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1、专题专题 8 8 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化（2011浙江卷）下列说法不正确的是A已知冰的熔化热为 6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为 20 kJ/mol，假设 1 mol 冰中有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，2() (1)acKc 。若加入少量醋酸钠固体，则 CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，Ka变小C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol 和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独
2、立的碳碳双键D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g)，H489.0 kJ/mol。CO(g)1 2O2(g)CO2(g)，H283.0 kJ/mol。C(石墨)O2(g)CO2(g)，H393.5 kJ/mol。则 4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)，H1641.0 kJ/mol（2011北京卷）25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下 Na 与足量
3、 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol（2011重庆卷） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量 280kJ,断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则 S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H 为A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/molC.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol（2011海南卷）已知：2Zn（s）+O2（g）
4、=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应 Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H 为A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 （2011海南卷）某反应的H=+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于 100kJmol-1B.逆反应活化能一定小于 100kJmol-1C.正反应活化能不小于 100kJmol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大 100kJmol-1
5、（2011上海卷）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（2011上海卷）根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A254g I2(g)中通入 2gH2(g)，反应放热 9.48 kJB1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低(2011江苏卷)氢气是一种清洁能源，氢气的制取
6、与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为 。(2)H2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 H2S 燃烧，其目的是 。燃烧生成的 SO2与 H2S 进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。(3)H2O 的热分
7、解也可得到 H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图 11 所示。图中 A、B 表示的物质依次是 。(4)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图 12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极） 。电解时，阳极的电极反应式为 。(5)Mg2Cu 是一种储氢合金。350时，Mg2Cu 与 H2反应，生成 MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为 0.077） 。Mg2Cu 与 H2反应的化学方程式为 。（2010山东卷）10 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的
8、反应速率C 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变D 同温同压下，22( )( )2( )HgClgHCl g在光照和点燃条件的H不同（2010重庆卷）12已知 22HgBrl2HBr g ;72kJ/mol.H 蒸发 1mol Br2（l）需要吸收的能量为 30kJ，其它相关数据如下表：则表中 a 为A404 B260 C230 D200（2010天津卷）6下列各表述与示意图一致的是A图表示 25时，用 0.1 molL1盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H
9、”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：H3BO 3（aq）+H2O（l） B(OH)4-( aq)+H+（aq）已知 0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反应于 298K 达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3） ，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O 的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）（2010福建卷）J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如右表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量最多的金
10、属元素。（1）M 的离子结构示意图为_;元素 T 在周期表中位于第_族。（2）J 和氢组成的化合物分子有 6 个原子，其结构简式为_。（3）M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（4）L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件 x，该平衡体系中随 x 递增 y 递减的是_（选填序号） 。选项abcdx温度温度加入 H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数 K甲的
11、转化率生成物物质的量总和（5）由 J、R 形成的液态化合物 JR2 02mol 在 O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K 时放出热量 215kJ。 该反应的热化学方程式为_。（2010上海卷）25接触法制硫酸工艺中，其主反应在 450并有催化剂存在下进行：2232( )( )2( ) 190SO gO gSO gKJ 1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应 450时的平衡常数 500时的平衡常数(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是 a23()2SOv ov正逆（）b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容
12、器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为 5L 的密闭容器中充入 0.20 mol SO2和 0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含 SO30.18mol，则2()v o= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和 0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反应方向” 、 “向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， mol0)，XC( H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D 专题专题 8 8 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化（2011浙江卷）【解析】A正确，熔化热只相当于 0.3 mol 氢键；B错误
13、。Ka只与温度有关，与浓度无关； C正确。环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低 169kJ/mol，苯(l)与环己烷(l)相比，能量降低 691kJ/mol，远大于 1693，说明苯环有特殊稳定结构；D正确。热方程式()32，H 也成立。【评析】本题为大综合题，主要考察了物质的键能分析应用，化学反应能量变化的盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析。【答案】B（2011北京卷）【解析】Na2O 是由 Na和 O2构成的，二者的个数比是 2：1。Na2O2是由 Na和 O22构成的，二者的个数比也是 2：1，选项 A 不正确；由化合价变化可知生成 1molNa2O 转移2
14、mol 电子，而生成 1molNa2O2也转移 2mol 电子，因此选项 B 不正确；常温下 Na 与 O2反应生成 Na2O，在加热时生成 Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成 Na2O，所以选项 C 也不正确；由盖斯定律知2即得到反应Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol，因此选项 D 正确。【答案】D（2011重庆卷） 【解析】本题考察反应热的有关计算。在化学反应中断键需要吸热，而形成新的化学键需要放热。由题意的 1mol S(s)和 3molF2(g)形成 S 原子和 F 原子共需要吸收能量是280kJ+3160kJ760 kJ。而生成 1mol SF6(g)时需形成 6molS-F 键，共放出6330kJ1980 kJ，因此该反应共放出的热量为 1980 kJ760 kJ1220kJ,所以该反应的反应热H1220 kJ/mol，选项 B 正确。【答案】B（2011海南卷） 【答案】C【解析】反应的焓值由盖斯定律直接
