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1、20102010 年高三化学复习知识系统归纳年高三化学复习知识系统归纳本文由 zheye92 贡献doc 文档可能在 WAP 端浏览体验不佳。建议您优先选择 TXT，或下载源文件到本机查看。化学易忘知识 一， 保存 1） 液溴：用一薄层水封盖再密闭保存于低温处。 2） 氢溴酸：用塑料瓶保存。 3） 新制绿水：用棕色试剂瓶密封保存。 4） 碘：用棕色试剂瓶保存并置于暗处。 二，物质的作用 1） 氯气：做消毒剂。 2） 溴化银：制胶卷，感光纸 3） 碘化银：人工降雨 4） 碘：预防甲状腺肿大 5） 淀粉：检验碘单质的存在 6） 次氯酸钠：漂白纺织物 三， 平衡题易忽略 1） 二氧化氮：存在和四氧化
2、氮之间的平衡 2） 平衡常数只与温度有关，与浓度和压强对平衡的移动无关。 四， 阿伏加德罗常数题应注意 1） 稀有气体是单原子分子 2） 气体要在标准状况下才能用 22.4 3） 三氧化硫，标准状况下是固体；苯、甲苯、四氯化碳、己烷标准状况下是液体。 4） 铁离子，铝离子，氨根离子等的水解和弱电解质的电离 5） 白磷 P4，磷和磷之间是六键 6） 有些有机物同分异构体中的化学键数相同 7） 五， 物质与其化学式 1） 萤石 CaF2 2) 重晶石BaSO4 3）石英 （光导纤维）SiO2 4）生石膏CaSO4?2H2O 5）熟石膏2CaSO4?H2O 6）胆矾（蓝矾）CuSO4?5H2O 7）
3、绿矾FeSO4?7H2O 8）明矾KAl(SO4)2?12H2O 9）皓矾ZnSO4?7H2O 10）芒矾NaSO4?10H2O 11）苏打Na2CO3 12）小苏打NaHCO3 13）大苏打Na2S2O3?10H2O 六， 金属 1） 最轻锂 2） 最重锇 3） 熔点最低汞 4） 熔点最高钨5） 硬度最大铬 6） 地壳中含量最多铝 7） 导电性最好银 8） 延展性最好金 七， 元素周期 1） 质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大 2） 原子半径：电子层相同的离子，随着原子序数的增加而减小。 3） 半导体材料在金属与非金属分界线附近 4） 制农药在元素周期表右上角 5） 催化剂和耐高温
4、材料，过度元素中找 八， 晶体 1） 离子键越强熔沸点越高 2） BeCl2,AlCl3:电负性差值小于 1.7，视为共价化合物 3） 可形成氢键的物质：HF，H2O，NH3 4） 晶体：有规则几何外形的固体，有固定熔点 5） 原子晶体：结构空间立体网状结构；性质高熔沸点和高硬度；化学式仅是最简比， 而非分子式 6） 熔沸点高低：原子晶体离子晶体分子晶体(一般规律非绝对) 7） 分子晶体状态变化仅破坏范德华力,未破坏化学键 九、使溴水褪色的物质 1) 活性炭吸附性 2）汽油，苯，四氯化碳，萃取 3）硝酸银反应 4）活泼金属，还原性无机物发生氧化还原反应 5）与碱性物质反应 6）苯酚取代 7）稀
5、烃，炔烃等加成 十， 固氮 1） 概念：将游离态的氮元素转变为化合态氮元素的过程 十一， 易液化的气体 1） 氨气唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（检验） 2） 氯气 3） 二氧化硫 十二， 离子共存 1） 离子间因氧化还原反应不能共存：铁离子和碘离子；铁离子和硫离子；亚铁离子和氢离 子遇硝酸根离子 2） 离子间因双水解不能共存：铝离子和碳酸根离子或碳酸氢根离子或硫离子或偏铝酸根离 子；铁离子和碳酸根离子 十三， 电离 1） 电离和水解过程吸热，温度升高，电离度增大 2） 酸碱抑制水的电离 3） 盐水解促进水的电离 十四， 实验仪器 1） 容量瓶：精确到 0.01，常用规格有 50ml,1
6、00ml,150ml,250ml,500ml,1000ml(需填写此类规格) 2） 滴定管：精确到 0.01，常用规格有 25 ml,50 ml。 （装液前需用此溶液润洗 2-3 次） 3） 冷凝管：下端进水，上端出水，水流方向与管内蒸汽方向相反。 4） 玻璃棒：搅拌或转移液体，蘸取少量液体 5） 启普发生器：制取 CO2，H2，H2S 气体。 十五， 三处用到棉团的 1） 固固加热型装置制取气体时，棉团放在大试管口，防止固体粉末从导管随气流进入导管 从而将导管堵塞 2） 实验室制氨气时，棉团放在收集氨气的试管或集气瓶口，防止氨气与空气对流，确保收 集氨气的纯净 3） 实验室用大试管制乙炔时，
7、棉团放在大试管口，防止生成的泡沫进入导管。4） 没有纯净的 NO2 气体,3.2g Cu 与足量浓硝酸反应,生成气体永远小于 0.1mol 5） 任何晶体中都存在化学键 这句话不对.eg:稀有气体 6） 假设有 pH=10 的溶液,则水的电离有可能被促进,也可能被抑制 7） 离子晶体发生状态变化,离子键一定被破坏 8） 常温下水的 pH 值等于 7,温度越高 pH 值越小,Kw 越大2010 年高三化学复习知识系统归纳一、重要的基本概念、术语： 重要的基本概念、术语：三.一些规律 一些规律1.质量守恒定律 质量守恒定律 1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。
8、2）原因：原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分。因此在化学变化前后， 原子的种类不变，数目不变，质量不变，反应前后质量守恒。 3）应用： （1）利用质量守恒定律进行简单计算。 （2）书写、配平化学方程。 （3）推断物质 的组成和化学式 2.阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律: 阿伏加德罗定律 1）内容：在相同的温度和相同的压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 四同：同温、同压、同体积、同分子数(即同物质的量)。使用范围是气体； 2）推论： 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比； 同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比； 同温同压下，相同体积的任何气体质量之
9、比等于其相对分子质量之比； 同温同压下，同质量的任何气体体积之比等于其相对分子质量的反比； 同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比； 3）气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的关系： 阿伏加德罗定律是研究气体性质的一条重要规律，适用于任何状况下的任何气体； 气体摩尔体积适用于任何状况下（一定温度和一定压强下）的任何气体；气体摩尔体积 符合阿伏加德罗定律。 22.4L/mol 只局限于标况下这个条件，是气体摩尔体积的特殊情况，也是阿伏加德罗定 律的特殊情况。 3.气体反应体积比定律 气体反应体积比定律: 气体反应体积比定律 在同温同压下，参加反应生成的各气体的体积互成简单整数比； 4.原子及原子
10、核的构成 原子及原子核的构成 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 原子核电荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数 5.原子核外电子排布规律 原子核外电子排布规律 各电子层最多容纳的电子数目是 2n2； 最外层电子数目不超过 8 个（K 层 2 个） 次外层不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个； 能量最低原理：电子总是从能量最低的电子层里排起，然后由里往外，依次排在能量 逐步升高的电子层里，即排满了 K 层才排 L 层，排满了 L 层才排 M 层。 6.常见的化学键及三个键参数 键长 键能 键角 ；四种晶体与化学键和分子间作用力的关 常见的化学键及三个键参数(键长 键角)；四种晶体
11、与化学键和分子间作用力的关 .四种晶体 常见的化学键及三个键参数 系：7.氧化还原反应规律及有关概念： 氧化还原反应规律及有关概念： 氧化还原反应规律及有关概念 （1）元素氧化性 还原性变化规律表 ）元素氧化性,还原性变化规律表 常见金属活动性顺序表 K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au(还原能力-失电子能力减弱) K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+ (H+),Cu2+,Hg2+,Ag+(氧化能力-得电子能力增强) 非金属活动顺序表： F O Cl Br I S(氧化能力减弱) FClBrIS2-
12、(还原能力增强)8.元素周期表和元素周期律 元素周期表和元素周期律 (1)元素周期律 元素周期律: 元素周期律 内容: 内容 元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化; 实质:元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果. 实质 (2)元素周期表： 元素周期表： 元素周期表 结构周期、族 应用“位.构.性”三者关系 (3)元素金属性、非金属性变化规律；原子半径、离子半径变化规律 元素金属性、 元素金属性 非金属性变化规律；原子半径、 9.影响化学反应速率的因素及其影响结果 影响化学反应速率的因素及其影响结果 内因:反应物的性质 内因 浓度 v 压强 v(气体) v 外因 温度 催
13、化剂 v(正催化剂) 其它(光,超声波,激光,放射线,电磁波,反应物颗粒大小,扩散速率,溶剂等) 10.影响化学平衡的的条件 影响化学平衡的的条件: 影响化学平衡的的条件 (1)浓度 浓度：在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正 浓度 反应方向移动;反之向逆反应方向移动； (2)压强 压强：在其它条件不变的情况下，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动；减 压强 小压强平衡向气体体积增大的方向移动； 注意：对于气体体积相同的反应来说,增减压强平衡不移动； 若平衡混合物都是固体或液体,增减压强平衡也不移动； 压强变化必须改变了浓度才有可能使平衡移动. (3)温度
14、温度：在其它条件不变的情况下，升高温度平衡向吸热方向移动；降低温度平衡向放 温度 热方向移动.(温度改变时,平衡一般都要移动) 注意：催化剂能 注意：催化剂能同等倍数加快或减慢正逆反应的速率，故加入催化剂不影响平衡，但可 缩短达到平衡的时间。 平衡中一般有如下的关系: 平衡中一般有如下的关系 (1)恒比关系：不论反应到何种程度,反应中各物质的物质的量 变化 恒比关系： 物质的量的变化 恒比关系 物质的量 变化之比是恒量 (等于化学计量数之比); (2)质量守恒关系：(即反应混合物前后的质量不变); 质量守恒关系： 质量守恒关系 (3)等效关系：(不论反应从反应物还是从生成物开始，或从反应物与生
15、成物都有开始，只 等效关系： 等效关系 要满足一定条件，就可以形成等效平衡，等效平衡的判断通常采用极值法) 11.勒沙特列原理 平衡移动原理 ： 勒沙特列原理(平衡移动原理 勒沙特列原理 平衡移动原理)： 如果改变影响平衡的一个条件(浓度,温度,压强等)平衡就向减弱这种改变的方向移动。 注意：勒沙特列原理指平衡移动原理，只有平衡移动了才能用它解释。 12.充入稀有气体对化学平衡的影响 充入稀有气体对化学平衡的影响: 充入稀有气体对化学平衡的影响 (1)恒压下通稀有气体，平衡移动方向相当于直接减压(也同于稀释对溶液中反应的影响); (2)恒容下通稀有气体，平衡不移动。 注意：只要与平衡混合物的物
16、质不反应的气体都可称“稀有”气体。 13.电解质和非电解质的判断，强电解质和弱电解质的判断 电解质和非电解质的判断 电解质和非电解质的判断，强电解质和弱电解质的判断: (1) 酸碱盐一般都是电解质，Na2O 等活泼金属氧化物也是电解质；CO2,P2O5,NH3 等及大部 分有机物是非电解质。 (2) 强酸、强碱、大部分盐是强电解质HCl,HNO3,H2SO4,HI,HBr,HClO3,HClO4; KOH,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2; NaCl,Al2(SO4)3,KHCO3,BaSO4 弱酸、弱碱、水是弱电解质： H2SO3H3PO4HFHCOOHCH3COOHH2CO3H2SHClOHCNH2SiO3 （3）根据弱酸电离常数的比较判断酸性强弱： 14.水的电离规律 水的电离规律 （1）水的离子积规律：(水溶液中矛盾的双方 H+和 OH-的依存关系和数量关系) ）水的离子积规律： （2）影响水的
