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1、最新 2018 年高考化学专题复习试题及答案全套 2题型七题型七 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡1.(2017 陕西渭南二模)下列说法中不正确的是( )A.pH=a 的氨水,稀释至原体积的 10 倍后,其 pH=b,则 bc(Na+)c(H+)c(OH-)3.(2017 山东泰安二模)已知:pKa=-lgKa,25 时,H2A 的 pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用 0.1 molL-1 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 molL-1 H2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.A 点所得溶液中:V0=10 mLB.B 点所得溶液中:c(H2A)+c(
2、H+)=c(HA-)+c(OH-)C.C 点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)D.D 点所得溶液中 A2-水解平衡常数 Kh1=10-7.194.(2017 吉林长春七校联考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.25 时,pH=7 的 NH4Cl 与 NH3H2O 混合溶液:c(H+)=c(OH-)=c(N)=c(Cl-)B.25 时,向 10 mL pH=12 的 NaOH 溶液中滴加等体积 pH=2 的 CH3COOH 溶液:c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.0.1 molL-1的 CH3COONa 溶液与 0.1 molL-1的 CaC
3、l2溶液等体积混合:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)D.浓度均为 0.1 molL-1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为5.(2017 安徽马鞍山二模)若用 AG 表示溶液的酸度,其表达式为 AG=lg。室温下,实验室里用 0.1 molL-1的盐酸滴定 10 mL 0.1 molL-1 MOH 溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B.若 B 点加入的盐酸体积为 5 mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(O
4、H-)C.滴定过程中从 A 点到 D 点溶液中水的电离程度:Ac(CH3COO-)8.(2017 河北唐山模拟)已知某温度时 CH3COOH 的电离常数为 K。该温度下向 20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL-1 NaOH 溶液,pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。以下叙述正确的是( )A.根据图中数据可计算出 K 值约为 10-5B.点水的电离程度由大到小的顺序为C.点所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.点时 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-19.(2017 黑龙江
5、哈六中二模)下图所示与对应叙述相符的是( )A.图甲表示一定温度下 FeS 和 CuS 的沉淀溶解平衡曲线,则 Ksp(FeS)a-1,A 错误。由于酸性:CH3COOHH2CO3HClO,所以浓度相同的 CH3COONa、NaHCO3、NaClO 溶液,NaClO 溶液水解程度最大,碱性最强 pH 最大,那么要使三种溶液 pH 相同,则三种溶液中 c(Na+):c(B-)c(OH-)c(H+),D 错误。3.C 解析 用 0.1 molL-1 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 molL-1 H2A 溶液,A 点溶液中溶质为 H2A 和 NaHA,pH=1.85=pKa1,则 c(H2A
6、)=c(HA-),所加氢氧化钠溶液的体积小于 10 mL,A 错误。B 点 是用 0.1 molL-1 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 molL-1 H2A 溶液,恰好反应生成 NaHA,溶液显酸性,溶 液中电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),物料守恒 c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),得到:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),B 错误。C 点 pH=7.19=pKa2,Ka2=10-7.19,所以 c(A2-)=c(HA-),C 正确。A2-水解平衡常数 Kh1=10-6.81,D 错误。4.D 解析
7、 A 项溶液显中性,则 c(N)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-),A 错误。pH=12 的 NaOH 溶液和 pH=2 的 CH3COOH 溶液等体积混合后,CH3COOH 过量,溶液显酸性,B 错误。C 项溶液中的物料守恒式为 c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),C 错误。N与 C相互促进水解,Fe2+水解使溶液呈酸性,则 Fe2+对 N的水解起抑制作用,因此 c(N)的大小顺序为,D 正确。5.B 解析 0.1 molL-1 MOH 溶液 AG=-8,即溶液中 OH-浓度为 0.001 molL-1,MOH 为弱碱,完 全中和时生
8、成的 MCl 溶液显酸性,则滴定过程可选择甲基橙作为指示剂,A 错误。若 B 点加入 的盐酸体积为 5 mL,所得溶液中 MOH 和 MCl 等物质的量浓度,存在的电荷守恒式为 c(M+) +c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),物料守恒式为 c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-),将 c(Cl-)等量替换后得 c(M+) +2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-),B 正确。A 点和 D 点溶液中水的电离均受酸或碱的电离抑制,其中 D 中过量的是 HCl,对水的电离抑制能力最大,即水的电离程度最小,但 B 和 C 中因 M+的水解 促进水的电离,电离程度增大,即 B 点和 C 点水的电
9、离程度均大于 A 点和 D 点,C 错误。C 点 时溶液显中性,滴加 10 mL 稀盐酸时生成的 MCl 溶液显酸性,则 C 点加入盐酸的体积小于 10 mL,D 错误。6.B 解析 等浓度的 NaOH 和二甲胺溶液,NaOH 溶液导电能力强,则曲线代表滴定二甲胺 溶液的曲线,A 错误。A 点存在质子守恒,c(H+)=c(OH-)+c(CH3)2NHH2O,B 正确。D 点, 1.5c(Na+)=c(Cl-),C 错误。A 点溶质为(CH3)2NH2Cl,促进水的电离;B 点为等物质的量的(CH3)2NH2Cl 和 HCl,抑制水的电离;C 点溶质为 NaCl,对水的电离无影响;D 点溶质为
10、NaCl 和 HCl, 抑制水的电离,D 错误。7.A 解析 该混合溶液中 c(H+)= molL-1,可得 c2(H+)=KW=c(H+)c(OH-),c(H+)=c(OH-),则溶液呈中性,A 正确。常温下,由水电离出的 c(H+)=1 molL-1的溶液中,存在大量 H+或 OH-,HC在溶液中一定不能大量存在,B 错误。析出沉淀时,AgCl 溶液中 c(Ag+)=molL-1=1.5610-8 molL-1,Ag2CrO4溶液中 c(Ag+)=molL-1=3.010-5 molL-1,所需 c(Ag+)越小,则先生成沉淀,两种阴离子产生沉淀的先后顺序为 Cl-、Cr,即 Cl-先产生
11、沉淀,C 错误。常温下 pH=7 的 CH3COOH和 NaOH 混合溶液中,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知:c(Na+)=c(CH3COO-),D 错误。8.A 解析 由图可知滴定前 0.1 molL-1醋酸溶液的 pH 为 3,则醋酸的电离常数 K=110-5,A 正确。点时,恰好完全反应生成CH3COONa,CH3COO-的水解促进水的电离,在点时,溶液 pH=7,水的电离既没受到促进也没 受到抑制,在点时,水的电离受到抑制,故水的电离程度的大小顺序为,B 错误。点 时得到等物质的量的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液,根据电荷守恒得,c(H+)+c(Na+)
12、 =c(CH3COO-)+c(OH-),根据物料守恒得,2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),整理以上两个式子 得:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),且点时溶液呈酸性,c(H+)c(OH-),C 错误。D 项忽视了溶液由 20 mL 变为 40 mL,故点时 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 molL-1,D 错误。9.C 解析 依据图像分析可知,硫化铜溶度积小于硫化亚铁,A 错误。随着稀释,甲酸的 pH 变 化大,说明酸性:甲酸乙酸,B 错误。图丙表示用 0.100 0 molL-1 NaOH 溶液滴定 25.
13、00 mL 盐酸的滴定曲线,滴定终点时,n(HCl)=n(NaOH),则 c(HCl)=0.08 molL-1,C 正确。根据图像,随着的增大,相当于增大氮气的物质的量,平衡正向移动,氢气的转化率增大,因此 A(H2)c(Cl-)c(HC)c(H+)=c(OH-) 10解析 (1)K=,K 仅受温度影响。由电荷守恒得 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。(2)土壤呈碱性,是因 C水解所致。利用沉淀的转化与生成规律,CaSO4与 C反应转化为更难溶的物质 CaCO3:Na2CO3+CaSO42H2OCaCO3+Na2SO4+2H2O。(3)H2CO3与 C反应生成 HC
14、而不能大量共存。由图知,pH=7 时溶液中含碳元素的主要微粒为 HC、H2CO3,此时,溶液中溶质有 H2CO3、NaHCO3、NaCl,可知 c(Na+)c(Cl-),pH=7,c(H+)=c(OH-),由Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,NaHCO3+HClNaCl+H2CO3知,c(Cl-)c(HC),即 c(Na+)c(Cl-)c(HC)c(H+)=c(OH-)。中 c(OH-)=1.010-4 molL-1,则 c(H+)=1.010-10 molL-1,pH=10。11.答案 (1)Na2CO3 bacNaCN+CO2+H2ONaHCO3+HCN(2)CN-+H2OHCN
15、+OH- 2 NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3(3)5.610-5解析 (1)相同条件下电离常数越大对应酸的酸性越强,根据表中数据可知酸性由强到弱的顺序为 HCOOHH2CO3HCNHC,所以 HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这 4 种物质中阴离子结合质子能力最强的是 Na2CO3。由于酸性 cab,所以体积相同、c(H+)相同的三种 酸,酸越弱,n(酸)越大,消耗碱越多,三种酸溶液,消耗 NaOH 溶液的体积由大到小的排列顺序是bac。由于酸性 H2CO3HCNHC,所以向 NaCN 溶液通入少量 CO2反应的化学方程式是 NaCN+CO2+H2ONaHCO3
16、+HCN。(2)NaCN 属于强碱弱酸盐,由于 CN- +H2OHCN+OH-而使溶液呈碱性,pH=9,c(OH-)=10-5 molL-1。由 CN-+H2OHCN+OH-得, Kh=2。依据常温下,NaCN 与过氧化氢溶液反应,生成 NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 (即为氨气),可知该反应的化学方程式是 NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3。(3)由题意知CaCO3(s)Ca2+(aq)+C(aq) Ksp=2.810-9,浓度为 210-4 molL-1 Na2CO3溶液与 CaCl2溶液等体积混合后,c(C)=110-4 molL-1,则生成 CaCO3沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为 2=2 molL-1=5.610-5 molL-1。题型八题型八
