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1、20162016 届吉林省东北师大附中三年级上学期第二次模拟考届吉林省东北师大附中三年级上学期第二次模拟考试化学试题试化学试题考试时间：100 分钟 试卷满分：100 分注意事项：注意事项：本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。考生作答时，将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al-27 Si28S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn-55 Fe56 Cu64 Br80 I127 Ba137第第 I I 卷卷( (选择题
2、选择题 共共 5050 分分) )一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分）1、下列仪器对应的名称正确的是 A. 三脚架 B. 酸式滴定管 C. 长颈漏斗 D. 蒸发皿2、易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错了标签的是 ABCD物质的化学式浓 H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品3、下列说法正确的是 A. 烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时均需要垫上石棉网B. 分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水C. 配制 1 molL1 1 NaCl 溶液、测定 Na2CO3溶液的 pH、焰色反应实验均需要用到玻璃
3、棒D.乙酸乙酯、硝基苯的制备、银镜反应实验均需要水浴加热4、下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A. 取用钠、钾、白磷时，没用完的药品要放回原瓶 B. 用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2C. 氯水、硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色细口瓶中 D. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火5、下列有关物质的分类或归类正确的是 A. 化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD B. 酸性氧化物：SO2、NO、CO2、Mn2O7 C. 胶体：雾、牛奶、豆浆、烟水晶 D. 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O26、 “纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中， “纳米技术”是指粒子直径在几纳
4、米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是 A. 能全部通过半透膜 B. 能发生丁达尔现象 C. 一定能导电 D. 一定为悬浊液或乳浊液7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1.0L 1.0molL1 1 CH3COOH 溶液中，CH3COOH 分子数为NAB. 7.8g Na2S 与 Na2O2的混合物中阴离子数大于 0.1NAC. 常温常压下，17g 甲基（- -14CH3）所含的中子数为 9NAD. 标准状况下，含有 lmol 硫原子的 SO2与 SO3的混合物，其体积小于 22.4L8、下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能
5、力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D. Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质9、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 10、下列溶液中氯离子的物质的量浓度与 50mL 1molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A150mL 1molL-1-1氯化钠溶液 B75mL 1.5molL-1-1氯化钙溶液C150mL 3molL-1-1氯酸钾溶液 D50mL 1molL-1-1氯化镁溶液11、下列有关溶液的说法正确的是A. 要配制浓度为 0.25molL1
6、1的 NaOH 溶液 480mL，应称量 4.8g NaOH 在 250mL 的烧杯中溶解，冷却，再转移到 500mL 容量瓶中，洗涤、转移、定容B. 配制 NaOH 溶液，在烧杯中溶解 NaOH 后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低C. 配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高D. 配制 20g 密度为gcm3 3的 Ca(NO3)2溶液中含有 2g Ca(NO3)2，则溶液中 NO3的物质的量浓度为 25/41molL1 112、下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述AKNO3的溶解度大用重结晶法除去 KNO3中混有的 NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和
7、 BaCl2溶液检测 SO42 2CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制 2.0 molL1 1的 Ca(OH)2溶液13、某气体的摩尔质量为 M gmol-1-1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为 V L 的该气体所含有的分子数为 x。则AMx VN表示的是A.V L 该气体的质量(以 g 为单位) B.1 L 该气体的质量(以 g 为单位)C.1 mol 该气体的体积(以 L 为单位) D.1 L 该气体中所含的分子数14、有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是途径： 途径：SH2SO4SH2
8、SO4SO2SO3O2O2H2OA. 途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B. 途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2浓度来提高产率C. 由途径和分别制取 1mol H2SO4，理论上各消耗 1mol S，各转移 6mol 电子D. 途径与途径相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高15、标准状况下，将体积为 V L 的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示)，实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为gcm3 3。下列说法错误的是A水最终会充满整个烧瓶B所得溶液的物质的量浓度为 1/22.4 molL1 1C所得溶液的质量分数为
9、 17/22400D所得溶液中，n(NH3H2O)+n(NH4)=V/22.4 mol16、据最新报道，科学家发现了如下反应：O2 2+PtF6 6=O2 2（PtF6 6） ，已知 O2 2（PtF6 6）为离子化合物，其中 Pt 的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是 A. O2 2 是氧化剂，PtF6 6 是还原剂 B. O2 2（PtF6 6）中氧元素的化合价为+1CO2 2（PtF 6 6）中不存在共价键 D每生成 1mol O2 2（PtF6 6）则转移 1mol 电子17、下列离子方程式正确的是 A向硫酸铝铵溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液：NHAl3 32SO2Ba2
10、25OHAlO2BaSO4NH3H2O2H2O 4 42 24 4 2 2B. 工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=Ca2 2+ClO+Cl+ H2OC. 制备 Fe(OH)3胶体: Fe3 33H2O Fe(OH)3（胶体）+3HD. 用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO46H5H2O2=2Mn2 25O28H2O18、已知 Fe2 2结合 S2 2的能力大于结合 OH的能力，而 Al3则正好相反。在 Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的 KI 溶液，再加入足量的 Na2S 溶液，所得沉淀是 A. Al2S3、F
11、eS 和 S B. Fe(OH)3和 Al(OH)3 C. Fe2S3和 Al(OH)3 D. FeS、Al(OH)3和 S19、在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 A. 25,LmolHcKw/1 . 0)(的溶液中：ClO、Cl、K、HSO3B. 无色强酸性溶液中：Na、Cl、SO42 2、Cu(NH3)4 2 2C. 水电离产生的 c(H)101313 molL1 1的溶液中：Na、Cl、NO3、SO42 2D. 加入 Al 能放出 H2的溶液中：NH4 4，SO4 42-2-，Br, NO320、根据表中信息判断，下列选项正确的是 序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2S
12、O4K2SO4C12、FeBr2FeC13、FeBr3MnO4C12、Mn2+A. 第组反应的其余产物为 H2O、MnSO4B. 第组反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比小于或等于 1：2C第组反应中生成 lmol Cl2，转移电子 5molD氧化性由强到弱顺序为 MnO4一Cl2 Fe3 3 Br221、如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6 和 1g M 气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断 M 气体可能是 A. C2H4 B. C3H8 C. H2S D. N2O422、氯酸是一种强酸，浓度超过 40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 b
13、 O2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A. 还原产物只有 Cl2B. 若氯酸分解所得混合气体，lmol 混合气体质量为 45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 2O2+ C12+ HClO4 + H2OC. 由非金属性 ClS，可推知酸性 HClO3H2SO4D. 若化学计量数 a=8，b=3，则该反应转移电子数为 2023、 将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3 molL1 1 NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1 g，则下列有
14、关叙述中正确的是 A. 加入合金的质量不可能为 5 gB. 参加反应的硝酸的物质的量为 0.1 molC. 沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 150 mLD. 溶解合金时收集到 NO 气体的体积在标准状况下约为 2.24 L24、已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述不正确的是 A. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 9：50.81.2050100 150/PaM C3H6B. 当反应中有 1mol 电子转移时，被还原氯气物质的量为 1/18 molC. 每产生 1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为 2molD. 参加反应的水有 2/5 被氧化25、一定体积的酸性 KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的 KHC2O4H2C2O42H2O。若用 0.2000 molL1 1的 NaOH 溶液中和相同质量的 KHC2O4H2C2O42H2O，所需 NaOH 溶液的体积恰好为 KMnO4溶液的 3 倍，则 KMnO4溶液的浓度(molL1 1)为 A. 0.0176 B. 0.1600 C0.1200 D0.2400第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 5050 分）分）二、填空题（共 21 分）26、 （11 分）硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是
