《利用化学方程式的简单计算典型例题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《利用化学方程式的简单计算典型例题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、利用化学方程式的简单计算典型例题例 1：（南通市中考)密闭容器内有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物 质 A B C D反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 O4反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6下列说法正确的是( ) A物质 C 一定是化合物，物质 D 可能是单质 B反应后密闭容器中 A 的质量为 19.7g C反应过程中，物质 B 与物质 D 变化的质量比为 8736 D若物质 A 与物质 C 的相对分子质量之比为 197158，则反应中 A 与 C 的化学计量数之比为 l2解析 由题中所给的数据可知：C 反应后质量没有了，说明
2、是反应物，而 B、D 反应后质量都增加了，说明是生成物，C 反应掉 31.6g，B、D 共生成的质量只有 11.9g，说明 A 也生成物，且生成的质量为 19.7g，则该反应为分解反应，C 一定是化合物，A、B、D 可能是化合物，也可能是单质；然后由质量比、相对分子质量比求化学计量数比。答案：AD例 2：（北京市中考）甲醇（CH 3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH 3OH + nO2 mCO2 + 2CO + 16H2O。若反应生成3.6g 水，请计算：（1） m 值是 （2） 参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）解析 此题要求
3、运用质量守恒定律，去确定化学计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相等，8=m+2 ，m=6 ；反应前后氧原子个数为 8+2n=62+2+16 ，n=11 ，然后根据化学方程式，由生成 3.6g 水，求参加反应的氧气的质量。答案：（1）6（2） 8+2n=62+2+16 n=11设参加反应的氧气质量为 X8CH3OH + 11O2 6CO2 + 2CO + 16H2O 1132 1618x 3.6gg6.3182x=4.4g答：参加反应的氧气为 4.4g。例 3：（江西省中考）化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质
4、量分数，在实验室将 5.8g 生铁样品放入烧杯中，加入 50g 稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为 55.6g。求：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数）解析 5.8g 铁样品，55.6g 稀硫酸均为混合物，其质量匀不能直接应用于化学方程式的计算。由铁样品和稀硫酸反应后剩余物质的总质量减少可得出生成氢气的质量，进而求出样品中铁的的质量及铁的质量分数。答案：解：（1）依题意知生成氢气的质量：50g+5.8g-55.6g=0.2g（2）设样品中铁的质量为 x。Fe+H2SO4 FeSO4+H256 2x 0.2g答：（
5、1）生成氢气 0.2g （2）生铁样品中铁的质量分数为 96.6%。例 4：（浙江衢州市中考）单晶硅是重要的半导体材料，是某市的拳头产品，该市某厂生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫生。在硅及相关产品的生产中排放的废水含有HCl。该厂化验员对本厂排放的废水中 HCl 的质量分数进行测定：将 20mL 废水（假定其密度为 1g/cm3）样品置于锥形瓶中，用质量分数为 1%的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧化钠溶液 8g（假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质）。（1）计算该废水中含 HCl 的质量分数。（2）该厂每天产生废水 100t，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才
6、能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为 10%的氢氧化钠溶液进行中和。有关数据如下表所示：物质物质（或溶质）的相对分了质量市场参考价元/吨氢氧化钙粉末 74 20010%的氢氧化钠溶液 40 100你将选择 （写化学式）来中和废水中的 HCl，请说明理由。解析 该试题可运用性价比（即：用与等质量等质量分数的盐酸反应所消耗的氢氧化钙粉末和 10%的氢氧化钠溶液的质量除以市场参考价）进行对比，比值越大经济上越合理。答案：解：（1）设该厂排放的废水中含 HCl 的质量分数为 xNaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.58g1% 20ml1g/cm3x4036.5= 8g1%
7、 20ml 1g/cm3xX=0.365%（2）Ca(OH) 2 ，根据计算分别中和 100 吨废水，消耗氢氧化钙粉末 0.37 吨需要资金 74 元，消耗质量分数为 10%氢氧化钠溶液 4 吨需要资金 400 元，从生产成本考虑选氢氧化钙粉末。答：该废水中含 HCl 的质量分数 0.365%，从生产成本考虑选氢氧化钙粉末。例 5：（镇江市中考）为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：第一次 第二次 第三次所取合金的质量/g 10 10 20所用稀硫酸的质量/g 50 80 50生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0
8、.2(1) 试计算该铜锌合金中合金锌的质量。(2) 从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。解析 本题是根据化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2进行计算，而准确分析题意，找准恰好完全反应时的数据是本题计算的关键。题目中三次实验制得的氢气的质量相等，说明三者实际消耗的硫酸和锌的质量相等，分析数据可知，第二次硫酸过量，第三次合金过量，故第一次所取合金与稀硫酸恰好完全反应。根据第一次实验产生氢气的质量和其所取用的稀硫酸与合金样品的质量，可求出合金中锌的质量以及恰好完全反应后所得溶液中
9、溶质的质量分数。答案： 解：（1）设合金中锌的质量为 x，生成硫酸锌质量为 y。ZnH 2SO4 ZnSO4H 265 161 2 x y 0.2g x:65=0.2g:2 x=6.5g（2）1 ：5 (3)y161=0.2g2 y 16.1g所得溶液中 ZnSO4 的质量分数： 28.616.0%5g+-2答：该铜锌合金中合金锌的质量为 6.5g，当所取合金与所用稀硫酸的比为 15 时，合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应，反应时所得溶液中溶质的质量分数为 28.6。例 6：(南通市中考)研究性学习：探究实验室中久置的 NaOH 的变质程度先称取 13.3g 的 NaOH 样品（杂质为 Na2CO
10、3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为 14.6的稀盐酸，根据生成 CO2 的质量测定 Na2CO3 的质量。从而进一步确定样品中 NaOH 的变质程度。实验测得加入稀盐酸的质量与产生 CO2 气体的质量关系如图所示。填写下表：（计算结果保留小数点后一位）求实验过程中与 NaOH 反应所用盐酸的质量。根据“与 NaOH 反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？解析 该试题过程复杂，综合度高，难度大，首先要能正确分析出坐标图中横、纵坐标表示的量以及“三点一趋势”。其次，通过计算还要能发现 NaOH 被盐酸中和后继续滴加盐酸。为什么没有立即产生 CO2气体等思维空间很大，使学生对
11、已学的知识大胆提出质疑，打破思维定势发现和探究出新的问题。这类试题思维空间大，开放程度高，探究性强。运用所学知识提出问题，归纳总结规律，并进行评价。化学计算中的评价是近年中考题的一个亮点，应引起我们的关注。答案：m(NaOH)13.3g 5.3g8gNaOHHClNaClH 2O40 36.58g m(HCl)m(盐酸)/g50 752501.02.2m(CO2)/gNa2CO3 的质量g 5.3变质 NaOH 的质量/g 4.0NaOH 的变质程度（用质量分数表示） 33.3%Na2CO3 的质量g变质 NaOH 的质量/gNaOH 的变质程度（用质量分数表示） m(HCl) 8g 7.3g405.36mHCl(aq) 10050.0g%.1g7NaOH 被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生 CO2 气体
