《2018届高三化学总复习课件：第四章 非金属及其化合物4-13 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高三化学总复习课件：第四章 非金属及其化合物4-13 （109页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第13讲讲 氯氯及其化合物 卤卤素考纲要求 1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。4.了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。高频频考点一 氯氯及其化合物的性质质与应应用1判断正误误(正确的打“”，错误错误 的打“”)。(1)过过量的铁铁粉在少量氯氯气中加热热，充分反应应后产产物为为FeCl2()(2)氯氯气溶于水得氯氯水，溶液呈酸性且可以导电导电 ，所以氯氯气是电电解质质()(3)新制氯氯水必须须用棕色瓶密封保存，光照氯氯水有气泡逸出，该该气体是氯氯气
2、()(4)新制取的漂白粉是混合物 ()2在空气中长时间长时间 放置的漂白粉，最终终得到的主要固体物质质是什么？用方程式表示漂白粉在空气中久置变质变质的过过程。一、氯气的性质1氯气的物理性质颜色气味毒性密度特性_色_气味_毒比空气_液化黄绿绿强烈刺激性有大易【注意】 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)【注意】 (1)Cl2具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质化合而成。(2)干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH。(3)
3、1 mol Cl2与强碱完全反应转移电子数为NA，而1 mol Cl2与水充分反应转移电子数小于NA(可逆反应)。二、次氯酸和次氯酸盐的性质1次氯酸【注意】 (1)氯水中的HClO见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处。(2)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。2次氯酸盐(1)漂白液考点1 氯气、氯水的性质及应用(一)氯气的性质及应用1判断正误误(正确的打“”，错误错误 的打“”)。(1)(2016四川高考)氯氯气作水的杀杀菌消毒剂时剂时 没有发发生化学变变化()(2)(2016上海高考)Cl2能使湿润润的淀粉碘化钾试纸变蓝钾试纸变蓝
4、，说说明Cl2具有氧化性()2(2018上海浦东新区期中考试)某兴兴趣小组设计组设计 如下装置进进行氯氯气与金属钠钠的反应应，先将钠预热钠预热 ，在钠钠熔融成小球时时，撤火，并通入氯氯气即发发生反应应，下列叙述中错误错误 的是( )A钠钠着火剧剧烈燃烧产烧产 生苍苍白色的火焰B反应产应产 生的大量白烟是氯氯化钠钠固体C棉球的作用是吸收过过量氯氯气防止产产生污污染D棉球变蓝变蓝 色则证则证 明氯氯气未被碱液完全吸收【解析】 钠着火燃烧产生黄色火焰，A错误；氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，B正确；氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，
5、C正确；氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，棉球变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收，不变蓝证明吸收完全，D正确。【答案】 A(二)氯水的性质及应用3(2017宁德模拟)某同学在一pH试纸试纸 上滴几滴新制的氯氯水，现现象如图图所示，下列有关该实验该实验 的说说法中正确的是( )A该实验说该实验说 明Cl2分子具有漂白性B该实验说该实验说 明H扩扩散速度比HClO分子快C将实验实验 后的pH试纸试纸 在酒精灯上微热热，试纸试纸 又恢复为为原来的颜颜色D若用久置的氯氯水进进行实验实验 ，现现象相同【解析】 HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A项错误。
6、久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D项错误。HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C项错误。【答案】 B4(2017秦皇岛模拟)氯氯水中存在多种分子和离子，可通过实验过实验 的方法加以确定。下列有关氯氯水中存在的粒子的说说法错误错误 的是( )实验操作及现象结论A加入含有NaHSO3的石蕊试液，红色褪去说明有氯分子存在B 加入有色布条，有色布条褪色说明有HClO分子存在C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味说明有氯分子存在D加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀说明有Cl存在【解析】 A项中红色褪去的原因是氯水中有强氧化性的HClO而不是Cl2分子的原因。【答案】
7、A【方法总结】 氯水成分和多重性质的实验探究方法新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。考点2 氯水中的化学反应原理及应用5(2016上海高考)向新制氯氯水中加入少量下列物质质，能增强溶液漂白能力的是( )A碳酸钙钙粉末 B稀硫酸C氯氯化钙钙溶液 D二氧化硫水溶液【知识归纳】 Cl2H2OHClHClO平衡移动动的应应用考点3 次氯酸、次氯酸盐的性质与应用7判断正误误(正确的打“”，错误错误 的打“”)。(1)(2016全国丙卷)漂白粉能漂白织织物的原因是次氯氯酸盐盐具有氧化性()(2)(2014全国卷)漂白粉在空气中久置变质变质 ，是因为为漂白粉
8、中的CaCl2与空气中的CO2反应应生成了CaCO3()(3)(2015上海高考)HClO见见光不会分解 ()(4)(2015四川高考)漂粉精作消毒剂剂，起还还原作用()(5)(2014安徽高考)由较较强酸可以制取较较弱的酸的规规律可推出次氯氯酸溶液无法制取盐盐酸()高频频考点二 氯氯气的实验实验 室制法1判断正误误(正确的打“”，错误错误 的打“”)。(1)除去氯氯气中HCl杂质杂质 可用饱饱和食盐盐水，也可用饱饱和碳酸氢钠氢钠 溶液()(2)足量的MnO2与40 mL 10 molL1浓盐浓盐 酸加热热条件下反应转应转 移0.2 mol电电子()(3)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时时，导
9、导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸()(4)用MnO2和浓盐浓盐 酸制取Cl2的反应应中，氧化剂剂与还还原剂剂物质质的量之比为为14()(5)检验氯检验氯 气可用湿润润的淀粉KI 试纸试纸 ()(6)一套完整的制气装置包括：发发生装置净净化装置收集或性质验证质验证 装置尾气处处理装置 ()2下图图是用KMnO4与浓盐浓盐 酸反应应制取适量氯氯气的简简易装置。装置B、C、D的作用分别别是：B_；C_；D_。【答案】 向上排气收集氯氯气 安全作用，防止D中的液体倒吸进进入集气管B中 吸收尾气，防止氯氯气扩扩散到空气中污污染环环境2实验装置3验满方法(1)将湿润润的淀粉碘化钾试纸钾试纸 靠近盛C
10、l2的集气瓶口，观观察到试纸试纸 立即变变_，则证则证 明已集满满。(2)将湿润润的蓝蓝色石蕊试纸试纸 靠近盛Cl2的集气瓶口，观观察到试纸试纸 _，则证则证 明已集满满。蓝蓝先变红变红 后褪色考点1 氯气制备及其性质探究1(2018宁德高三联考)某化学小组组用如图图所示装置制取氯氯气。下列说说法正确的是( )A该该装置图图中至少存在三处处明显错误显错误B该实验该实验 中收集氯氯气的方法不正确C如果需要得到干燥纯净纯净 的Cl2，只需在气体发发生装置和收集装置之间连间连 接一个装有浓浓硫酸的洗气瓶即可D含有2 mol HCl的某浓盐浓盐 酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应应，转转移1 mo
11、l电电子2(2018江苏苏锡常镇四市一模)下列有关实验实验 装置进进行的相应实验应实验 ，不能达到实验实验 目的的是( )A用装置甲制取氯氯气B用装置乙除去氯氯气中的少量氯氯化氢氢和水蒸气C用装置丙可证证明Cl2的氧化性强于SD用装置丁可以完成“喷喷泉”实验实验【解析】 乙装置中应最后除水蒸气，B错误。【答案】 B【知识归纳】 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点(1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。(2)因Cl浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装
12、置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。考点2 氯化物的制备3(2018山东济南诊断)某同学用下列装置制备备并检验检验 Cl2的性质质。下列说说法正确的是( )A图图中：如果MnO2过过量，浓盐浓盐 酸就可被全部消耗B图图中：量筒中发发生了取代反应应C图图中：生成蓝蓝色的烟D图图中：干燥的有色布条褪色，说说明氯氯气有漂白性【解析】 浓盐酸与二氧化锰的反应过程中浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以图中，如果MnO2过量，浓盐酸也不可能全部被消耗，A错误；图中，量筒内发生了甲烷和氯气的取代反应，B正确；
13、图中，铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，C错误；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此图中湿润的有色布条褪色，D错误。【答案】 B4(2015海南高考)工业业上，向500600 的铁铁屑中通入氯氯气生产产无水氯氯化铁铁；向炽热铁炽热铁 屑中通入氯氯化氢氢生产产无水氯氯化亚铁亚铁 。现现用如图图所示的装置模拟拟上述过过程进进行实验实验 。置A用来制取HCl；尾气的成分是HCl和H2；若仍用D的装置进行尾气处理，氯化氢气体极易溶于水，氢气与氢氧化钠溶液不反应，则存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。(3)检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液；欲制得纯净的FeCl2，应防止装置中
14、氧气的干扰，在实验操作中应先通入氯化氢，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃C处的酒精灯。【知识归纳】 许多金属氯化物如FeCl3、AlCl3，非金属氯化物，如PCl3、SiCl4、S2Cl2都易水解。涉及此类物质的制备问题，除了要重视Cl2制备、净化、尾气处理，还要考虑产品的纯度，防水解等措施。高频频考点三 卤卤素的性质质及卤卤素离子的检验检验(5)I遇淀粉变蓝变蓝 色()(6)类类比Fe与Cl2的反应应判断Fe与I2反应时应时 生成FeI3()(7)用AgNO3溶液可以鉴别鉴别 KCl和KI()(8)可以用淀粉溶液检验检验 加碘食盐盐中的KIO3()(9)用CCl4萃取碘水中的碘，
15、先振荡荡，后静置，液体分层层，下层层呈无色()(10)碘易升华华，可用加热热升华华法除去NH4Cl中混有的I2()2有下列试剂试剂 ：碘水、淀粉溶液 氯氯水、CCl4 溴水、苯 稀硝酸、AgNO3溶液 氯氯水、苯 FeCl3溶液、CCl4鉴别鉴别 NaCl、NaBr、NaI可以选选用的试剂试剂 是_。【答案】 、2卤素单质的递变性3.卤素单质的特殊性(1)氟无正价，非金属性最强，F的还还原性最弱。2F22H2O 4HFO2，与H2反应应在_处处即爆炸。氢氢氟酸是弱酸，能腐蚀蚀玻璃，故应应保存在_中；有毒。(2)溴Br2是_色液体，易_。Br2易溶于有机溶剂剂。盛溴的试剂试剂 瓶中加水，进进行水封，保存液溴不能用_塞。暗塑料瓶深红红棕挥发挥发橡胶(3)碘淀粉遇I2变变_色。I2加热时热时 易_。I2易溶于有机溶剂剂。蓝蓝升华华【注意】 (1)卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换，
