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1、.课时作业课时作业( (二十六二十六) ) 水溶液水溶液 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分) 125 时，水的电离达到平衡：H2OHOH H0，下列叙述正确的是( ) A将水加热到 90 ，pH 不变 B向水中加入 CH3COONa 固体，pH 变小 C向水中加入稀氨水，KW变大 D向水中加入少量固体硫酸氢钠，KW不变 2已知：H2A=HHA、HAHA2，相同条件下，等物质的量浓度的下列稀溶 液：NaHA、Na2CO3、HCl、NaCl 溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是( ) A B C D 3室温下，已知某溶液中由水电离生成的
2、 H和 OH的物质的量浓度乘积为 1024，则在 该溶液中，一定不能大量存在的离子是( ) ASO BNH23 4 CNO DHCO 3 3 4下列叙述正确的是( ) A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其HOH11014 BH等于 1107 mol/L 的溶液一定是中性溶液 C0.2 mol/L CH3COOH 溶液中的H是 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的H的 2 倍 D任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸性的强弱 5(2013扬州质检)如下图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线， 下列叙述正确的是( )A盐酸的物质的量浓度为 1 mol
3、/L BP 点时恰好完全中和，溶液呈中性 C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D酚酞不能用作本实验的指示剂 6常温下将 pH 为 5 的硫酸稀释 500 倍，稀释后溶液中SO和H之比为( )24 A11 B12 C110 D101 7已知在 100 的温度下，水的离子积KW11012，本题涉及的溶液温度均为 100 。下列说法中正确的是( ) A0.005 mol/L 的 H2SO4溶液，pH2 B0.001 mol/L 的 NaOH 溶液，pH11 C0.005 mol/L 的 H2SO4溶液与 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的 pH 为 6，溶液显酸
4、性 D完全中和 pH3 的 H2SO4溶液 50 mL，需要 pH9 的 NaOH 溶液 100 mL 8(2013衡水质检)现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关叙述中正确的是( ) 溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸 pH111133 A.在、中分别加入适量的醋酸铵晶体后，的 pH 减小，的 pH 不变 B温度上升 10 ，四种溶液的 pH 均不变(不考虑挥发与分解) C分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH 为 D将、两种溶液等体积混合，所得溶液中ClNHHOH 4 9(2013豫南四校联考)在T 时，某 NaOH 稀溶液中H10a mol/L，OH.10b mol/L，已知ab12。向该溶液
5、中逐滴加入 pHc的盐酸(T )，测得混合溶液的 部分 pH 如下表所示：序号NaOH 溶液的体 积/mL盐酸的 体积/mL溶液的 pH 20.000.008 20.0020.006 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为( ) A3 B4 C5 D6 10某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是( ) A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 B称取 4.0 g NaOH 放到 1 000 mL 容量瓶中，加水至刻度，配成 1.00 mol/L NaOH 标 准溶液 C用 NaOH 溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半 分钟内不退
6、色时，为滴定终点 D滴定时眼睛要注视着滴定管内 NaOH 溶液的液面变化，防止滴定过量 11常温时，以下 4 种溶液 pH 最小的是( ) A0.01 molL1醋酸溶液 B0.02 molL1醋酸与 0.02 molL1NaOH 溶液等体积混合液 C0.03 molL1醋酸与 0.01 molL1NaOH 溶液等体积混合液 DpH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合液 12(2013淄博质检)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的 NaOH 溶液和c2、V2的 CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( ) A若 pH7，则一定是c1V1c2V2 B在任何
7、情况下都是NaHCH3COOOH C当 pH7 时，若V1V2，则一定是c2c1 D若V1V2，c1c2，则CH3COOCH3COOHNa 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分) 13(10 分)在不同温度下的水溶液中H10x mol/L，OH10y mol/L，x与y的关系如图所示。 请回答下列问题： (1)曲线代表的温度下，水的离子积为_，曲线所代表的温度_(填 “高于” “低于”或“等于”)曲线所代表的温度。你判断的依据是 _ _。 (2)曲线所代表的温度下，0.01 mol/L 的 NaOH 溶液的 pH 为_。 14(12 分)(2013吉安质检)下表是不同温度下水的离子积
8、常数： 温度/25t1t2 水的离子积常数11014a11012 试回答以下问题： (1)若 25” “” “” “H，则混合溶液可能呈_(填序号)。 A酸性 B碱性 C中性 16(16 分)(2013肇庆质检)某学生用 0.200 0 molL1的标准 NaOH 溶液滴定未知浓 度的盐酸，其操作步骤如下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数 移取 20.00 mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 请回答： (1
9、)以上步骤有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大” “偏小”或“无影响”)_。 (2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_色变为_色，且半分钟内不 变色。 (3)如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为_mol/L。标准 NaOH 溶液读数记录(mL)滴定 次数待测溶液 体积(mL)滴定前读数滴定后读数 第一次20.000.4020.40 第二次20.004.0024.00 第三次20.002.0024.10.课时作业(二十六) 1D 选项 A，H2O 的电离是吸热过程，加热能促进 H2O 的电离，纯水中H增大，p
10、H 减小；选项 B，CH3COO水解促进 H2O 的电离，溶液中OH增大，pH 增大；KW与温度有关， 与溶液的酸碱性无关，加入少量稀氨水或 NaHSO4后溶液的KW均不变。 2B 碳酸钠水解促进水的电离，NaCl 溶液对水的电离平衡没有影响，NaHA 与 HCl 电 离呈酸性，抑制水的电离，但是盐酸酸性更强，抑制作用更大。 3D 根据题意，水电离的OHH1012 molL1。溶液呈强酸性或强碱性， HCO与 H或 OH都不能共存，选 D。 3 4A KWHOH，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或 中性稀溶液，均有KW11014；在温度不确定时，中性溶液里的H不一定等于 1
11、107 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH 溶液中的 CH3COOH 电离程度比 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的 CH3COOH 电离程度小，所以 0.2 mol/L CH3COOH 溶液中的H小于 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中 的H的 2 倍；当H或OH大于 1 mol/L 时，用 pH 表示溶液的酸碱性就不简便了，所 以，当H或OH大于 1 mol/L 时，一般不用 pH 表示溶液的酸碱性，而是直接用H或 OH来表示。 5B 盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L 时，pH 应该等于 0，A 项错误；由图可知，盐酸 与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是 0.
12、1 mol/L，P 点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰 好完全中和，溶液呈中性，故 B 项正确；曲线 a 对应的溶液起点的 pH 等于 1，故曲线 a 是氢 氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C 项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中 性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D 项错误。 6C 酸性溶液被水稀释时，H的变化对水的电离会产生影响。酸被稀释后，H酸2108 molL11107 molL1，而溶液不会变成碱性，1 105 molL1 500 故计算溶液中的H方法应该如下：设由水电离产生的Hx，则溶液中的H总 2108 molL1x，由 H2OH OH 2108x x KWHOH(2
13、108x)x 11014 molL1 解得x1107 molL1 那么SO和H之比约为：24 (0.5105 molL1500)1107 molL1110 7A A 项，0.005 mol/L 的 H2SO4溶液中，H0.005 mol/L20.01 mol/L，pHlgHlg0.012。此计算与KW值无关，不要受KW11012的干扰。B项，0.001 mol/L 的 NaOH 溶液中，OH0.001 mol/L，H KW OH1 1012 1 103 mol/L1109 mol/L，pHlg(1109)9。C 项中，pH6 时，HOH，溶液呈 中性。D 项中，pH3 的溶液中H103 mol/L，pH9 的溶液中OH103 mol/L，二 者等体积混合恰好完全中和。 8C 中加入 CH3COONH4后，CH3COO抑制了 CH3COOH 的电离，故H减小，pH 增大， 中加入 CH3COONH4后 CH3COOH=CH3COOH，H也减小，pH 增大，故 A 错；升高温度 可促进弱电解质的电离，故中OH增大，pH 增大，中H增大，pH 减小，、中 pH 不变，B 错；分别加水稀释 10 倍后氨水继续电离出 OH，故相比：pH：；醋酸 继续电离出 H，故相比：pH：，C 对；、等体积混合后氨 水过量，溶液中离子浓度大小关系为：NHClOHH，D 错。 4 9B
