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1、葛 Q 老师高二化学 金桥新王牌1第 7 讲 化学键和分子间作用力、晶体一、化学键1化学键是分子或晶体中相邻的两个或多个原子间_的相互作用。2不是所有物质中都存在化学键，如_不存在化学键。但一个化学反应必然发生化学键的断裂和新的化学键的形成。3分类：4离子键（1）成键粒子是_（2）本质是_。大小决定于_和_卤化钠的熔点从上到下依次_. （3）存在范围：碱性氧化物、强碱、大部分盐。如：NH4Cl、NaOH、K2S、Na2O2等。（4）表示方法：电子式表示物质的形成过程：NaF Na2O MgCl2： 化合物的电子式：K2S CaCl2 CaC2 NH4Cl NaOH Na2O2 NaH NaCl
2、O CaO 5. 共价键：（1）定义：原子间通过_所形成的化学键叫共价键。（2）键的强弱比较：_，键能越大，键越牢固，物质越稳定。HF 键长_HCl_HBr_HI，HF 键能_HCl_HBr_HI。CC 键长_C=C，CC 键能_C=C（3）存在范围：共价化合物(有有 2 类）类） ，含有原子团的离子化合物，大多数大多数非金属单质。如：H2、O2、N2、P4、HCl、H2O、CO2、H2SO4等。（4）表示方法：（电子式和结构式）电子式：物质的电子式：N2 CO2 HClO H2O2 化学键共价键键键键共价键（含配位键）葛 Q 老师高二化学 金桥新王牌2表示形式过程：Cl2 HCl H2O N
3、H3 CH4 结构式 HClO 、CO2 、H2O2 6.金属键：（1）定义：金属阳离子通过_产生的较强的相互作用叫金属键。（2）成键本质是_。钠的熔点_镁 _铝，钠的熔点_锂（3）金属铝具有导电性是由于晶体中有_，具有导热性是由于晶体中有_,铝制成铝箔后金属键_(有或没有)被破坏，所以铝具有良好的_性。7.分子间作用力和氢键（1）分子间作用力范德华力气态、液态或固态的分子型物质是由许多分子构成的。在构成物质的分子间存在着一种作用力，作用力的大小比化学键_。一般来说，组成和结构相似的物质， 越大则范德华力越强，该物质的熔点、沸点就_。HX 的稳定性大小取决于_,HX 的沸点大小取决于_.（2）
4、氢键一种分子间作用，也存在于分子内某些氢化物分子之间存在着氢键如： _、_、_分子之间由于存在 着相互作用，而在同族氢化物中沸点反常显得特别_。氢键比化学键_，比分子间 作用力_.8非极性分子和极性分子非极性分子：分子结构对称，正负电荷中心能重合的分子。如：双原子分子_、三原子分子_、四原子分子_、五原子分子_等。极性分子：分子结构不对称，正负电荷中心不能重合的分子。如：双原子分子_、三原子分子_、四原子分子_等。9、按要求写出下列分子的结构式（每空写一个）：非极性键形成的非极性分子_,极性键形成的极性分子_，极性键形成的非极性分子_,既有极性键又有非极性键形成的极性分子葛 Q 老师高二化学
5、金桥新王牌3_，,既有极性键又有非极性键形成的非极性分子_。二、四种晶体类型的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成粒子_粒子间 作用力_间肯定有 _，可能有原 子间的_间： _。有分子 内_（_ 例外）_间_之间_代表物NaCl，NaOH，MgSO4干冰，I2，H2O_镁、铁、金、钠熔、沸点熔点、沸点较高熔点、沸点低熔点、沸点高熔沸点差异大导电性固态 _，_ 或溶于水_固态和液态_， 溶于水_导电。有的 导电性能介于导体 和绝缘体之间，如_晶体、熔化时都_硬度硬度较大硬度很小硬度很大硬度差异_溶解性多数易溶于水等 _溶剂相似相溶_溶解_溶于水（钠、 钙等与水反应）决定熔点、 沸点高
6、主要 因素_强弱_大小_强弱_强弱【巩固练习】 1、居室装修用石材的放射性常用22688Ra 作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对 Ra 元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 A RaCl2的熔点比 CaCl2高 BRa 元素位于元素周期表中第六周期A 族C一个22688Ra 原子中含有 138 个中子 DRa(OH)2是一种两性氢氧化物 2、三氯化氮（NCl3）常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，关于NCl3的叙述正确 ANCl3晶体为原子晶体 B分子中NCl键是非极性共价键CNCl3是一种含极性键的极性分子 DNCl键能大，故NCl3沸点高3、据报道，放射性同位
7、素钬可有效治疗肝癌，该原子的同位素的中子数为Ho166 67A98 B67 C99 D166 4、下列排列顺序不正确的是（ ）A微粒半径： 2SClKNaB稳定性：HFHClHBrHI葛 Q 老师高二化学 金桥新王牌4C酸性：4424344HClOSOHPOHSiOHD碱性：322)()()(OHAlOHMgOHCaKOH5、关于晶体的下列说法正确的是 A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B离子晶体中一定含金属阳离子C共价化合物分子中各原子都形成 8 电子结构 D分子晶体熔点不一定比金属晶体低 6、下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ANaOH BSiO2 CCsCl DSO3 7、
8、下列叙述中，不正确的是( )A.不同的原子之间能构成共价化合物，也能形成单质B.单质中不一定存在非极性键C.非金属原子之间只能构成共价化合物D.Cl2的沸点比 F2高，这与分子间作用力的大小有关8、21、X 和 Y 均为短周期元素，已知 a、b多两个电子层，下列分析中正确的是nXnY （ ）A b5 BX 只能位于第 3 周期 C Y 不可能位于第 2 周期 D a+2n-b=10 或 16 9、X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳 离子半径；Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于 Y 元素的 原子半径。X、Y、Z 三
9、种元素原子序数的关系是（ ） AXYZ YXZ CZXY D ZYX10 下列微粒的表达式中正确的是 （ ）A过氧化钠的结构式：NaOONa BBe 原子的结构示意图：C过氧化氢的电子式：D甲基的电子式： 11、以下由元素周期表中的位置推出的性质不正确的是（ ）A的酸性比弱，比易分解43AsOH43POH3AsH3PHB砷位于金属与非金属的分区线附近，所以砷酸具有两性C砹的单质是双原子分子，常温下为无色晶体 D铯的熔点比铷低，硬度也比铷小12、下列说法中，正确的是 （ ）A冰融化时，分子中 HO 键发生断裂B原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸
10、点就越高D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 13、下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有 （ ）甲单质能与乙盐的溶液反应 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 葛 Q 老师高二化学 金桥新王牌5甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多A全部可以 B仅不可以 C仅不可以 D仅可以 14 、下列化学用语错误的是（ ）A溴化钠的电子式： BNH3的结构式 C镁离子结构示意 D碳12 原子 C12 615、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 （ ）A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgOH2O N 2 O 2 D金刚石生铁纯铁钠 16、下列各数字为不同元素原子的核电荷数，其中原子核电子排布中最外层电子数最多的 A8B14C19D32 17、我国合成一种含铊(Tl)的超导用的材料, 铊原子核
