 等现有 24mL 浓度为 0.05molL1的 Na2SO3溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02molL1的Na2Cr2O7溶液完全反应已知 Na2SO4被 Na2Cr
8、2O7氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物 中的化合价为 （4）步骤应该加入 剂（填“还原”或“氧化”） 11某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶 体，以探索工业废料的再利用其实验方案如下：回答下列问题：（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 ，有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池， 则作为原电池负极的物质是 （2）由滤液 A 制 AlCl3溶液的途径有和两种，你认为合理的是 由 AlCl3溶液 获得 AlCl3晶体的方法是 （3）用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点 是： 、 （4）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆
9、矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通 氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥其中“加热通氧气”所起的作用为 （用离子方程式表示） （5）在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水 x 值的实验过程中：称量操作至少进行 次若测定结果 x 值偏高，可能的原因是 a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大 c加热后放在空气中冷却 d胆矾晶体部分风化 e加热时胆矾晶体飞溅出来 f所用坩埚事先未干燥（潮湿） 12图中硬质试管 A 中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管 B 中放入甲醇，右 方试管 C 中放入冷水向 B 中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜 丝 （1）撤去 A 处酒
10、精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是 ；（2）反应后将试管 C 中的液体冷却，取出少量，加入到新制的 Cu（OH）2悬浊液中，加 热到沸腾可观察到现象是 ，写出反应的化学方程式 2016 年江西省宜春市靖安县高考化学一模试卷（实验班）年江西省宜春市靖安县高考化学一模试卷（实验班）参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（共一、选择题（共 8 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 48 分）分） 1下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（ ）A温度相同，体积相同的 O2和 N2 B质量相等，密度不等的 N2和 CO C体积相等，密度相等的 CO 和 C2H4 D压强相同、体积相同
11、的 N2和 O2 【考点】物质的量的相关计算 【分析】A温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不 一定相等； B氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，结合分子含有原子数目 进行解答； C体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等， 结合分子含有原子数目进行解答； D压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相 等 【解答】解：A温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，压强不一定 相等，则两气体的物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，故含有的原子数目不一定 相等，故 A 错误； B
12、氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，二者都是双原子分子， 故原子数一定相等，故 B 正确； C体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等， 二者原子数之比为 1：3，故含有原子数目之比为 1：3，故 C 错误； D压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等， 则原子数不一定相等，故 D 错误； 故选 B2有下列物质：丁烷 2甲基丙烷 戊烷 2甲基丁烷 2，2二甲基丙烷，其沸点排列顺序正确的是（ ） AB CD 【考点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响 【分析】烷烃中碳原子个数越多，沸点越大；同分异构体中支链越
13、多，沸点越低 【解答】解：由烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点戊烷丁烷；同分异构体中支链越多，沸点越低，则 2，2二甲基丙烷2甲基丁烷戊烷，2甲基丙烷丁烷，故沸点大小顺序为：戊烷2甲基丁烷2，2二甲基丙烷丁烷2甲基丙烷，故选 C3SF6分子结构中只存在 SF 键，是优良的绝缘气体，制备原理如下：S（s）+3F2（g）SF6（g）H=？；已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量 280kJ，断裂 1mol FF、SF 键需吸收的能量分别为 160kJ、330kJ则H 的值为（单位：kJmol1） （ ）A1780 B1220 C1220D1780【考点】有关反应热的计算【分析】据化学
14、方程式结合物质结构分析，焓变=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出能量【解答】解：S（s）+3F2（g）=SF6（g）断裂 1molFF 键需吸收的能量 160kJ，则H=280KJ+3160kJ330kJ6=1220kJ，故选 C4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙变红的溶液：Fe2+、K+、SO42、NO3B加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42、ClC0.1 molL1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl、NO3D水电离出的 c（H+）=1012 molL1的溶液：Na+、K+、NH4+、CO32【考点】离子共存问题 【分析】A、使甲
15、基橙变红的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性， 能够氧化亚铁离子； B、加入铝粉产生氢气的溶液可能为酸性或者碱性溶液； C、铝离子能够与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀；D、水电离出的 c（H+）=1012 molL1的溶液为酸性或者碱性溶液，铵离子能够与氢氧根离子反应、碳酸根离子能够与氢离子反应【解答】解：A、该溶液为酸性溶液，NO3离子在酸性条件下具有强氧化性，Fe2+离子具有较强还原性，二者能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；B、能够与 Al 反应生成氢气的溶液为酸性或者碱性溶液，Na+、K+、SO42、Cl离子之间不反应，也不与 OH和 H+离子反应，在溶液中能够大量共存，故 B 正确；C、0.1 molL1NaAlO2溶液中，Al3+能够与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，
