《高中化学专题3微粒间作用力与物质性质321离子键的形成课件苏教版3!》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学专题3微粒间作用力与物质性质321离子键的形成课件苏教版3!（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题三专题三 微粒间作用力与物质性质微粒间作用力与物质性质第二单元 离子键 离子晶体（1）1.离子键的定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互（静电）作用思考：这些微粒之间的静电作用包括哪些？一、离子键的形成相互作用静电作用静电吸引静电斥力异性电荷之间原子核之间 电子之间（处于平衡状态 ）静电作用指：在离子化合物中，阴、阳离子之 间的静电引力使阴、阳离子相互吸引；阴离子 的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子 的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使 阴、阳离子相互排斥。思考：离子键形成的主要原因是什么？Na+118 12Cl +178 72Na+Cl-+1182+178 82Na+Cl-2
2、、离子键的形成离子成键的主要原因：活泼金属最外层 电子数少于4个，容易失去最外层电子而使 次外层达到8个电子的稳定结构；活泼非金 属最外层电子数多于4个，容易获得电子而 使最外层达到8个电子的稳定结构。两者化 合时，通过电子的转移形成结构相对稳定、 电性相反的阴、阳离子，当阴、阳离子之间 的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳 离子保持一定的核间距，形成稳定的离子键 ，整个体系达到能量最低状态。u 含有离子键的物质：1.活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非 金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2.活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根 离子）形成的化合物3.铵根和酸根离子（或活泼非金属元
3、素离 子）形成的盐。思考：哪些物质中含有离子键呢？原子：离子：ClNaNaO2-NaClMg 2ClHOClMgNa离子化合物： Mg2ClO2-Na二、用电子式表示离子化合物的形成1.电子式：在元素符号周围用小点（或）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。 小结：离子化合物电子式的书写1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所 有电子数（包括得到的电子），而且用方括 号“ ”括起来，并在右上角注明负电荷 数3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子 式组成，相同的离子不能合并2.简单阳离子的电子式就是离子符号2.用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-K
4、 K例：小结：用电子式表示离子键的形成过程1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式 , 右边是离子化合物的电子式2.连接号为“ ”注意：含有离子键的化合物都是离子 化合物。有的离子化合物中只 含有离子键，如 MgO、NaF、 NaCl等；有的离子化合物中既 含有离子键又含有共价键，如 NaOH、NH4Cl等。1. 下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的 原子能以离子键结合成稳定化合物的是（ ）A. 1与6 B. 2与8 C. 9与11 D. 8与142. 下列说法正确的是（ ）A. 由金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键。B. 离子键无方向性和饱和性。C. 晶体中有阳离子就一定有阴离子。D. 凡含有离子键的化合物都是离子化合物。DBD1. 晶格能 拆开1mol 离子晶体，使之形成气态阴离子 和阳离子所吸收的能量. 用U 表示: 四. 离子键的强度2. 意义一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子 键越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。三. 离子键的特征 无方向性和饱和性3. 影响离子键强度的因素 （1） 离子电荷数的影响 （2） 离子半径的影响离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格 能越大，离子键就越强应用：离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高练习:比较下列离子键强度MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2
