《高三化学知识全方位练习2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学知识全方位练习2（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 http:/ 7可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cu:64 Fe:56 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 13 小题，每小题小题，每小题 6 分，每小题只有一项是符合题目要求的。分，每小题只有一项是符合题目要求的。 7将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入 1mol/L 盐酸 20mL，此 时 沉淀量达到最大值，则原合金中钠的质量为 A0.02gB0.46gC0.80gD0.23g8某溶液中存在，且 X 为短周期元素，则一定能在溶液中大量共存的离子组是3XOANa+、H+、SO、IBNa+、Ba
2、2+、SO、Al3+2 42 4CNa+、K+、Fe2+、H+DK+、SO、Cl 、CO2 42 39下列有关说法正确的是 A天然气主要来源于石油的裂解 B酸性重铬酸钾可用于检查司机是否酒后驾车 C聚乙烯可用于水果的催熟剂 D淀粉、脂肪和纤维素都是高分子化合物 10乙烷和溴在一定条件下发生取代反应，理论上得到的溴化物最多有 A1 种B6 种C9 种D10 种 11肼 (N2H4) 空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，其电解质溶液是 20%30%的KOH 溶液。电池总反应为：。下列关于该燃料电池工作242222N HONH O 时 的说法正确的是 A溶液中阴离子物质的量基本不变B正极的电极反应
3、式是：2422444N HOHeH ONC正极的电极反应式是：22442OHeH OD溶液中阴离子向正极移动 12向容积为10L 的密闭容器中充入3molNO2，在某条件下达到平衡，2242( )( )NO gN O g此时有 2/3 的 NO2转化为 N2O4 。则该反应在此条件下的平衡常数的值是 A1B0.1C10D2.513已知 22( )( )2( )HgIsHI g151.44HkJ mol g22( )( )IsIg162.44HkJ mol g下列说法正确的是AH2 的燃烧热为 51.44 kJmol1B通常情况下，比稳定2( )Ig2( )Ishttp:/ 222( )( )(
4、 )HI sHgIg111HkJ mol gD和的反应为放热反应2( )Hg2( )Ig26 （14 分） 某化学兴趣小组在做浓度对化学反应速率的影响实验时发现，草酸溶液与高锰酸 钾溶液反应时，溶液褪色先慢后快。为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验。 （已知：MnO 在酸性环境下的还原产物是 Mn2+；草酸是弱电解质）4（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制： 实验室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4 溶液，需要称取草酸晶体（ H2C2O42H2O g（精确到0.1g） ；实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管外还有： 。 （填代 号）（2）反应
5、速率变化的探究1 号试管2 号试管所加试剂2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液， 几滴稀硫酸，4mL0.010mol/L 的 KMnO4溶液2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，几 滴稀硫酸，4mL0.010mol/L 的 KMnO4溶液，少量 MnSO4固体。褪色时间31 秒4 秒H2C2O4溶液与酸性的 KMnO4溶液反应的离子方程式为 。 甲同学能够得出结论 。 （3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶 液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是： ， 。27 （15 分） 铁、铜及其化合物应用广泛，如 FeC
6、l3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等； CuCl2可用作消毒剂、媒染剂、催化剂；硫酸铁可用作电化浸出黄铜矿精矿工艺。 （1）写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 ； （2）催化剂的应用已有多年的历史，在现代化学工业中的应用十分普遍。下列物质中 可以用做催化剂加速双氧水分解的是 ；FeCl3CuCl2MnO2CuSO4 （3）黄铜矿精矿工艺在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一步主要的化学反应为： CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。 （CuFeS2中 S 为2 价）当有 1mol CuFeS2参加反应时，转http:/ mol。 （4）已知 A 由氧化铜和氧化亚铜混
7、合而成。X 为一种常见的酸，能使蔗糖粉末变黑。 A 与 X 反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。X 的化学式为 ； 写出 B 转化为 D 的化学方程式 ；X 使蔗糖变黑这一现象，体现了 X 的 性； 若混合物 A 中 Cu 的质量分数为 85%，则混合物中氧化铜和氧化亚铜的物质的量之 比为 。28 （14 分） 盐酸和醋酸都是化工生产中重要的一元酸。 （1）现有 25时 pH 均为 2 的盐酸和醋酸。请回答以下问题：若向醋酸中加入少量水，此时溶液中将 （填“增大” 、 “减3() ()c H c CH COOH小”或“不变” ） ； 若向醋酸中加入稀 NaOH 溶液，使其
8、恰好完全反应，所得溶液的 pH 7（填 “大于” 、 “小于”或“等于” ） ，用离子方程式表示其原因是 ； 若向盐酸中加入 pH=13 的 NaOH 溶液，且二者的体积比为 1:1，则所得溶液中各离 子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 （2）某研究小组在酯化反应的实验过程中，记录了乙醇、乙酸的用量和平衡时乙酸乙 酯的生成量的数据如下表所示：乙醇（mol）乙酸（mol）乙酸乙酯 （mol）实验 1221.33实验 2321.57实验 342a实验 4521.76由表中数据推测，数值 a 的范围是 。 根据表中实验 1 的数据，求算乙酸的转化率为 （小数点后保留 1 位） 。（3）已知 AgC
9、l：Ksp=210，AgI：Ksp=910。如果向稀盐酸中先加入 AgNO31016溶液，再加入 KI 溶液，当两种沉淀共存时，溶液中的 c（I ）和 c（Cl ）的比值为 。36化学选修化学与技术（15 分） 海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取 NaCl、Na2CO3、Mg 等许多种物质，http:/ （1）流程图中操作 a 的名称为 。 （2）工业上从海水中提取的 NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐 水中选通入气体 A，后通入气体 B，充分反应过滤得到晶体 C 和滤液 D，将晶体 C 灼烧即 可制得纯碱。 气体 A 应是 （填化学式） ，其过程的化学方程式为 。
10、滤液 D 中主要含有 NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上常向滤液 D 中通入 NH3，并加 入细小食盐颗粒，使溶液冷却，析出不含有 NaHCO3副产品的 NH4Cl 晶体，通入 NH3的作 是 。 （3）操作 b 应在 气流中进行，若在空气中加热，则会水解生成 Mg(OH) Cl，写出有关反应的化学方程式 。 （4）某氯碱厂每天消耗 234 吨 NaCl，可生产质量分数为 32%的烧碱溶液 吨。37化学选修物质结构与性质（15 分） A、B、C、D、E、F、G 均为前四周期元素，原子序数递增，A、B、C 的电负性逐渐 增大，基态 C 原子的 s 电子数和 p 电子数相等，基态 E 原子的
11、s 电子数和 p 电子数也相等， B 的电离能大于 C 的电离能，A 的基态原子有 2 单电子，G 元素的基态原子的未成对电子 数为 6，E 与 C 形成的离子晶体 Z 的溶点为 2852，D 与 F 形成离子晶体 X，X 的溶点为 801。 请回答下列问题： （1）A 的元素符号： ，E 元素的名称： ； （2）G 元素的基态原子的价层电子的电子排布式为 ； （3）B 的气态氢化物为 Y，Y 的中心原子采取 杂化，C 的氢化物分子中 有 10 个电子，请根据价层电子对互斥理论推测该分子的空间构型为 ； （4）D 与 F 形成的离子晶体 X 的密度为 g/cm3，摩尔 质量为 M g/cm，阿
12、伏加德罗常数为 NA，其晶胞如右图所示， 该晶体中距离最近的两个阳离子的距离为 cm（ 用含 、M、NA的表达式表示） 。 （5）Z 的熔点比 X 的熔点高，原因是 。38化学选修有机化学基础（15 分）http:/ 乙炔具有相同的碳、氢比的烃、烃的含氧衍生物，在我们的生产和生活中也起着重要作用。 下列转化关系中，某些过程略去了反应条件。已知：1 mol E 可与足量 NaHCO3反应生成 44.8L 气体（标准状况） 核磁共振氢谱表明：E 中有两种氢，且峰面积之比为 1:1E 可使溴的 CCl4溶液褪色 G 中无支链，也没有环状结构，分子中只有 2 种氢 J、N 都是芳香族化合物，红外光谱表明J 中含碳碳双键，N 中除羧基外还含有醇羟基 请根据以上信息回答下列问题（不考虑立体异构）： （1）E 的结构简式为 ，由 E 生成 F 的反应类型是 ；由 B 到 E 的 转化过程中，先加 HBr 后氧化的原因是 ； （2）J 的结构简式为 ； （3）由 I 生成 Y 的化学方程式是 ； （4）由 N 生成 X 的化学方程式是 ； （5）U 与 E 互为同分异构体，U 与 E 具有相同的官能团，则 U 为 。http:/ （14 分）（1） （2） （3） ， 27 （15 分）（
