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1、1专题 钠、铝及其化合物 练习一 1 (2012 北京理综, 7,6 分) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是( ) A. 切开的金属 Na 暴露在空气中, 光亮表面逐渐变暗2Na+O2 Na2O2 B. 向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液, 白色沉淀变成黑色 2AgCl+S2- Ag2S+2Cl- C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间, 变成白色粘稠物 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 D. 向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水, 出现白色沉淀2HC+Ca2+2OH- CaCO3+C+2H2O2. (2012 江苏单科, 7,2 分) 下列物质的转化在给定条
2、件下能实现的是( )Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH) 3SSO3 H2SO4饱和 NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3Fe2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3MgCl2(aq) Mg(OH) 2 MgOA. B. C. D. 3. (2010 安徽, 13,6 分) 将 0.01 mol 下列物质分别加入 100 mL 蒸馏水中, 恢复至室温, 所 得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ( ) Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl A. B. C. = D. = = 4. (2010 全国, 7,6 分) 下列叙述正确的是( ) A. L
3、i 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2 B. 将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 C. 将 SO2通入 BaCl2溶液可生成 BaSO3沉淀 D. 将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2+还原成 Cu 5. (2009 全国, 8,6 分) 下列叙述中正确的是( ) A. 向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解, 再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶 液, 又有 CaCO3沉淀生成 B. 向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸, 生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量 之比为 12 C. 等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应, 在同温
4、同压下, 生成的 CO2体积相 同 D. 向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2, 有 NaHCO3结晶析出 6.为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度, 现将 w1 g 样品加热, 其质量变为 w2 g, 则该样品的纯度(质量分数) 是( )A. B. C. D. 27. (2010 浙江, 25,14 分) 汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间, 安 全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊, 从而保护司机及乘客 免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理, 取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成 分析, 确定该粉末仅含 Na、Fe、N、
5、O 四种元素。水溶性试验表明, 固体粉末部分溶解。 经检测, 可溶物为化合物甲; 不溶物为红棕色固体, 可溶于盐酸。 取 13.0 g 化合物甲, 加热使其完全分解, 生成氮气和单质乙, 生成的氮气折合成标准状况下 的体积为 6.72 L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙 和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 请回答下列问题: (1) 甲的化学式为 , 丙的电子式为 。 (2) 若丙在空气中转化为碳酸氢盐, 则反应的化学方程式为 。 (3) 单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 , 安全气囊中红棕 色粉末的作用是 。 (4) 以下物质中, 有可能
6、作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO (5) 设计一个实验方案, 探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合 物) 。 8. (2009 宁夏, 27,15 分) 下图表示有关物质(均由短周期元素形成) 之间的转化关系, 其中 A 为常见的金属单质, B 为非金属单质(一般是黑色粉末), C 是常见的无色无味液体, D 是淡 黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)(1) A、B、C、D 代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式); (2) 反应中的 C、D 均过量, 该反应的化学方程式是 ; (3) 反应中, 若
7、 B 与 F 物质的量之比为 43, G、H 分别是 、 (填化学式); (4) 反应产物中 K 的化学式为 ; (5) 反应的离子方程式为 。 练习二 1. (2013 山东理综, 9,4 分) 足量下列物质与相同质量的铝反应, 放出氢气且消耗溶质物质的 量最少的是( ) A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 盐酸 D. 稀硝酸 2. (2012 安徽理综, 13,6 分) 已知室温下, Al(OH) 3的 Ksp或溶解度远大于 Fe(OH) 3。向浓 度均为 0.1 molL-1的 Fe(NO3) 3和 Al(NO3) 3混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列示意 图表示生成 Al
8、(OH) 3的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系, 合理的是( )33. (2009 北京, 8,6 分) 下列叙述正确的是( ) A. 将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和, 无沉淀产生; 再通入 SO2, 产生沉淀 B. 在稀硫酸中加入铜粉, 铜粉不溶解; 再加入 Cu(NO3) 2固体, 铜粉仍不溶解 C. 向 AlCl3溶液中滴加氨水, 产生白色沉淀; 再加入过量 NaHSO4溶液, 沉淀消失 D. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢; 再加入少量 CuSO4固体, 速率不改变 4. (2013 北京理综, 27,12 分) 用含有 Al2O3、SiO2和少量 FeOxFe2
9、O3的铝灰制备 Al2(SO4)318H2O, 工艺流程如下(部分操作和条件略): . 向铝灰中加入过量稀 H2SO4, 过滤; . 向滤液中加入过量 KMnO4溶液, 调节溶液的 pH 约为 3; . 加热, 产生大量棕色沉淀, 静置, 上层溶液呈紫红色; . 加入 MnSO4至紫红色消失, 过滤; . 浓缩、结晶、分离, 得到产品。 (1) H2SO4溶解 Al2O3的离子方程式是 。 (2) 将 Mn氧化 Fe2+的离子方程式补充完整:1Mn+Fe2+ 1Mn2+Fe3+ (3) 已知: 生成氢氧化物沉淀的 pHAl(OH) 3Fe(OH) 2Fe(OH) 3 开始沉淀时3.46.31.
10、5完全沉淀时4.78.32.8注: 金属离子的起始浓度为 0.1 molL-1 根据表中数据解释步骤的目的: 。 (4) 已知: 一定条件下, Mn可与 Mn2+反应生成 MnO2。向的沉淀中加入浓 HCl 并加热, 能说明沉淀中存在 MnO2的现象是 。 中加入 MnSO4的目的是 。 5. (2013 大纲全国, 29,15 分) 铝是一种应用广泛的金属, 工业上用 Al2O3和冰晶石(Na3AlF6) 混合熔融电解制得。4铝土矿的主要成分是 Al2O3和 SiO2等。从铝土矿中提炼 Al2O3的流程如下:以萤石(CaF2) 和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:回答下列问题: (1) 写出反
11、应 1 的化学方程式 。 (2) 滤液中加入 CaO 生成的沉淀是 , 反应 2 的离子方程式为 。 (3) E 可作为建筑材料, 化合物 C 是 , 写出由 D 制备冰晶石的化学方程式 。 (4) 电解制铝的化学方程式是 , 以石墨为电极, 阳极产生的混合气体的成分是 。 6. (2010 北京, 25,14 分) 由短周期元素组成的化合物 X 是某抗酸药的有效成分。甲同学欲 探究 X 的组成。 查阅资料: 由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅 酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 Al3+在 pH=5.0 时沉淀完全; Mg2+在 pH=8.8 时开始沉淀, 在 p
12、H=11.4 时沉淀完全。 实验过程:. 向化合物 X 粉末中加入过量盐酸, 产生气体 A, 得到无色溶液。 . 用铂丝蘸取少量 中所得的溶液, 在火焰上灼烧, 无黄色火焰。 . 向中所得的溶液中滴加氨水, 调节 pH 至 56, 产生白色沉淀 B, 过滤。 . 向沉淀 B 中加过量 NaOH 溶液, 沉淀全部溶解。 . 向中得到的滤液中滴加 NaOH 溶液, 调节 pH 至 12, 得到白色沉淀 C。 (1) 中气体 A 可使澄清石灰水变浑浊, A 的化学式是 。 (2) 由、判断 X 一定不含有的元素是磷、 。 (3) 中生成 B 的离子方程式是 。 (4) 中 B 溶解的离子方程式是 。
13、 (5) 沉淀 C 的化学式是 。 (6) 若上述 n(A) n(B) n(C) =113, 则 X 的化学式是 。 7. (2010 山东, 29,12 分) 对金属制品进行抗腐蚀处理, 可延长其使用寿命。 (1) 以下为铝材表面处理的一种方法:碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜, 碱洗时常有气泡冒出, 原因是 5(用离子方程式表示) 。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收, 最好向槽液中加入下列试剂 中的 。 a. NH3 b. CO2 c. NaOH d. HNO3 以铝材为阳极, 在 H2SO4溶液中电解, 铝材表面形成氧化膜, 阳极电极反应式为 。取少量废电解液, 加入 NaHCO3溶
14、液后产生气泡和白色沉淀, 产生沉淀的原因是 。 (2) 镀铜可防止铁制品腐蚀, 电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 。 (3) 利用右图装置, 可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳棒, 为减缓铁的腐蚀, 开关 K 应置 于 处。若 X 为锌, 开关 K 置于 M 处, 该电化学防护法称为 。 模拟一 1. (2013 北京海淀期末, 10) 下列实验方案不可行或结论不正确的是( )A. 用润湿的 pH 试纸测定饱和 Na2CO3溶液的 pH B. 通过观察右图中导管水柱的变化, 验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀 C. 向 Mg(OH) 2悬浊液中滴加 FeCl3溶液, 出现红褐色沉淀, 说明溶
15、解度: Fe(OH) 3 c(C) c(OH-) c(HC)b. c(Na+) c(OH-) c(C) c(HC)c. c(Na+) =2c(C) +c(HC) +c(H2CO3)d. c(H+) +c(Na+) =c(OH-) +2c(C) +c(HC)若使所得溶液与 100 mL 稀盐酸恰好完全反应至溶液 pH=7, 该盐酸的物质的量浓度为 。 9. (2012 北京西城一模, 26) (15 分) 工业上以粗食盐(含有少量 Ca2+、Mg2+杂质) 、氨、石 灰石等为原料, 可以制备 Na2CO3。其流程如下图所示。请回答: (1) 在处理粗盐水的过程中, 加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂, 则所得滤渣的成分除过量的沉 淀剂外还有 。 (2) 将 C
