《终态分析法解题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《终态分析法解题（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 1 页,共 2 页终态分析法解题例析终态分析法解题例析 终态分析法，是一种解题方法，是将中间反应的过程忽略，只考虑 初始状态和终了状态，将整个题目简化。 例 1 将 Mg Al 混合粉末 10.2g 溶于 4molL1的盐酸 500mL 里。 若加入 2molL1的 NaOH 溶液，使得沉淀达到最大值，则需加入 此种 NaOH 溶液的体积为( ) A1000mL B500 mL C100 mL D1500 Ml 解析：有关反应为： Mg2HCl=MgCl2H2 2Al6HCl=2AlCl33H2 HClNaOH=NaClH2O(可能) MgCl22NaOH=2NaClMg(OH)2 AlC
2、l33NaOH=Al(OH)33NaCl 若要由反应方程式分别求出镁、铝的物质的量，繁而难解，可用 “终态分析法” ，即直接考虑当沉淀为最大量时，镁铝全部以 Mg(OH)2 、Al(OH)3 的形式存在，而此时溶液中只存在 NaCl，则 根据原子守恒，有：n(NaOH)=n(HCl) =0.5L4molL1=2mol，v(NaOH)=2mol/2molL1=1L，即 1000mL。 例 2、Fe 和 Fe2O3的混合物，加入 200mL5molL1的盐酸，恰好 完全溶解，再向其中加入 KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中 Fe2的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为 200mL)( )
3、A2.5molL1 B1 molL1 C2 molL1D5 molL1 解析：有关反应方程式有： Fe2HCl=FeCl2H2 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 2FeCl3Fe=3FeCl2 反应完毕后，溶液中只有 FeCl2，其中的 Cl完全来自于 HCl，其中 Cl的物质的量浓度不变仍为 5molL1，Fe2的浓度为 Cl浓度的 一半，应为 2.5molL1。 练习： 1、向一定量的 Fe FeO Fe2O3 混合物中，加入 100mL1molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 22.4mL 标 准状况下的气体。所得溶液中，加入 KSCN 溶液无红色出现。那么第 2 页,共
4、2 页若用 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁( ) A11.2g B2.8g C5.6gD无法计算 2 将 Mg Al 混合粉末 10.2g 溶于 3molL1的 H2SO4500mL 里。 若加入 2molL1的 NaOH 溶液，使得沉淀达到最大值，则需加入 此种 NaOH 溶液的体积为( ) A1000mL B500 mL C100 mL D1500 mL 3、向 100mL0.25molL1的 AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰 好生成只含 NaCl 和 NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是( ) A3.45g B1.15g C0.57gD2.3g 答案： 1、B 2、D 3、D
