《2011届化学高考一轮复习教学案第21讲氮族元素》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届化学高考一轮复习教学案第21讲氮族元素（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、状元源 http:/ 免注册、免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下 载状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。第二十一讲 氮族元素 1.氮与磷 【考纲要求】 氮气的结构和性质。 2. 氮的氧化物及 NO、NO2 和 O2 的混合物的有关计算。 3. 考查 NO、NO2 的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。 4. 掌握同素异形体的概念。 5了解 P2O5 、 H3PO4 的性质用途。 2.氨 铵盐 【考纲要求】 NH3 、NH4+的结构和性质 NH3 实验室制备以及 NH4+的检验 3.硝酸 【考纲要求】 1.掌握硝酸的性质 2
2、.掌握硝酸的工业制法氮族元素基础知识 氮气 1N2 的电子式 ，结构式 ，由此可以得出 N2 分子的结构很 ,N2 化学性质 _ _ 2. N2 的化学性质N2 + H2 N2 + O2 N2+Mg Mg3N2+H2O 3.NO 的性质 无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。NO + O2 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O (除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化 物。 4.NO2 的性质 _色有毒、有_气味的气体。 (2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用) 5.有关 NO、NO2
3、、O2 等与水的作用计算(无气体剩余的比例),并书写化学反应方程式： 4NO2 O2 4NO 3O2 6.磷 (1)了解白磷分子结构,并与 NH4+、CH4 的空间结构、键角做对比。 (1)白磷是一种 色 状固体,有剧毒, 溶于水, 溶于 CS2, 着火点为 。 白磷通常保存 里。红磷是 粉末状固体, 毒, - 溶于水, 溶与 CS2,着火点为 。两者互为 。(2) P + O 2 P + Cl2(足量) (3) P2O5 是 、 的酸酐,有极强的 性,是一种酸性干燥剂。P2O5 不 能干燥 等 性气体。 二、NH3状元源 http:/ 免注册、免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测
4、试各科资源下 载状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。1.NH3 的物理性质 纯净的氨气是 的气体，极易溶于水。氨很容易 ,液氨气化是要吸收热 量，液氨常用作制冷剂。 2. NH3 的化学性质 (1) 氨和水反应的方程式 。通常把 当作溶质,氨水的密度 比水 ,而且密度随浓度的增大而 。 (2) NH3 和 O2 在催化剂存在下发生的化学反应为： ,此反应中的氧 化剂是 、氧化产物是 ,电子转移的数目是 。 3. NH3 的实验室制法: (1)反应原理: 铵盐+碱 NH3 (NH3 是惟一能使红色石蕊试纸变 蓝的气体,常用此性质检验 NH3, 还可以用_检
5、验) 方程式： _(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体 NaOH 、生石灰)混合制 NH3 4.工业制法: _ 5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质 (1)挥发性的酸,如浓 HCl HBr HI H2S 等。 (2)Cl2: 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2 三、铵盐(NH4+) 1. 铵盐常温下_ 溶于水,均为 化合物。 2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。 3.所有的铵盐和碱反应加热都生成 NH3 。 4. NH4+ 鉴别的常用试剂: 有关的离子方程式 。 硝酸的物理性质 纯硝酸是 、 气味的液体,能跟水 互溶硝酸的化学特性 (完成化学方程式) 1.不稳定性
6、 : HNO3 。 2.强氧化性(与金属反应不放出 H2) 浓硝酸使 Fe、Al 钝化。 Fe + HNO3(过量、浓) 。 Ag+ HNO3(稀) 。 C + HNO3(稀) 。 S + HNO3(浓) 。 H2S + HNO3(稀) 。 Na2SO3+ HNO3(稀) ) 。 在中性、碱性溶液中 NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时 NO3-与某些还原性 的离子不能大量共存。 硝酸的工业制法 1. NH3+O2 2.NO+O2 3. NO2 + H2O 注意: 氨氧化生成的 NO 由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为 NH3 : HNO3 = 1 : 1参考
7、答案 氮气 1N2 的电子式 ，结构式 N N ,由此可以得出 N2 分子的结构很 稳定 ,N2 化状元源 http:/ 免注册、免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下 载状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。学性质不活泼_ 2. N2 的化学性质N2 + 3H2 2NH3 N2 + O2 放电2NO N2+3Mg点燃Mg3N2 Mg3N2+ 6H2O= 3Mg（OH）2 +2NH3 3.NO 的性质 无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。NO + O2 NO2NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O (除
8、硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化 物。 4.NO2 的性质 _红棕_色有毒、有 刺激性 气味的气体。 (2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用) 5.有关 NO、NO2、O2 等与水的作用计算(无气体剩余的比例),并书写化学反应方程式： 4NO2 O2 4NO 3O2 6.磷 (1)了解白磷分子结构,并与 NH4+、CH4 的空间结构、键角做对比。 (1)白磷是一种 白 色 蜡 状固体,有剧毒, 不 溶于水, 易 溶于 CS2, 着火点为 40 。 白磷通常保存 水 里。红磷是 红色 粉末状固体, 无 毒, 不 溶
9、于水, 不 溶与 CS2,着火点为 240 。两者互为 C 元素的同素异形体 。 (2) 4P + 5O 2 2P2O5 2P + 5Cl2(足量) 2PCl5 (3) P2O5 是 H3PO4 、HPO3 的酸酐,有极强的 吸水 性,是一种酸性干燥剂。P2O5 不能干燥 NH3 等 碱 性气体。 二、NH3 1.NH3 的物理性质 纯净的氨气是 有刺激性 的气体，极易溶于水。氨很容易 液化 ,液氨气化是要吸收热量， 液氨常用作制冷剂。 2. NH3 的化学性质 (1) 氨和水反应的方程式 。通常把 当作溶质,氨水的密度 比水 小 ,而且密度随浓度的增大而 减小 。 (2) NH3 和 O2
10、在催化剂存在下发生的化学反应为：4NH3+5O2=4NO+6H2O,此反应中的 氧化剂是 O2 、氧化产物是 NO ,电子转移的数目是 20 。 3. NH3 的实验室制法: (1)反应原理: 铵盐+碱 NH3 (NH3 是惟一能使红色石蕊试纸变 蓝的气体,常用此性质检验 NH3, 还可以用_玻璃棒蘸取浓盐酸检验) 方程式：NH3 +HCl=NH4Cl_(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体 NaOH 、生石灰)混合制 NH3 4.工业制法: N2 + 3H2 2NH3 5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质 (1)挥发性的酸,如浓 HCl HBr HI H2S 等。 (2)Cl2: 8NH3+3Cl
11、2 =6NH4Cl+N2 三、铵盐(NH4+) 1. 铵盐常温下_都易 溶于水,均为 离子 化合物。 2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。 3.所有的铵盐和碱反应加热都生成 NH3 。状元源 http:/ 免注册、免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下 载状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。4. NH4+ 鉴别的常用试剂: 氢氧化钠溶液 有关的离子方程式 NH4+ + OH- =NH3 + H2O 。 硝酸的物理性质 纯硝酸是 无色 、 有刺激性气味的液体,能跟水 任意比 互溶。 硝酸的化学特性(完成化学方程式) 1.不稳定性 : 4HNO3 =4NO2 +O2+2H2O 。 2.强氧化性(与金属反应不放出 H2) 浓硝酸使 Fe、Al 钝化。 Fe + 6HNO3(过量、浓) =Fe(NO3)3 +3NO2 +3H2O 。 3Ag + 4HNO3(稀)=3AgNO3 + NO+ 2H2O 。 C+4HNO3(浓) =CO2 +4NO2 +2H2O 。 S+6HNO3(浓) =H2SO4 +6NO2+2H2O。 3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+ 4H2O 。 3Na2SO3+2HNO3(稀) =3Na2SO4 + 2NO + H2O
