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1、第 1 页 共 20 页 第 2 页 共 20 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线绝密绝密启用前启用前选修选修 3 二单元检测试卷二单元检测试卷 16*测试试卷测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） 请修改第 I 卷的文字说明评卷人得分 一、单项选择一、单项选择1. 下列叙述正确的是（） AP4和 CO2分子中都只含有共价键 BCCl4和 NH3的分子的立体结构都是正四面体形 CBF3分子中各原子均达到 8e稳
2、定结构D甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子2. 如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发 生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是(提示：一般地，我们把连有四个不同原子(原子团)的碳原子称为手性碳原子)（ ）A与乙酸发生酯化反应 B与 NaOH 水溶液反应 C与银氨溶液作用只发生银镜反应 D催化剂作用下与 H2反应3. CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测 ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是（ ） A所有原子在同一平面 B分子中不含有氢原子 C在 ABn中 A 原子没有孤电子对 DA 的相对原子质量小于 B4.
3、 2008 年的秋天，毒奶粉事件震动全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（） A所有氮原子均采用 sp3杂化 B一个三聚氰胺分子中共含有 15 个 键 C属于极性分子，故极易溶于水 D三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键5. 下列变化中，不需要破坏化学键的是（） A加热氯化铵 B干冰汽化 C石油裂化 D氯化氢溶于 水第 3 页 共 20 页 第 4 页 共 20 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线6. 能正确表示 CH4中碳原子的成键方式的示意图为（）7. 下列分子中，中心原子是 sp 杂化的是（ ） ABeCl2 BH2O CCH4 DBF3
4、8. 有下列两组命题B 组命题正确且能用 A 组命题给以正确解释的是 （） a b c dA B C D9. 1993 年中国的科学研究人员合成了世界上最大的碳氢化合物，其分子式为 C1134H1146，关于此物质，下列说法无科学道理的是（） A属于烃类化合物 B此物质的熔、沸点较低C具有金刚石的硬度 D分子中不含有氢键10. 2010 年诺贝尔物理学奖授予曼彻斯特大学的两位科学家，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。石墨烯是由石墨剥离而成的单层片状 结构的新材料(结构如图)，性质稳定、导电性好，有望代替硅引发电子 工业革命。下列说法中正确的是（ ）A石墨烯之所以稳定主要是因为碳原子间都以共
5、价键相结合 B石墨烯的发现又为碳的同位素家族增添了一种新的核素 C由于石墨烯为原子晶体，所以石墨烯应具有很高的熔点 D石墨烯属于烯烃类的物质，因此在一定条件下可与氢气发生加成反 应 11. 下列分子的空间构型为平面正三角形的是（） APCl3 BBCl3 CNH3 DCH2O12. 下列说法正确的是（ ） A第 2 周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B氟元素的电负性最大 CCO2、SO2都是直线形的非极性分子 DCH2 =CH2分子中共有四个 键和一个 键 13. 氨气溶于水时，大部分 NH3与 H2O 以氢键(用“”表示)结合形 成 NH3H2O 分子。根据氨水的性质可推知 NH3
6、H2O 的结构式为（ ）第 5 页 共 20 页 第 6 页 共 20 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线14. 下列叙述中正确的是（ ） A. NH3、CO、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 CHF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子15. NH 键键能的含义是（）A由 N 和 H 形成 1 mol NH3所放出的能量 B把 1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量 C拆开约 6.021023个 NH 键所吸收的能量 D形成 1 个 NH 键所放出的能量16. 已知五种短周期元素的原子半径及
7、主要化合价如下表： 元素代号LMQRT 原子半径/nm0.1600.1430.1040.1110.066 主要化合价236、222 下列叙述正确的是（ ） AL 与 Q 形成的化合物属于共价化合物 BL、M 的单质与稀盐酸反应速率：ML CT、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体 DM 的最高价氧化物的水化物具有两性 17. 下列说法中正确的是（） A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B元素周期表中的A 族(除 H 外)和A 族元素的原子间可能形成共价键 C水分子可表示为 HOH，分子中键角为 180 DHO 键键能为 463 kJ/mol，即 18 g H2O 分解成 H2和 O2时，消
8、耗能 量为 2463 kJ18. 原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形 成三个等电子体阴离子：BO2、BC25和 BN2n，则 BN2n中的 n 值为（ ） A1 B2 C3 D4 19. 如图中曲线表示原子序数在前 20 号元素的原子序数(按递增顺序连 接排列)和单质沸点的关系。其中 A 点表示的元素是（ ）ACl BF CSi DS 20. 下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（） A二氧化硫 B四氯化碳 C双氧水 D乙炔21. 下列说法中错误的是（ ） A 键比 键重叠程度大，形成的共价键强 B两个原子之间形成共价键时，最多有一个 键 C气体单质中，一定
9、有 键，可能有 键 DN2分子中有一个 键，两个 键 22. 下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（） AHNO2 BH2SO3 CHClO3 DHClO423. 下列说法不正确的是（ ） A电负性：NOSC BCO2与 COS(硫化羰)互为等电子体 CNH3分子中氮原子采用 sp3杂化第 7 页 共 20 页 第 8 页 共 20 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线DCO、H2S、HCN 都是极性分子 24. 意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的气 态 N4分子，其分子结构如下图所示，已知断裂 1mol NN 吸收 167kJ 热 量，生成 1mol N
10、N 放出 942kJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列 说法正确的是（ ）AN4属于一种新型的化合物 BN4分子中 NN 键角为 10928 CN4分子中存在非极性键 D1mol N4转变成 N2将吸收 882kJ 热量 25. 下列选项中的推论是正确的（ ） ASiH4的沸点高于 CH4，可推测 PH3的沸点高于 NH3 BNH4+为正四面体结构，可推测出 PH4+也为正四面体结构 CSO2易溶于水，可推测 CO2也易溶于水 DC2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测 C3H8也是碳链为直线型 的非极性分子 26. 以下微粒含配位键的是（）N2H5；CH4；OH；NH4；Fe(CO)3；
11、Fe(SCN)3；H3O；Ag(NH3)2OH A B C D全部27. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子 的空间构型正确的是（ ） 选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型 ASO2sp直线形直线形 BHCHOsp2平面三角形三角锥形CNF3sp2四面体形平面三角形 DNH4+sp3正四面体形正四面体形 28. 下列分子的中心原子，带有一对孤电子对的是（ ） AXeO4 BBeCl2 CCH4 DPCl329. COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有（ ）A4 个 键 B2 个 键、2 个 键 C2 个 键、1 个 键 D3 个 键、
12、1 个 键 30. 下列物质的性质与氢键无关的是（ ） A冰的密度比液态水的密度小 BNH3易液化 CH2Se 沸点比 H2S 的沸点高 DNH3极易溶于水 第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题） 请修改第 II 卷的文字说明评卷人得分 二、实验题二、实验题31. 实验室由铁屑制取莫尔盐的主要步骤是：由铁屑与稀硫酸水浴加热 制取 FeSO4；FeSO4与(NH4)2SO4以等物质的量混合后加热，浓缩结晶得莫 尔盐。 (1)加热铁屑与稀硫酸时常常需要补充蒸馏水，原因是 _ _。 (2)实验中为减少硫酸亚铁的损失，过滤分离硫酸亚铁溶液时应注意的问 题是 _ _。 (3)为防止 Fe2被氧化，实验中可采取的措施是 _ _ _第 9 页 共 20 页 第 10 页 共 20 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订
