原子结构__原子核外电子排布

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1、第一节 原子结构 原子核外电子排布 基础知识的掌握是形成学科能力的源头。本栏目内容在高考时虽不直接考查，但考题无不由此而生。感觉简单未必掌握，认为掌握未必精准。化主干梳理为习题训练，变知识再现为能力提升。训练式梳理，创新记忆模式，提升复习效果！高考成败，根基在此，不可小觑！三年9考 高考指数:1.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2.了解元素、核素和同位素的含义，了解原子结构示意图的表示方法。3.了解核外电子排布。一、原子的构成1. 原子的构成质子： 个 原子核 中子： 个 围绕原子核做高速运动核外电子： 个 每个电子带一个单位负电荷相对质

2、量为一个质子(中子)的ZA-ZZ每个质子带一个单位正电荷相对质量约为1中子不带电相对质量约为12基本关系(1)质子数 _(2)质量数_。核电荷数核外电子数质子数中子数3.元素、核素、同位素如图表示元素、核素、同位素之间的关系(1)图中：A表示 ；B表示 ；C表示 。(2)1H、2H、3H三种微粒都属于 ，因为它们是具有相同 的同一类原子。在11H、21H、31H、126C、136C、146C、147N、157N中，核素、元素的种数分别为 、 。126C、136C、146C的关系为 ，因为它们是具有 _同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。元素核素同位素氢元素核电荷数(质子数)8种3种互为

3、同位素相同的质子数和不同的中子数的二、原子核外电子排布1.电子层的表示方法及能量变化离核由近及远电子能量_由低到高2.核外电子排布规律(1)能量最低原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。(2)分层排布原则每层最多容纳的电子数为_。最外层不超过_ (K层为最外层时不超过_)。次外层不超过_，倒数第三层不超过_。2n28个2个18个32个1.所有的原子中都含有质子和中子。( )【分析】11H原子中不含有中子。2.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，该规律对任何微粒都成立。( )【分析】原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，只适用

4、于原子，对于阴、阳离子不适用。3.质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素。( )【分析】质子数相同的原子才属于同一种元素，如Na与NH4质子数相同，但不属于同一种元素。4.168O2与188O2互为同位素。( )【分析】同位素指的是原子，而此处168O2与188O2都是单质。5.K原子的核外电子排布为 。( )【分析】最外层电子数不能超过8个。重难点知识的透析与掌握是决胜高考的必由之路。本栏目依据考纲、结合教材，提炼知识要点，总结易错误区，同时结合典型例题点拨和深化，逐一突破高考重难点。讲练结合抓住核心，深究细研突破热点，任高考千变万化，总能稳操胜券，赢定高考！原子的构成及几个概念的比较1.构

5、成原子的粒子原子原子核核外电子最外层中子（A-Z）个决定元素种类决定质量数 决定原子种类电子层数 决定主族元素的化学性质决定主族元素的族序数电子数质子Z个决定周期数2.组成原子的各种粒子及相互关系(1)原子或分子：质子数(Z)=核电荷数=核外电子数(2)阳离子：核外电子数=质子数-所带电荷数(3)阴离子：核外电子数=质子数+所带电荷数3.同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较同位素同素异形体同系物同分异构体对对象特点实实例原子 有机化合物 质子数相同中子数不同原子之间 符合同一通式结构相似组成相差一个或若干个CH2原子团 H、D和T;35Cl和37Cl 甲烷、乙烷 单质 无机、有机化合物

6、 属同一元素单质之间 分子式相同结构式不同O3和O2；金刚石和石墨 正戊烷、异戊烷、新戊烷【高考警示钟】(1)质子数与核外电子数之间的关系，对于原子不易出错，对于阴、阳离子容易出错。应清楚阳离子核外电子数少于质子数，阴离子核外电子数多于质子数。(2)元素、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的判断关键是描述的对象。如：具有相同质子数的两微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O。质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素，如14N2和13C16O。2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体。【典例1】下列有关说法中正确的是( )12C和14C的化学性质相同37Cl原子核内中子数为1712CO

7、2和14CO2互为同位素Ca和Ca2是同种元素，且性质相同37Cl的结构示意图为A B C D【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)质量数=质子数+中子数。(2)核外电子排布的不同决定了性质的不同。【解析】选D。12C与14C互为同位素，化学性质相同，对；37Cl的核内中子数为3717=20，错；CO2为分子，12CO2与14CO2不可能互为同位素，都是二氧化碳分子，错；Ca与Ca2都属于钙元素，但是两者的性质不同，Ca2在反应中不能失电子，Ca却容易失去电子，错；37Cl的结构示意图为 ，错。【互动探究】(1)12CO2和14CO2互为同素异形体，对吗？提示:CO2为化合物，不是单质，

8、所以12CO2和14CO2相互之间不是同素异形体关系，而都是二氧化碳分子。(2)37Cl的核外电子数为18，中子数为19，对吗？提示:不对，中子数=质量数质子数，与核外电子数、阴阳离子没关系。【变式备选】金属钛可用于火箭发动机、宇宙飞船、人造卫星天线等制造。下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是( )A4822Ti和5022Ti为同一核素B4822Ti和5022Ti在周期表中位置相同C分别由4822Ti和5022Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体D4822Ti和5022Ti原子中均含有22个中子【解析】选B。4822Ti和5022Ti质子数相同，中子数不同，互为同位素，在周期表中的

9、位置相同，所以A、C、D错误，B项正确。特殊核外电子排布的微粒1.核外电子数相同的微粒 10电电子微粒 18电电子微粒 分子 Ne、HF、H2O、NH3、CH4 Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、CH3OH、N2H4、CH3F、CH3CH3阴离子 F、O2、OH、NH2Cl、S2、HS、O22-阳离子 Na、Mg2、Al3、 NH4、H3O Ca2、K 2.120号元素中具有特殊核外电子排布的原子(1)原子核中无中子的原子：H(2)最外层只有一个电子的原子：H、Li、Na、K最外层有两个电子的原子：He、Be、Mg、Ca(3)最外层电子数是次外层电子数整数倍的原子一定在第

10、二周期。最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：O(4)最外层电子数是内层电子数一半的原子：Li、P(5)最外层电子数是次外层电子数一半的原子：Li、Si(6)最外层电子数与电子层数相等的原子：H、Be、Al(7)内层电子数等于最外层电子数的原子：Be。【高考警示钟】(1)短周期与前20号元素的内容是不同的，短周期只包含118号，而前20号元素还比短周期多了K、Ca两种元素。要注意题中的表达。(2)在10e-和18e-微粒中，要综合考虑，除无机分子外，还要考虑有机分子，如10e-的CH4，18e-的C2H6等。

11、(3)第A族元素不都是碱金属元素。【拓展延伸】1.其他常见等电子体2e微粒：He、Li、Be2、H2.常见的10e微粒与10e微粒反应生成10e微粒的反应：NH4 OH H2ONH3H3OOH=2H2O=【典例2】(2011新课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均

12、有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【解题指南】解答本题时应注意以下三个突破口：(1)地壳中含量最丰富的金属元素；(2)制备高效电池的材料；(3)短周期中最外层电子数是内层电子数2倍的元素是碳，结合原子序数的关系推出Z。【解析】选A。 选 项 具 体 分 析 结 论 A X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，推出X为C元素，又因为W比X原子序数小且元素W是制备一种高效电池的重要材料，推出W为Li， LiCl中Li+最外层只有2个电子，不满足8电子的稳定结构。 错误 B 碳元素与氢元素可以形成C2H2、C6H6等多种物质。 正确 选 项 具 体 分 析 结 论 C地壳中含量最丰富

13、的金属元素为铝元素，单质铝与氢氧化钠溶液或者盐酸反应均有氢气生成。 正确DZ原子的最外层电子数是其电子层数的2倍且原子序数大于铝的短周期元素，可以推出Z为硫元素，可以和碳元素组成共价化合物CS2。正确 【技巧点拨】由元素及其化合物的性质推断元素种类(1)单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N(3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O(4)单质最轻的元素：H;最轻的金属单质：Li(5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br;金属元素：Hg(6)最高价氧化物及其

14、水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al(7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S(8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F【变式训练】已知某粒子的结构示意图为：(y0)，请回答：(1)当xy=10时，该粒子为 (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y=8时，粒子可能为(不少于5种)_。(3)写出x+y=12与x+y=16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_。【解析】(1)当xy=10时，说明核外电子数与核内质子数相等，说明该粒子为原子。(2)当y=8时，考查18e单核微粒：K、

15、Ca2、Cl、S2、Ar。(3)x+y=12，x=y10，可得y=1，该元素为钠元素；x+y=16，x=y10，可得y=3，该元素为铝元素。NaOH与Al(OH)3反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO22H2O。答案：(1)原子(2)K、Ca2、Ar、S2、Cl(3)Al(OH)3OH=AlO22H2O快速、规范答题是获取高分的必要条件。本栏目将高中阶段的实验题型、文字表述题型以及常见计算类型等化整为零，分类归纳点拨并辅以案例说明，提供答题模板，点拨解题技巧，突破解题时容易出现的“两不能”障碍，即知其所以但不能准确表达，思路清晰但不能快速解答。点滴积累，聚沙成塔，全面提高解题技能！【实验探究4】“组、连、补、画”解答仪器组