《海头高级中学2013届高三复习化学选修四专题2第三单元《化学平衡的移动》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海头高级中学2013届高三复习化学选修四专题2第三单元《化学平衡的移动》课件（59页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三单元 化学平衡的移动学.科.网课程标准导航1.理解化学平衡移动的概念和移动的条件。2理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡的影响。 3理解勒夏特列原理并能结合实际情况进行应用。新知初探自学导引自主学习学.科.网一、化学平衡的移动动当一个可逆反应应在一定条件下达到平衡状态态后，如果改变变_ (如_等)，原化学平衡状态态会被破坏即_不再相等，一段时间时间 后，在新条件下_再次相等达到新的化学平衡状态态。影响平衡的条件浓浓度、温度、压压强正、逆反应应速率正、逆反应应速率想一想1可逆反应应达到平衡后，改变变影响平衡的条件平衡发发生移动动的本质质原因是什么？化学反应应速率改变变，化学平衡是否一定发发生
2、移动动？提示：平衡发发生移动动的本质质原因是：条件改变变使化学反应应速率改变变，使v(正)v(逆)，化学反应应速率改变变，平衡不一定移动动，若速率改变变后，v(正)v(逆)，平衡不移动动，若v(正)v(逆)，则则平衡发发生移动动。二、影响化学平衡的因素1浓浓度对对化学平衡的影响在其他条件不变变的情况下，_反应应物的浓浓度或_生成物的浓浓度，平衡向正反应应方向移动动；_反应应物的浓浓度或_生成物的浓浓度，平衡向逆反应应方向移动动。学.科.网增大减小减小增大2压压强对对化学平衡的影响其他条件不变时变时 ，对对于_的反应应，增大压压强，会使平衡向着气体_的方向移动动；减小压压强，会使平衡向着气体_的
3、方向移动动。但是压压强改变变，对对于有气体参与而反应应前后气态态物质质系数和不变变的反应应来说说，平衡不移动动。有气体参加体积积减小体积积增大2对对于有气体参加的反应应，压压强改变变平衡是否一定发发生移动动？提示：对对于有气体参与而反应应前后气态态物质质系数和不变变的反应应来说说，压压强改变变平衡不移动动；恒温恒容条件下，向容器中充入稀有气体，虽虽然气体总压总压 强增大了，但各反应应物和生成物的浓浓度都不改变变，平衡不发发生移动动。学.科.网3温度对对化学平衡的影响其他条件不变时变时 ，升高温度，平衡向着_方向移动动；降低温度，平衡向着_方向移动动。4催化剂对剂对 化学平衡的影响催化剂剂能够够
4、_改变变正、逆反应应速率，因此它对对化学平衡的移动动_影响，但是使用催化剂剂能改变变_。吸热热放热热同等程度地无反应应达到平衡所需的时间时间想一想3改变变温度，化学平衡是否一定发发生移动动？提示：由于任何反应应均产产生热热效应应，故升高温度或降低温度均能改变变正、逆反应应速率，而且改变变的倍数不相等，故平衡一定发发生移动动；升高温度，化学平衡向吸热热反应应方向移动动，降低温度，化学平衡向放热热反应应方向移动动。学.科.网三、勒夏特列原理如果改变变影响平衡的条件之一(如_、_以及参加反应应的化学物质质的_)，平衡将向着_的方向移动动。温度压压强浓浓度减弱这这种改变变想一想 4如何正确理解勒夏特列
5、原理中的“减弱这这种改变变”？提示：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转转”。例如将体系温度从50 升高到80 ，则则化学平衡向吸热热反应应方向移动动，则则体系的温度降低，达到新的平衡状态时态时 50 0。 当反应应达到平衡时时，下列措施：升温 恒 容通入惰性气体 增加CO的浓浓度 减压压 加催化剂剂 恒压压通入惰性气体，能提高 COCl2转转化率的是( ) A B C D外界条件的改变对变对 化学平衡的 影响【思路点拨拨】 要提高COCl2的转转化率，平衡需正向移动动。【解析】 要想平衡正向移动动，根据外界条件对对平衡影响的规规律分析：已知可逆反应应的正反应应是一个气体化学计计量数之和增大、
6、吸热热的反应应。故升温符合；恒容通入惰性气体平衡不移动动，不符合要求；增加CO浓浓度，平衡逆向移动动；减压压平衡正向移动动；催化剂剂不影响化学平衡；恒压压下通入惰性气体相当于减压压，平衡正移，故正确答案为为B。【答案】 B【名师师点睛】 在解化学平衡移动动的有关习题时习题时 ，应应注意抓住两点：(1)明确平衡移动动的方向，(2)清楚外界条件的改变对变对 化学反应应速率和化学平衡的影响规规律，然后根据规规律作出判断。在某一容积积可变变的密闭闭容器中，可逆反应应A(g)B(g) xC(g) H，符合图图像()所示关系。由此推断，对图对图 像()的说说法不正确的是( )化学平衡图图像例2Ap3p4，
7、Y轴表示A的转化率Bp3p4，Y轴表示B的质量分数Cp3p4，Y轴表示混合气体的密度Dp3p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量 【思路点拨拨】 解答化学平衡图图像题题通常运用到两个重要的原则则：“先拐先平”原则则和“定一议议二”原则则。“先拐先平”原则则就是指在化学平衡图图像中，先出现现拐点的反应则应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大或使用了催化剂；“定一议二”原则即为：在化学平衡图像中，包括纵坐标，横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系，或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。【解析】 根据图图中三个状态态下到达平衡的时
8、间时间 可知T1T2，p1p2；温度从T1降至T2，C的百分含量增大，故正反应应放热热，H0；压压强从p1增至p2，C的百分含量增大，故方程式中C的系数0x2，x1；所以B的质质量分数随温度升高而增大，随压压强增大而减小，B项项描述与图图不符，A、C、D项项描述正确。【答案】 B课堂达标即时巩固热点示例思维拓展化学平衡图图像题题的分析方法及思路化学平衡图图像是化学平衡状态态及平衡移动动的具体体现现，它形象地反映了化学平衡的变变化规规律。一、化学平衡图图像题题的解答步骤骤(1)看图图像：一看面(即纵纵坐标标与横坐标标的意义义)，二看线线(即线线的走向和变变化趋势趋势 )，三看点(即起点、折点、交
9、点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化)。(2)想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。 二、解答化学平衡图图像题题的原则则(1)“定一议议二”原则则在化学平衡图图像中，包括纵纵坐标标、横坐标标和曲线线所表示的意义义三个量，确定横坐标标所表示的量后，讨论纵讨论纵 坐标标与曲线线的关系和确定纵纵坐标标所表示的量后，讨论讨论 横坐标标与曲线线的关系。(2)“先拐先平，数值值大”原则则在化学平衡图图像中，先出现现拐点的反应则应则 先达到平衡状态态，先出现
10、现拐点的曲线线表示的温度较较高(如图图A)或表示的压压强较较大(如图图B)。【经典案例】 对于反应A(g)B(g) 2C(g) H0，下列图像正确的是( )【解析】 首先要知道该该反应应是气体体积积不变变的放热热反应应。此反应应的平衡体系受压压强的影响是：增大压压强平衡不移动动，A的转转化率不变变，B的含量不变变，C的含量不变变；升高温度，平衡向逆反应应方向移动动，A的转转化率减小，B的含量增大，C的含量减小。A图图像虽虽表示B的含量随温度升高而增加，但若平衡是从C物质质开始反应应而建立的，则则符合此反应应。另外，从反应应开始到建立平衡，温度越高，达到平衡状态态的时间时间 越短。由于该该反应应是放热热反应应，建立平衡后，温度越高，B的含量就应应越大。因此A图图像正确，符合上述平衡体系，B、C、D图图像不符合题题意。【答案】 A
