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1、电解质溶液中有关水的电离平衡的计算电解质溶液中有关水的电离平衡的计算 一、纯水电离平衡的计算一、纯水电离平衡的计算水是一种极弱的电解质，它能进行微弱的电离：H2O+H2OH3O+OH-，25时纯水中H+ =OH-=110-7mlo/L，Kw=110-14，pH=7，电离度 =1.810-9。纯水的电离度只受温度的 影响，在不同温度下 Kw有不同值，pH 也不同。例例 1 1 经测定 100时纯水中 pH=6，求H+，OH-，Kw， 各为多大。解析：解析：pH=6，H+=110-6molL-1OH-=110-6molL-1Kw=H+OH-=110-12可见升高温度，水的电高度增大了。二、酸溶液中
2、水电离平衡的有关计算二、酸溶液中水电离平衡的有关计算由于酸电离出的氢离于抑制了水的电离，使 H2OH+OH-平衡向左移动，H2O 电离度减 小。因此，酸溶液中 H+来自酸，少量的 OH-来自水。例例 2 2 常温下 110-4molL-1盐酸中，OH-及由水电离出的H+，OH-各为多大。解析：解析：盐酸为强酸，H+=110-4molL-1来自酸。据 Kw=110-14，有OH-=110- 10molL-1来自水，所以由水电离出的H+也等于 110-10molL-1110-4molL-1，盐酸中由水电离出的H+被忽略了。25纯水H+=110-7molL-1110-10molL-1。可见 强酸溶液
3、中水的电离度减小了。例例 3 3 求常温 pH=4 的 CH3COOH 溶液中OH-及由水电离出的H+和OH-各是多大。解析：解析：pH=4，H+=110-4molL-1据 H2OH+OH-推知，由水电离出的H+=OH-=110-10molL-1，小于常温下纯水中 H+=OH-=110-7molL-1，可见弱酸溶液中水的电离度减小了。由以上两例分析知，不管是强酸还是弱酸溶液中，水的电离度均减小，由水电离出的 H+=OH-，水电离出的H+远小于酸电离出的H+而被忽略了。三、碱溶液中水电离平衡的有关计算三、碱溶液中水电离平衡的有关计算碱在水中电离出的 OH-，抑制了水的电离，使 H2OH+OH-平
4、衡向左移动，使 H2O 的电 离度减小。因此，碱溶液中OH-主要来自碱，极少的H+来自水。例例 4 4 110-4molL-1的 NaOH 溶液中OH-及由水电离出H+，OH-各是多大？pH=？据 H2OH+OH-知，由水电离出的H+=OH-=110-10molL-1，小于 110-7molL-1，可 见水的电离度减小了。pH= -lgH+= -lg10-10=10水电离出的OH-=110-10molL-1110-4molL-1被忽略掉了。例例 5 5 pH=10 的氨水中，OH-及由水电离出的H+和OH-各为多大？水的电离度如何变 比。解析：解析：pH=10H+=110-10molL-1来自
5、水，据 H2OH+OH-知由水电离出的H+=OH-=110-10molL-1，水的电离度减 小了。水电离出的OH-=110-10molL-1110-4molL-1，被忽略了。由上两例解析知，不管是强碱还是弱碱溶液中，水的电离度均减小了，水电离出的OH-远 小于碱电离出OH-而被忽略掉了。四、盐溶液中水电离平衡的有关计算四、盐溶液中水电离平衡的有关计算盐溶液中没有外加酸或碱时，H+和 OH-均来自水，但因为一些盐与水发生反应，使得水 的电离平衡发生移动，待建立新的平衡时，H+OH-。据盐的组成不同时，盐溶液中水 的电离分为以下几种情况。1强酸强碱盐溶液中水的电离平衡强酸强碱盐溶液中，盐电离出的离
6、子不与水反应，不会破坏水的电离平衡，所以常温 下H+=OH-=110-7molL-1，pH=7，H+和OH-来自水。2强酸弱碱盐溶液中水的电离平衡强酸弱碱盐在水中电离出的离子与水电离出 OH-反应生成弱碱，使溶液中 H+过剩，H+ OH-。例例 6 6 常温下 pH=5 的 NH4Cl 溶液中OH-及水电离出的H+，OH-各为多大？解析：解析：pH=5H+=110-5molL-1，只能来自水，由 Kw=H+OH-，求得OH-=110- 9molL-1。所以说，该溶液中OH-=110-9molL-1，H+=110-5molL-1110-7molL-1，水电离出的H+，OH-分别为 110-5mo
7、lL-1，水的电离度增大了。3强碱弱酸盐溶液中水的电离平衡强碱弱酸盐在水中电离产生的弱酸的离子与水电离出的 H+反应生成酸，使溶液中水的 电离平衡向右移动，待新的平衡建立时，OH-H+。例例 7 7 常温下，pH=9 的 Na2S 溶液中OH-及由水电离出的H+和OH-各多大。只能由水提供，大于纯水中OH-，水的电离度增大了。综上所述：酸或碱溶液中，水的电离度远小于纯水的电离度，在确定溶液中酸碱度时， 一般将水电离出的H+或OH-忽略不计了。盐溶液中，因为盐本身（酸式盐或碱式盐除外） 不电离出 H+或 OH-，所以盐溶液中的H+，OH-只能来自水的电离，确定溶液的 pH 时，要 根据溶液中盐电离出的离子对水电离的影响情况来计算。掌握水的电离平衡与溶液中H+和OH-大小规律，对分析解答酸、碱、盐水溶液中 pH 与H+，OH-关系时会化难为易，减少失误率。
