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1、1高中化学基础知识精华总结无机化学部分 一、物质的颜色物质分类颜色单质名称颜色名称颜色名称颜色石墨黑色金刚石无色硅灰黑色白磷白或黄色红磷红棕色硫淡黄色F2淡黄绿色Cl2黄绿色Br2深红棕色I2紫黑色铜紫红色金黄色氧化物NO2红棕色N2O4无色Na2O2淡黄色FeO黑色Fe2O3红棕色Fe3O4黑色MnO2黑色CuO黑色Cu2O红色HgO红色Ag2O棕黑色碱Fe(OH)2白色Fe(OH)3红褐色Cu(OH)2蓝色盐FeS黑色FeS2黄色CuS黑色Cu2S黑色HgS黑色PbS黑色FeCl36H2O 棕褐色FeSO47H2O 绿色CuCl2棕黄色CuSO4白色Cu2(OH)2CO3 绿色CuSO45
2、H2O 蓝色AgCl白色AgBr淡黄色AgI黄色Ag2CO3白色Ag3PO4黄色KMnO4紫黑色水合离子或 络离子Cu2+蓝色Fe2+浅绿色Fe3+棕黄色MnO4-紫红色CuCl42-黄色Fe(SCN) 2+红色颜色反应Na+黄色K+紫色（透过蓝色钴玻璃）注： （1）Fe(OH)2 变成 Fe(OH)3 的中间产物为灰绿色。 （2）CuCl2 稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。附表 1 卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色卤素气态液态固态水溶液有机溶液氟淡黄绿色氯黄绿色黄绿色黄绿色Ad m i n i s t r a t o r 12-11-12, 16:312溴红棕色深红棕色黄橙色橙红红棕色碘紫红色紫
3、黑色棕黄褐色紫紫红色注： （1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的 CCl4、CS2 等，它们均为 无色。 （2）碘酒：褐色 附表 2 常用酸碱指示剂变色范围指示剂PH 范围酸色碱色甲基橙3.14.4 橙色红色（pH3.1）黄色（pH4.4）甲基红4.46.2 橙色红色（pH4.4）黄色（pH6.2）石蕊5.08.0 紫色红色（pH5.0）蓝色（pH8.0）酚酞8.210.0 粉红色无色（pH8.2）红色（pH10.0）注： （1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。 （2）pH 试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。 其它 1久置的浓硝酸（溶有 NO2）呈黄色，工业盐酸
4、（含杂质 Fe3+）呈黄色。 2粗溴苯（含杂质 Br2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质 NO2）呈淡黄色。 3无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。 4苯酚与 Fe3+作用呈紫色。5I2 与淀粉溶液作用呈蓝色。 6蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。 二、俗名总结 序号物质俗名序号物质俗名 1甲烷沼气、天然气的主要成分11Na2CO3纯碱、苏打 2乙炔电石气12NaHCO3小苏打 3乙醇酒精13CuSO4?5H2O 胆矾、蓝矾 4丙三醇甘油14SiO2石英、硅石 5苯酚石炭酸15CaO生石灰 6甲醛蚁醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰 7乙酸醋酸17CaCO3石灰石、大理石 8三氯甲烷氯仿18Na
5、2SiO3水溶液（水玻璃） 9NaCl食盐19KAl(SO4)2?12H2O 明矾 10NaOH烧碱、火碱、苛性钠20CO2 固体干冰 三、 金属及其化合物部分考点揭秘 钠及其化合物： （一） 、钠 1 Na 与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。 2 Na 的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不 要放到指定的容器内。 3 Na、K 失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。 4 Na、K 的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实 验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。 5 Na 与熔融氯化钾
6、反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向 正反应移动。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K3（二） 、氢氧化钠 1 俗名：火碱、烧碱、苛性钠 2 溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为： 一是 NaOH 溶解放出大量的热， 促进了氨水的分解， 二是提供的大量的 OH-， 使平衡朝着生成 NH3 的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为 NH4OH NH3H2O NH3H2O 3 与 CO2 的反应：主要是离子方程式的书写（CO2 少量和过量时，产物不同） 4 潮解：与之相同的还有 CaCl2、M
7、gCl2 （三） 、过氧化钠 1 非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧 气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 2 过氧化钠中微粒的组成：1mol 过氧化钠中所含有离子的数目为 3NA，或说它们的微粒个数之 比为 2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。 3 过氧化钠与水、CO2 的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是 还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据） 。 4 强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与 SO2 反应产物实验探究。 （四） 、碳酸钠与碳酸氢钠 1 俗名：
8、Na2CO3（纯碱、苏打） ；NaHCO3（小苏打） 2 除杂：CO2（HCl） ：通入饱和的 NaHCO3 溶液而不是饱和 Na2CO3 溶液。 3 NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误 4 鉴别：用 BaCl2、CaCl2 或加热的方法，不能用石灰水。 5 NaHCO3 溶液中离子浓度大小的顺序问题：因 HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为 c(Na+) c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)，也有 c(CO32-) c(H2CO3)。 （五） 、氯化钠： 1 除杂：NaCl 的溶解度受温度的影响不大，而 KNO3 的溶解度受温度的影响
9、较大，利用二者的 差异情况，进行分离。NaCl（KNO3） ：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl） ：降温、结晶、过滤。 2 氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是 湿润的淀粉 KI 试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液 变红，判断此极为电解池的阴极。 3 配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。 主要命题角度为：一是计算所需的物质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。 点评：钠及其化合物，在高考中，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、 实验室
10、配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。 铝及其化合物： （一） 、铝 1 铝与 NaOH 溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属，具有代表性，易成高考的热点，主 要涉及除杂问题。 2 铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧 化铝的熔点（2050）远远高于铝（660）的熔点。 3 铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化（发生化学反应）不是不反应，因生成了 致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。 4 铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。 引燃剂：镁条、氯酸钾；铝热剂：铝
11、粉和金属氧化物组成的混合物。45离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的 H+或 OH-，酸溶液中不能含有 NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了 NO3-，溶液就成了 HNO3，它与铝将不再产生氢气；碱溶液中不 能含有 Al3+、NH4+，但可含有 AlO2-。 （二） 、氧化铝 1熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。 2两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。 3工业制备铝：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2 （三） 、氢氧化铝 1制备原理:命题角度为是离子方程式的书写；强调用氨水,而不能用强碱。 2两性氢氧化物：因它是化学中唯一
12、的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。 3治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸（盐酸）反应，不能 用强碱如 NaOH。 4明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成 Al(OH)3 胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形 成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。 点评：铝及其化合物具有一些独特的性质，如铝与碱的反应、Al2O3、Al(OH)3 分别是两性氧化物、 两性氢氧化物。利用铝能与碱反应而其他金属不能，经常出现在实验题中，有关 Al、Al3+、AlO2- 的离子共存问题，也是高考的热点。 铁及其化合物： （一） 、铁 1铁与水蒸气的反应：可能设计成探究实验，探究
13、产物等。 2铁的生锈：纯铁不易生锈，生铁放在潮湿的环境中易生锈，原理是发生电化学腐蚀，涉及的主 要反应原理：Fe-2e-=Fe2+（负极）,2H2O+O2+4e-=4OH- （正极）, 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3, 2Fe(OH)3.xH2O =Fe2O3.nH2O+(2x-n) H2O 3铁与氯气、盐酸反应：产物分别为 FeCl2 、FeCl3，且它们之间的相互转化，在推断题和实验题 的除杂中经常出现。 （二） 、氧化物 1铁的氧化物成分：废铁屑的主要成分 Fe2O3；铁锈的主要成分为 Fe2O3. nH2O；黑色晶体、磁 性氧化铁为 Fe3O4；红棕色粉未，俗称铁
14、红，作红色油漆和涂料的为 Fe2O3，赤铁矿的主要成分为 Fe2O3，它是炼铁的原料。铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是 Fe3O4。以上知识，往往容 易出现在推断题和实验题中。 （三） 、氢氧化物 1实验室制备 Fe(OH)2 ：现象：白色沉淀灰绿色红褐色沉淀。命题角度为：为较长时间的看 到 Fe(OH)2 白色沉淀，采取的防护措施：一是煮沸，二是将胶头滴管插入液面以下，三是加一层油 膜，如苯、汽油等。 2Fe(OH)3 的受热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O，与此相以的还有 Cu(OH)2、Al(OH)3。 3氢氧化铁胶体的制备：因其具有独特性，制备胶体的过程和对应的方程式
15、是高考的重点与热点。 实验操作要点：四步曲：先煮沸，加入饱和的 FeCl3 溶液，再煮沸至红褐色，停止加热。 对应的离子方程式为 Fe3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，强调之一是用等号，强调之二是标 明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 （四） 、铁盐与亚铁盐 1Fe2+、Fe3+的检验： (1)Fe2+：一是碱液法：先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀 二是先加入 KSCN 溶液，不变色，再加入氯水后，出现血红色。 （注意：此处不用高锰酸钾溶液氧5化，因其具有紫色） (2)Fe3+：一碱液法：加入碱液，出现红褐色沉淀。 二是加入 KSCN 溶液，出现血红色，离子方
16、程式为：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(络合物) 2铁盐与亚铁盐的配制：因 Fe2+、Fe3+易水解，且 Fe2+易被空气中的氧气氧化，故配制过程为： 先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。 （注意：配制亚铁盐溶液时，要加入少 量的铁粉，以防止 Fe2+的氧化） 3制印刷电路板常用 FeCl3 作腐蚀液：一是离子方程式的书写正误（违反电荷守恒定律） ，二是利 用此反应式设计成原电池，考查原电池原理的应用。 4离子共存：不能与 Fe2+共存的离子： （H+、NO3-） 、 （MnO4-） 、(ClO-)；不能与 Fe3+共存的离 子有：I-、SO32-、SCN-。主要是对 Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性的考查，此点是离子共存问题和 实验题的常见命题点。 5 Na2FeO4(高铁酸钠)作新型净水剂： 原理是高价铁具有强氧化性， 能杀菌消毒； 同时生成 Fe(OH)3
