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1、第八章第八章-金属和金属材料金属和金属材料（人教版）课题课题 1-金属材料金属材料 题号题号解析解析1密度小，具有抗腐蚀性。2铁：可用于做菜刀、镰刀、锤子等；利用了硬度大的性质。铜：可用于制电线、火锅等；利用了其导电性好，导热性好，熔点高的性质。金：可用于制作项链、戒指等饰品；利用了其具有较好的金属光泽的性质。点拨：物质的性质决定物质的用途。3需要有光泽好，抗腐蚀，硬度大的性质。提示：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。4(1)外科手术刀：不锈钢，因为其抗腐蚀性好。(2)防盗门：锰钢，硬度大。(3)门锁：黄铜，因为强度高，可塑性好、易加工、耐腐蚀。(4)自行车支架：
2、锰钢，因为其韧性好，硬度大。5该金属可能的用途有：制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电榄、化工和通讯设备等。6解：1 000 kg 铁红中铁的质量=1 000 kg100=1 000 kgXxl00=700 kg 答：1 000 kg 铁红中最多含铁的质量为 700 kg。 点拨：利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。课题课题 2-金属的化学性质金属的化学性质 题号题号解析解析1常温下铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能。如果刷洗铝制品时，用钢刷、沙等来摩擦，就会破坏铝制品表面的致密氧化膜，使铝被腐蚀的速度加
3、快。2配制波尔多液的硫酸铜溶于水可制成硫酸铜溶液，铁与硫酸铜在溶液中反应，使铁制品被腐蚀，硫酸铜变质发生反应的化学方程式为 Fe+CuS04=FeS04+Cu，所以不能用铁制容器配制波尔多液，也不能在配制时用铁棒搅拌。3C+O2CO2。 (化合反应)或 C+2CuO2Cu+CO2 (置换反应)CO2+C2CO (化合反应) 3Fe+2O2Fe3O4 (化合反应)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2Fe+H2SO4=FeSO4+H2(置换反应)或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(置换反应)Fe+2HCl=FeCl2+H2(置换反应)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置换反应)点拨：本题主要熟练
4、掌握有关化学方程式的书写，并会判断反应类型。42Mg+O22MgO (化合反应) Mg+2HCl=MgCl2+H2(置换反应)2Cu+O22CuO (化合反应) 5(1)不反应 (2) Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(3)不反应 (4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag 点拨：利用金属活动性顺序的应用判断金属能否与化合物的溶液反应。678生成氢气的质量：Mg: 2.5g, Zn: 0.92g, Fe: 1.07g 需要金属的质量：Mg: 360g, Zn: 975g, Fe: 840g 点拨：根据化学方程式进行计算时要注意步骤不要忘记单位。课题课题 3-金属资源的利用和保护金属资
5、源的利用和保护 题号题号解析解析1(2)(3)点拨：铁生锈的条件是与氧气和水接触，这与环境因素有关。2(1)沙漠地区气候干燥.雨少。 (2)用干布擦自行车上的雨水是防止铁在潮湿的空气中生锈，用干布擦掉水分保护自行车的干燥。擦干后用带油的布擦，就在自行车表面形成一层保护膜，水分不易侵入，可以防止铁生锈。如果直接用带油的布擦，不仅不易擦干，而且还容易将水分盖在油层下面，使铁生锈。3ZnCO3ZnO+CO2 ZnO+C2Zn+CO2 2Cu2O+C4Cu+CO2点拨：书写化学方程式要注明反应条件，并且要配平化学方程式。4解：设该厂理论上可日产含铁 98的生铁的质量为 x。5解：设需含 Fe3O490
6、%的磁铁矿石的质量为 x。x=2976.7t 答：需要含 Fe3O490%的磁铁矿石的质量为 2976.7 吨。6涂油或擦干净放在干燥处。点拨：根据铁生锈的条件，采取措施防止铁制品生锈。第八章小结 第九章第九章-溶液溶液课题课题 1-溶液的形成溶液的形成 题号题号解析解析1（1）BD 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液（2）D 固体、液体、气体都可以作为溶质.2此题属于开放性习题，答案可有多种，不强求一致。只要正确即可，如碘酒是溶液，其中碘是溶质，酒精是溶剂。3溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。两种或多种溶液混合时，发生反应的分子或离子直接相互
7、接触，因此反应比较快。在化学实验里或化工生产中，常常把反应物配制成溶液，当溶液混合(或把固体反应物放入溶液中)时，就立即发生化学反应。例如，当铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，但把铝丝浸入硫酸铜溶液中时，立即有红色的铜出现；又如在硝酸银溶液中滴人氯化钠溶液时，立即产生白色沉淀。(说明：学生目前关于具体化学反应的知识不多，选择合适的反应可能会有一定的困难，但在学完酸、碱、盐后，就能体会此题的含义了)4此题属于开放性习题，牛奶中一般含有蛋白质、脂肪等，还有的加入维生素 A、维生素 D 或增钙剂等。(说明：可能学生还不认识或不知道标签上所介绍的成分，会产生一些疑问，但没有关系，等他们学习了第十二单元
8、后，就会对营养物质有更深的认识了)5汽油溶解油污时形成溶液，但用洗涤剂溶液清洗油污是把油污分散成细小的液滴，使其形成乳浊液，再随着水漂走，这两者的原理是不相同的。课题课题 2-溶解度溶解度 题号题号解析解析1该题可从改变溶剂（或溶质）量或改变温度两个角度来考虑,都可以使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和。2601101003因为溶解度与温度有关，不同温度下同一物质的溶解度不同。4分析图 9 一 12 和 9?13 可以看出，多数固体的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾、氯化铵等；少数固体的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；但也有少数固体的溶解度随着温度的升高反而减小，如熟石灰。5汗水中含有一
9、些盐分，因此有咸味；被汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹。6此题属于开放性的习题，办法有多种。最简单的办法是:把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕迹出现的，原试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。7在水中总是溶解一些空气等气体，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，因此即使尚未达到沸点，也常有气泡冒出。天气闷热时，水温高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动。8氨水应密封保存在氨水罐中，氨水罐应放在阴凉处。9硝酸钾 85；114；144；180氯化钾 32；42；47；56熟石灰
10、 0.175；0.125；0.10；0.07510（1）ab 两种物质的溶解度随温度的升高而增大（2）T。C 时，ab 两种物质的溶解度相等（3）ab 两种物质都是易溶物.课题课题 3-溶质的质量分数溶质的质量分数 题号题号解析解析128.6%2880g 设需要水的质量为 x,则 100g98%=（100g+x）10%32211mL 设需要的盐酸体积为 V，则5000g20%=v1.19g/cm338%455g 氢氧化钠的质量 500ml1.1g/cm310%=55g 495g 水的质量 500ml1.1g/cm3（1-10%）=495g519.6% 设这种硫酸中溶质的质量为 X，则Zn+H2
11、SO4=ZnSO4+H265 98 13g x65/13g=98/x X=19.6g19.6/100100%=19.6%611.5g 设生成二氧化碳的质量为 x 则CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O73 4450g38% x73/5038%=44/xX=11.5g二氧化碳的体积为 11.5/1.977g.l-1= 5.8L767.5t81t 提示：每月消耗的氯化钠的质量为：15t15%30=67.5t15t18%30=81t80.05% 提示：1.0mlD 溶液中溶质的质量为1.0g/4.010105=0.0005g 溶质的质量分数为0.0005g/1.01g/cm310%=0.
12、05% 体积为 1.0g/0.0005g/cm3= 2000mL9138.9ml 提示，查表可知 20。C 时，NaCl 的溶解度为 36g，设要用水为 x 则 50g/xg=36g/100gX=138.9g.体积为：138.9g/1g/cm3=138.9ml10（1）计算：需 NaCl10g ,水 90g（2）称量 用天平称取氯化钠10g，倒入烧杯中，用量筒（100ml）量取 90ml 水倒入烧杯中。(3)溶解 用玻璃棒搅拌至完全溶解。(4)把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。课题课题 4- 拓展性课题拓展性课题 溶液、乳浊液和溶液、乳浊液和 第九章小结 第十章第十章
13、-酸和碱酸和碱 课题课题 1-常见的酸和碱常见的酸和碱 题号题号解析解析1(1)B 点拨：大理石的主要成分是碳酸钙 CaCO3 ，与 H2SO4发生如下反应；CaCO3 +H2SO4=CaSO4+H2O+CO2(2)C 点拨：氢氧化钠是一种碱，易溶于水，溶解时放出大量的热；具有强烈的腐蚀性；能与油脂反应，在生活中可用来去除油污；它能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。2分别取 1 mL2 mL 未知液于试管中，向试管中通入 CO2(或通过玻璃管用嘴吹气)，出现白色沉淀的溶液是石灰水，没有变化的溶液是氢氧化钠溶液。 点拨：氢氧化钠和氢氧化钙均是碱，均能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，所
14、以无法用酸碱指示剂来鉴别；二者均能与 CO2反应，但 NaOH 与 CO2反应无特别现象，CO2可使石灰水变浑浊，所以可用 CO2来鉴别。3方案一：用试管取少量的污水，滴入酚酞溶液，溶液若变为红色，证明污水显碱性。方案二：用试管取少量的污水，滴加硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀出现，证明污水显碱件。(说明：也可用 pH 试纸来检验，pH 大于 7，证明污水为碱性，这一知识在课题 2 中学习。) 点拨：因为污水是无色碱性溶液，就要考虑碱的化学性质，同时要注意选择方案的实验现象要明显可行。4CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 点拨：由于生石灰和水反应生成 Ca(OH
15、)2，所以可做干燥剂。由于 CaO 能吸收空气中的水分，生成 Ca(OH)2。，而 Ca(OH)2又能继续与空气中的 C02 反应，生成难溶性的 CaCO3，所以结块。5 解：设可生产 FeSO4的质量为 x。答：可生产 3.04tFeSO4.课题课题 2- 酸和碱之间会发生什么反应酸和碱之间会发生什么反应 题号题号解析解析1(1)红 大于 等于 小于(2)无 加碱溶液或加水稀释 点拨：酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。2(1)B 点拨：pH 试纸测定溶液的酸碱度时，所得的 pH 均为整数。(
16、2)BC 点拨：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，如果土壤显酸性，人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。3用玻璃棒蘸取待测液，滴到 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可粗略知道各物质的 pH。4Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2盐酸可与 Mg(OH)2、CaCO3 等分生反应，生成可溶性盐，故可以用盐酸除去水垢。5下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。6中和胃内过多的胃酸(HCl)。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7(1)是；增强。 (2)硫酸厂产生的
