2010年高考试题——化学(北京卷)解析

《2010年高考试题——化学(北京卷)解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010年高考试题——化学(北京卷)解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、20102010 年高考试题年高考试题化学化学( (北京卷北京卷) )解析解析本文由 lslool009 贡献doc 文档可能在 WAP 端浏览体验不佳。建议您优先选择 TXT，或下载源文件到本机查看。2010 年北京高考理综化学试题答题技巧分析6下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe ? 3e ? = Fe3+ 解析：本题相对简单，A 项错，金属腐蚀的防护的措施之一，即牺牲阳极的阴 极保护法，因此钢管被保护必须接在电源的负极上。B

2、项，正确。C 项错，钢管是 铁与碳的合金，而铁与铜构成原电池时，铁做负极被腐蚀。D 项错，钢铁发生析氢 腐蚀时，负极反应是 Fe -2e-=Fe2+，本题技巧在于：要熟练掌握以下规律：电解池 中，阴极金属被保护（即与电源负极相连） ，原电池中：较活泼的金属被腐蚀，且 铁失电子变成 2 价铁离子。 7下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A H 2 SO4 、 NaOH 腐蚀品 C CaC2、a 遇湿易燃物品 B CH 4、C 2 H 4 易燃液体 D KMnO4、r2O7 氧化剂 解析：本题考查危险品的分类，技巧在于碳原子小于 4 的烃为气态，因此 B 项容 易选出。 8下列说法正确的是

3、A 的结构中含有酯基B顺2丁烯和反2丁烯的加氢产物不同 C1 mol 葡萄糖可水解生成 2 mol 乳酸（ C3 H 6O3 ） D油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 解析：本题在于学生对于葡萄糖、油质和蛋白质的了解。首先：油脂不是高 分子化合物，D 项错，葡萄糖是单糖，不能再水解，C 项错。顺2丁烯和反2 丁烯加氢后都是正丁烷，B 项错。正确答案为 A，虽然在 的结构中，并没有直接给出酯基，但我们知道这是由一种单体缩聚得到的高分子化合 物，假如学生直接从酯基的写法来判断，容易造成错选。因此，此题最好用排除 法来解。9用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下

4、列 实验不合理的是 A上下移动中铜丝可控制 SO2 的量 B中选用品红溶液验证 SO2 的生成 C中选用溶液吸收多余的 SO2 D为确认 CuSO4 生成，向中加水，观察颜色 解析：首先制取气体的实验一般包括四个环节：气体制备、除杂净化、验证性 质或干燥收集、尾气处理，显然是气体制备，为验证性质，为尾气处理， SO2 能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验 SO2 的存在，而处理 SO2 通常用碱液吸 收， 因此 B 项、 项正确。 C 答案则从 AD 中选择， 由于上下移动中铜丝可控制 SO2 ， A 项正确，D 为不合理选项，确认 CuSO4 生成只需看溶液是否变蓝， “向中加水， 观察颜色”

5、实为多此一举。 10下列解释实验事实的方程式不正确的是 A0.1 mol L CH 3COOH 溶液的 p1： CH 3COOH B NO2 球”浸泡在冷水中， “ 颜色变浅 2 NO2 (g) （红棕色） HH0 C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe8H2N O3? 3Fe22NO4H2O H CO3 + OH CHCOO-+H+ N2O4 (g) （无色） ，D向 Na2CO3 溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32 + H2O解析：A 项正确，醋酸是弱电解质，在溶液中不完全电离，这也是 0.1 mol L CH 3COOH 溶液的 p1 的原因。B 项，降温，化学平衡向放热的方向进行，生

6、成无色的 N2O4，正确。C 项，铁溶于稀硝酸，溶液若变黄，则生成 Fe3而非 Fe2， D 项正确，考查的是 CO32的水解，注意细节：水解反应用“ ”连接。 11自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4 溶液，向地下 层渗透，遇到难溶的 ZnS 或 PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS） 。下列分析正确的是 ACuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度 B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 CCuSO4 与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu 2 + + S 2? CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 解析：根据沉淀最终能转化为铜蓝，可以判断 CuS 比

7、 PbS 的溶解度更小，A 项 错；根据 CuS 中硫元素的价态为-2 价可得知其有还原性，可以被氧化；C 项错误， 原因 ZnS 是难容物质，不能用 S2-表示，CuSO4 与 ZnS 反应属于复分解反应，D 项正 确。 12某温度下，H2（g）+CO2(g) H2O（g）+CO(g)的平衡常数 K =9 该温度 4，其起始浓度如右 下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2（g）和 CO2（g） 表所示。下列判断不正确的是 A平衡时，乙中 CO2 的转化率大于 60% B平衡时，甲中和丙中 H2 的转化率均是 60 C 平衡时， 丙中 c(CO2)是甲中的 2 倍， 0.012mol/L

8、 是 D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 解析：一般说来，如果选择题中涉及到计算，这样的选项可以最后考虑。 首 先看 D 选项，因为丙中反应物的起始浓度是甲中反应物起始浓度的 2 倍，因此反 应速率丙大于甲，乙居中，但甲和丙的转化率是相等的，且丙中反应的 H2 和 CO2 是甲中的 2 倍；乙可以看作是在甲的基础上多加了 H2，平衡向右移动了，因此乙 中 CO2 的转化率大于甲中 CO2 的转化率，这样初断定 ABD 项正确，C 错误。再通过 平衡常数来计算转化率和平衡时 c(CO2)，进一步确认。 总之，选择题是考试得分的关键，做好选择题有利于提高整个卷面的分数。下 面我们

9、分析非选择题。 25由短周期元素组成的化合物 X 是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究 X 的 组成。 查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧 化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3+在 pH5.0 时沉淀完全；Mg2+在 pH8.8 时开始沉淀，在 pH11.4 时沉淀完全。 实验过程： 向化合物 X 粉末中加入过量盐酸，产生气体 A，得到无色溶液。 用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。 向中所得的溶液中滴加氨水，调节 pH 至 56，产生白色沉淀 B，过滤。 向沉淀 B 中加过量 NaOH 溶液，沉淀全部溶解。 向中得到的滤液中滴加 Na

10、OH 溶液，调节 pH 至 12，得到白色沉淀 C。 （1） 中气体 A 可使澄清石灰水变浑浊，A 的化学式是。由、判断 X 一定不含有的元素是磷、 。 （2） 中生成 B 的离子方程式是。 （3） 中 B 溶解的离子方程式是。 （4） 沉淀 C 的化学式是。 （5） 若上述 n（A） ：n（B） ：n（C）=1:1:3，则 X 的化学式是。 解析：本题的关键词 X 是化合物，再根据关键的信息：X 加入过量盐酸，产 生气体 A，得到无色溶液，且焰色反应无黄色，排除了 X 为碳酸氢钠、氢氧化铝、 硅酸镁铝和磷酸铝的可能，化合物 X 一定是碱式碳酸镁铝，这样（1）（4）题迎 刃而解，答题细节在于离

11、子方程式和化学式的书写要规范。比较难的是确定 X 的 化学式， 这需要借助于计算来完成。 根据化学物 X 中 n （C） n ：（Al） n ：（Mg） =1:1:3， 结合元素化合价即可得出答案。 26.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH4+和 MH 3 ? H 2O 的形式存在，该废水的处理流程如下： （1） 过程：加 NaOH 溶液，调节 pH 至 9 后，升温至 30，通空气将氨赶出 并回收。 用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用： 用化学平衡原理解释通空气的目的： 。 。（2） 过程：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成 NO3? 。两步 反应的能量变化示意图如下

12、：第一步反应是反应 （选题“放热”或“吸热” ） 判断依据是 ， 。1mol NH4+(aq)全部氧化成 NO3? (aq ) 的热化学方程式是 （3）过程：一定条件下，向废水中加入 CH3OH，将 HNO3 还原成 N2。若该反应消耗 32 g CH 3OH 转移 6mol 电子， 则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比 是 。 解析；此题中（2）的的难度最低，不做详解，考查盖斯定律的应用，可 以将图 1 和图 2 的热化学方程式直接相加即可。 （3）问可以根据得失电子守恒来解题，32 g CH 3OH （相当于 1mol 甲醇）作还 原剂，失去 6mol 电子，这样得到 6mol 电子需

13、要 1.2mol 硝酸做氧化剂（注：1mol 硝酸变成 N2 需要得到 5mol 电子） ，因此参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之 比是 5：6。 比较难的是（1）问，难在学生的表述可能不准确或者找不对答题的角度。过 程的目的是将氨氮废水转化为低浓度氨氮废水，然后将氨赶出，因此加 NaOH+ 溶液应该发生如下反应： NH 4 + OH ?NH 3 ? H 2O 。所以答对问的关键词在“将氨赶出” ，因此判断是生成 NH 3 ? H 2O 。假如学生判断加 NaOH 溶液后，影响了 NH 3 ? H 2O 的电离，那么就南辕北辙了。问主要是应用平衡移动的原理来解题。 废水中的 NH3 被空气带

14、走， NH 3 ? H 2O 使 利于除氨。 27.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪 器已略去，气密性 已检验） 。 NH3 + H2O 的平衡向正反应方向移动，试验过程： .打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 .当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 .当 B 中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞 a。 （1）A 中产生黄绿色气体，其电子式是 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 。（3）B 中溶液发生反应的离子方程式是。 。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 （5）过程实验的目的是 。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱

15、的原因：同主族元素从上到 下 ，得电子能力逐渐减弱。 解析：本题相对简单的是（1）（3）和（6）问，属于基础知识的直接考查。 学生只要判断出黄绿色气体是氯气，前三个问自然顺理成章得出答案。比较难的 事（4） （5）两问。 验证溴的氧化性强于碘，需要在装置 D 中完成，此时 C 中有溴生成。完成该反应 必须打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，然后关闭活塞 b，取下 D 振荡。静止 后 CCl4 层溶液变为紫红色，通过有碘生成来证明溴的氧化性强于碘。此问学生应 该失分在表述不准确不到位或者缺少操作步骤，如打开活塞或关闭活塞。 （5）问 需要学生明确实验步骤、的作用，其实在于确认 C 的黄

16、色溶液中无 Cl2，排除 Cl2 对溴置换碘实验的干扰。 28. 镇痉药物 C、 化合物 N 以及高分子树脂 的合成路线如下：(扁桃酸)化学物 M 酸催化已知： 、 （1）A 的含氧官能团的名称是。 （2）A 在催化剂作用下可与 H2 反应生成 B。该反应的反应类型是。 （3）酯类化合物 C 的分子式是 C15H14O3 ，其结构简式是。 （4）A 发生银镜反应的化学方程式是。（5）扁桃酸 由多种同分异构体。 属于甲酸酯且含酚羟基 的同分异构体共有 构简式。 （6）F 与 M 合成高分子树脂的化学方程式是。 （7）N 在 NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式是。 解析：应该说此题的难度最大，是使学生最