无机与分析化学

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1、无机与分析化学无机与分析化学中国农业大学2010 年无机及分析化学考试试题/参考答案一、判断题（在正确的题前打“” ，错误的题前打“” ） 1同种原子间，双键键能是单键键能的两倍。 （ ） 2化学反应 2X+3Y=Z 的反应速率可表示为=-dc(X)/2dt=dc(z)/dt。 （ ） 3金属原子失去外层电子后都能形成与稀有气体相同的电子组态。 （ ） 4反应物浓度增加，反应速率增大。 （ ） 5在中心离子和配体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物 的稳定性大。 （ ） 6 电对对应电极电势不受酸度影响。 （ ） 7以硼砂为基准物质标定 HCl 溶液时，选用酚酞为指示剂。 （ ）

2、8Fe3+，Al3+对铬黑 T 有封闭作用。 （ ） 9有色配合物的摩尔吸收系数 与其浓度有关。 （ ） 10配位滴定的突跃范围不仅与离子浓度有关，也与条件稳定常数有关。 （ ） 二、选择题 1已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) rHm?= -624kJ?mol-1，则该反应（ ） 。 A. 在任何温度下，正向反应自发进行 B. 在任何温度下，正向反应不可能正向自发 C. 高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发 D. 高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行 2在一容器中，反应 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)达到平衡后，加入一定量的氮气，并保持总

3、压力和温度不变，平衡将会（ ） 。 A. 向正方向移动 B. 向逆方向移动 C. 无明显变化 D. 不能判断。 3下列化学键极性大小次序正确的是（ ） 。 A. Si-ClAl-ClP-Cl B. Al-ClSi-ClP-Cl C. Al-ClP-ClSi-Cl D. Si-ClP-ClAl-Cl 4下列离子中外层 d 轨道达到半充满的是（ ） 。 A. Cr3+ B. Fe3+ C. Co3+ D. Cu 5下列哪一反应的焓变代表 KCl 的晶格能是（ ） 。 A. K+(g)+Cl-(g)=KCl(s) B. K(g)+Cl(g)=KCl(s) C. K(s)+Cl(s)=KCl(s) D

4、. K(s)+?Cl2(g)=KCl(s) 6油画长期暴露在空气中，会由于硫化氢的存在而变黑。为使已变暗的古油画恢复原来白色，使用的方法是（ ） 。 A. 用稀 H2O2 水溶液擦洗 B. 用清水小心擦洗 C. 用钛白粉细心涂描 D. 用硫磺漂泊 7已知巯基（-SH）能与某些重金属离子形成强的配位健，下列哪种物质是重金属离子最好的螯合剂（ ） 。 A. CH3-SH B. H2S C. CH3-S-CH3 D. HS-CH2-CH(SH)-CH2-OH 8水溶液中，可大量共存的物质是（ ） 。 A. MnO4-, H2O2 B. C2O72-, H2O2 C. CrO42-, H2O2 D.

5、Cr (OH) 4-, H2O2 9在 AgNO3 溶液中，加入稍过量的 KBr 溶液，制得 AgBr 溶胶，则其胶团结构为（ ） 。 A. (AgBr)m?nBr-?(n-x)K+x-?xK+ B. (AgBr)m?nAg+-?(n-x)NO3-x+?xNO3- C. (AgBr)m?nBr-n-?nK+ D. (AgBr)m?NO3-n-?nNO3- 10下列水溶液沸点最高的是（ ） 。 A. 0.010mol?kg-1FeCl3 B. 0.010mol?kg-1HCl C. 0.010mol?kg-1HgCl2 D. 0.010mol?kg-1ZnCl2 1125，对于电极反应 O2+4

6、H+ =2H2O 来说，当 p(O2)=100kPa 时，酸度与电极电势的关系式是（ ） 。 A. ? =?+0.059pH B. ? =?+0.059pH C. ? =?+0.0148pH D. ? =?- 0.0148pH 12用 NaOH 标准溶液滴定一元弱酸，若弱酸和 NaOH 的浓度都增大到原来的 10 倍，滴定突跃范围变化的情况是（ ） 。 A. 突跃范围增加 2 个 pH 单位 B. 突跃范围减少 2 个 pH 单位 C. 突跃范围增加不足 2 个 pH 单位 D. 突跃范围增加超过 2 个 pH 单位 13pH 电势法测定时，酸度计需用标准缓冲溶液定位，目的是（ ） 。A. 消

7、除不对称电势对测定的影响 B. 使玻璃电极活化，即产生膜电势 C. 使玻璃膜充分水化，即离子交换作用进行完全 D. 加快氢离子迁移 14电势滴定法中，滴定终点所在的位置为（ ） 。 A. d?/dVV 曲线中 ，d?/dV =0 处 B. d2?/dV2V 曲线中 ，d2?/dV2 = 0 处 C. ?V 曲线中 ，? 取最大值处 D. ?2?/?V2V 曲线中 ，?2?/?V2 取最大值处 15某金属离子 M 与试剂 R 形成一有色配合物 MR，若溶液中 M 的浓度为 1.010-4 mol?L-1，用 1cm 比色皿于波长 525 nm 处测得吸光度 A 为 0.400， 此配合物在 52

8、5 nm 处的摩尔吸收系数为（ ） 。 A. 4.010-3L?mol-1?cm-1 B. 4.0103 L?mol-1?cm-1 C. 4.010-4 L?mol-1?cm-1 D. 4.0105 L?mol-1?cm-1 16氧化还原指示剂邻二氮菲亚铁氧化态与还原态之间得失一个电子，其 ?= 1.06V，则它的变色范围是（ ） 。 A. 1.00 1.12V B. 0.96 1.16V C. 0.86 1.26V D. 1.03 1.09V 17标定 NaOH 溶液的基准物质是（ ） 。 A. KHC8H4O4 B. Na2CO3 C. Na2C2O4 D. Na2B4O7?10H2O 1

9、8某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色，消耗 V1 mL，继续以甲基橙为指示剂消耗 V2 mL,已知 V1V2 ，组成是（ ） 。 A. Na2CO3 B. Na2CO3 与 NaHCO3 C. NaOH 与 Na2CO3 D. NaHCO3 与 NaOH 19可见分光光度法中，为了减少测量误差，理想的吸光度读数范围是（ ） 。 A. 0.21.2 B. 0.52.5 C. 0.20.8 D. 0.050.9 20下列溶液能用 HCl 或 NaOH 标准溶液直接滴定的是(浓度均为0.1mol?L-1) （ ） 。 A. NaAc B. NH4Cl C. HCN D. HCOOH (HAc) =1.79

10、10-5， (NH3) =1.810-5， (HCN)=4.9910-10， (HCOOH) = 1.710-4 三、填空题 1现有两种溶液，一为 1.5g 尿素M(NH2)2CO=60g?mol-1溶于200g 水中，另一为 42.75g 未知物（非电解质）溶于 1000g 水中。这两种溶液具有相同的凝固点。未知物的摩尔质量为 。 2将血红细胞放于纯水中，细胞会逐渐涨大以至破裂，造成溶血现象。造成溶血现象的原因是 。 3配合物(NH4)2FeF5(H2O)的系统命名为 。中心离子的配位数是 ，配位原子是 ，根据杂化轨道理论，在配合物中中心离子的杂化轨道为 ，属 型配合物。 4已知下列元素电势

11、图： MnO4- +1.69 V MnO2 +1.23 VMn2+ ； IO3- +1.19V I2 +0.54 I- pH=0 时，写出下列两种条件下，KMnO4 与 Kl 溶液反应的方程式（配平）： a. KI 过量时： b. KMnO4 过量时： 5下列离子中，HCO3- ， Fe(OH)5(H2O)2-，S2-；NH4+只能作碱的是 ，只能作酸的是 ，既可作酸又能作碱的是 。 6在 Ba2+和 Ag+离子的混合溶液中，逐滴加入 K2Cr2O7 溶液，首先生成 色的 沉淀，当加入足量 K2Cr2O7 溶液并使 c(K2Cr2O7)=0.10mol?L-1，则溶液中 c(Ba2+)和 c(

12、Ag+)分别等于 。 （K?sp(BaCrO4)=1.2?10-10，K?sp(Ag2CrO4)=1.1?10-12) 7已知内轨型配合物Co(NH3)63+比外轨型配合物Co(NH3)62+稳定，则 ?(Co3+/Co2+)与?Co(NH3)63+/Co(NH3)62+?比 数值较高，Co(NH3)62+和 Co2+比较， 的还原性较强。 8写出下列离子在水溶液中呈现的颜色 MnO42- ，CrO42- ， Ni2+ 。 Mn2+ ，Cu2+ ， HgI42- 。 9CaF2，KClO4，MnS，AgCl 等沉淀在高氯酸水溶液中，溶解度明显增大的为 ，明显减少的为 。 10标定 KMnO4

13、常用的基准物质是 ，滴定时需要注意的反应条件是（1） ；（2） ；（3） 。 11NaHS 水溶液的 质子条件式为：_ _ 。 12沉淀滴定法中的莫尔法使用的指示剂为_，其作用原理是_。 13酸碱指示剂的理论变色范围为_。 14为下列滴定选择合适的指示剂： （1）KMnO4 法测 H2O2_； （2）返滴定法测定氨水含量_。 15EDTA 滴定中，介质 pH 越低，则 值越_ ， 越_ ，滴定的 pM 突跃越_。 （填“大” 、“小” ） 四、 计算题 1计算 c(Na2CO3)= 0.30 molL Na2CO3 水溶液的 pH。若向该溶液中加入等体积的 c (HCl) = 0.10 mol

14、L-1HCl 水溶液，计算混合后溶液液的 pH。 Ka1y( H2CO3 ) = 4.3 10-7 ，Ka2y( H2CO3 ) = 5.6 10-11 2已知 Pb(OH)2(s) = Pb2+(aq) + 2OH-(aq) Kspy Pb(OH)2 = 1.6 10-17 PbCl2 = Pb2+(aq) + 2Cl-(aq) Kspy (PbCl2) = 1.6 10-5 H2O(l) = H+(aq) +OH-(aq) Kwy = 1.0 10-14 计算：（1）反应 Pb(OH)2(s) + 2H+(aq)+2Cl-(aq)=PbCl2(s)+2H2O(l)的标准平衡常数。 （2）如

15、将 0.10mol 固体 Pb(OH)2 与 1L c (HCl) = 0.21 molL-1HCl 水溶液混合，则平衡后，溶液的 pH, c (Pb2+)各为多少？ 3试计算在 1L 氨水中溶解 0.1 mol AgCl 固体,氨水的初始浓度至少为多大？ Kspy (AgCl)=1.810-10 KfyAg(NH3)2+=1.1107 4测定某溶液的浓度，4 次平行测定结果（mol?L-1）如下：0.5063，0.5064，0.5086，0.5051。(1 ) 用 Q 值检验法检验可疑值是否舍弃。 （P = 95% ； n = 4 ， Q0.95 = 0.84） （2）已知 s = 0.0015 ，求置信概率为 95%时平均值的置信区间。 （P = 95%， f = 3，t =3.18 ；f = 4，t = 2.78） 。 5用 0.02 mol?L-1 的 EDTA 滴定 0.02 mol?L-1 的 Fe3+溶液，要求pM = 0.2，分 析结果的相对误差 0.1%，计算滴定适宜酸度范围? 已知 l