定量实验和气体的量取

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1、高考专题讲座定量实验1 专题四定量实验专题复习复习内容： 几个重要的定量实验操作要领、数据处理、误差分析。一、物质的量浓度溶液的配制： 实验原理： C= n/V=m /MV 或 C1=C2. V2/V1 实验步骤： “一算、二（量）取、三溶、四冷、五转移，六洗、七振、八定、九摇、十装 瓶。 ” 实验仪器 ： mL 的量筒（胶头滴管）、托盘天平（药匙） 、烧杯、玻璃棒、 mL 的容量瓶、 胶头滴管注意事项 ：选择相应规格的容量瓶；溶解时所用蒸馏水的量一般为所配体积的1/6 ；在 如配制 480mL0.1mol/L 的某溶液应选择 mL 的容量瓶，溶解时应加水 mL 左右，应选择 mL的烧杯为最佳

2、。另外要注意冷却、洗涤、及加水至离标线23cm 处用胶头滴管 、转移液体时要用玻棒引流 误差分析2用 98% 的 H2SO4（密度 1.84gcm-3）配制 1molL-1的稀硫酸 100mL 。现给出下列仪器（配 制过程中可能用到）：100mL量筒、 10mL量筒、 50mL烧杯、托盘天平、 100mL容量 瓶、胶头滴管、玻璃棒。按使用仪器的先后顺序排列，正确的是（） 。 （A）（B）（C ）（D ）3配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是 （A）容量瓶中原有少量蒸馏水（B）溶解所用的烧杯未洗涤 （C ）定容时仰视读数（D）定容时俯视读数4配制 100mL0

3、.25molL-1的 NaOH 溶液，某学生操作如下： 用托盘天平称出1.00g 氢氧化钠， 操作是：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的滤纸，把游码放在1g 的位置上， 于左盘上放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸；把称好的能引起误差的操作 以配制 0.1mol/L 的 NaOH 溶液为例因变量C/molL-1 m V 称量前小烧杯内有水无影响 称量时间过长减小偏小 用滤纸称 NaOH 减小偏小 向容量瓶注液时少量流出瓶外减小偏小未洗烧杯和玻棒减小偏小 未冷到室温就注入容量瓶减小偏大始终未摇动减小偏大 定容时水加多了用滴管吸出减小偏小定容后摇匀时，液面下降，

4、再加水增大偏小 定容时，仰视读数增大偏小 定容时，俯视读数减小偏大高考专题讲座定量实验2 氢氧化钠放入一个烧杯中，加入约20mL水搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流，将溶液 移至一个 100mL容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水，恰至刻度；写一个记有 配制日期的“ 0.2500molL-1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上，密闭保存。指出上述操作 中的错误：； ； 。二、硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验原理： 硫酸铜晶体里结晶水的质量分数= m（结晶水） /m(硫酸铜晶体）100% =( m2- m3)/ ( m2- m1)100% m (CuSO4)/160 ： m (H2O)

5、/18 =1：X X=160 m(H2O)/18 m(CuSO4)实验步骤 ：研磨称量m1(坩埚) 、称量m2（坩埚 +硫酸铜晶体）加热、冷却称量m3（无水流酸铜 +坩埚）再加热、冷却再称量m4（无水流酸铜 +坩埚）至恒重计算。 实验仪器 ：托盘天平（ 药匙） 、研钵、瓷坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、 酒精灯。 注意事项 ：放在干燥器中冷却要加热时间不能过长, 温度不能过高。为了保证失去全部结 晶水， 实验中要加热、 称量、 再加热、 再称量， 直到最后两次称量值不超过0.1g（0.1g 是托盘天平的感量） 。 误差分析【CuSO4xH2O 】原理： w(H2O) =( m2-

6、 m3)/ ( m2- m1)100% X=160m(H2O)/18 m(CuSO4) 能引起误差的操作m (CuSO4晶体) m (H2O) % 或 x 值 称量的坩埚不干燥增大偏大 晶体不纯含有不挥发性的杂质减小偏小 坩埚内附有不挥发的杂质 晶体未研成细粉末减小偏小 粉末未完全变白就停止加热减小偏小 加热时间过长，部分变黑增大偏大 加热后在空气中冷却减小偏小 加热过程中有少量晶体溅出增大偏大 两次称量相差 0.2g（仍为白色）减小偏小 晶体表面有水增大偏大1、硫酸铜 晶体不纯 , 含有 受热不挥发或不分解的杂质；使 加热前后的质量差值偏低 ，测定结果 偏低。2、实验开始时， 称量的坩锅 未

7、经 干燥。 使得 加热前后的质量差值偏大， 测定结果 偏高。3、硫酸铜 晶体表面有水。硫酸铜 晶体在加热时，它表面的水失去，导致 加热前后的质量差值偏 大，测定结果 偏高 。4、坩埚的内壁附有受热可完全分解成气体的杂质，使得加热前后的质量差值偏 大， 测定结果 偏 高。5、坩锅内 壁附有不挥发杂质。对测定结果 无影响。6、硫酸铜 晶体未研成细粉末。水未能完全失去，使得 加热前后的质量差值偏低 ，测定结果 偏低 。7、样品 硫酸铜 晶体 已有部分失水。会造成加热前后的质量差值变小，测定结果偏低。8、加热时晶体 尚呈蓝色， 未完全变白就停止加热。因有少量 CuSO4晶体 没有分解， 水没有完全失去

8、.所测水的质量偏小，测定结果 偏低。9、加热 的过程中， 由于受热不均匀使少量晶体溅出坩埚外 。因少量晶体溅出，把这一部分的质量也当成了水的质量使测得值 偏大， 测定结果 偏高。高考专题讲座定量实验3 10、晶体加热温度过高或加热时间过长 , 部分变黑。 由于 使少量 CuSO4分解 为 CuO 和 SO3，SO3挥发 ,致使加热前后的质量差值偏大，测定结果 偏高。11、加热后 白色粉末 在空气中冷却至室温 称量。因 白色粉末没有在干燥器中冷却，又吸收了空气中的水分， 致使测得的水质量偏小，测定结果 偏低 。12、两次称量相差0.12g 。该实验要求两次称量误差不得超过0.1g, 现在两次称量

9、相差0.12g, 说明 晶体没有完分解 , 测定结果 偏低。练习 ；.在测定硫酸铜结晶水的实验操作中：（ 1）加热前应将晶体放在_中研碎，加热是放在_中进行，加热失水后，应放在_中冷却。（2）判断是否完全失水的方法是_ 。（3）做此实验，最少应进行称量操作_次。（4）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表中。坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量测得晶体中结晶水个数11.7g 22.7g 18.6g （5）这次实验中产生误差的原因可能是_（填写字母）所造成。A硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质B实验前晶体表面有湿存水C加热时有晶体飞溅出去D加热失水后露置在空气中冷却25 （ 1

10、5 分） （2007 宁夏 25）以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤： 准确称量一个干净、干燥的坩埚； 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中； 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热； 将步骤中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重； 将步骤中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变； 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品

11、是；（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是；（4）步骤的目的是；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是（ 填序号 ） 。A试样中含有加热不挥发的杂质B试样中含有加热易挥发的杂质C测试前试样已有部分脱水D实验前坩埚未完全干燥E晶体加热脱水不完全F 加热时有晶体溅出 例3：根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白。高考专题讲座定量实验4 （1）从下列仪器选出所需仪器( 用标号字母填写) A托盘天平 ( 带砝码 ) B 研钵 C 试管夹 D酒精灯 E 蒸发皿 F 玻璃棒 G 坩埚 H 坩埚钳 I石棉网 J 三脚架除上述仪器外，还需要的仪器

12、是(2) 某学生实验后得到以下数据：加热前质量加热后质量W1( 容器 ) W2( 容器 +晶体 ) W3( 容器 +无水硫酸铜 ) 5 4g 79g 68 g 请写出结晶水含量W(x) | 的计算公式 ( 用W1、W2、W3表示 ) W(x)= 该生测定结果是偏高还是偏低? 。从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是( 填写字母 ) 。A加热前称量时容器未完全干燥B最后两次加热后的质量相差较大( 大于 018) C加热后容器未放人干燥器中冷却D加热过程中晶体有少量溅失三、中和热的测定 实验原理： 50 mL（大约 50g） 0.50 mol/L的盐酸与 50mL （大约 50g） 0.5

13、5 mol/L 氢氧化钠 设 t1: 反应前两溶液的平均温度。t2:反应后溶液温度 c=4.18 J/（g） Q放的表达式Q=mc(t2t1) =100 4.18（t2t1）J =0.418（t2 t1 ）kJ 中和热表达式H = 0.418 （t 2t 1）/0.025 kJ/mol 实验仪器、所需药品 大烧杯 (500mL)、小烧杯 (100mL) 、温度计、量筒 (50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板 或硬纸板 ( 中心有两个小孔 )、环形玻璃搅拌棒 0.5mol/L 盐酸、0.55mol/LNaOH溶液(为了保证盐酸完全被NaOH 溶液中和 , 碱稍过量。 若使 盐酸过量，亦可。

14、 ) 实验步骤 (45-46 页) 1. 保温。在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯 杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用 泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温 度计和 环形玻璃搅拌棒 通过， 如图所示 2. 用一个量筒最取 50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温 度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干 净。 3. 用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，并用温度计测 量 NaOH 溶液的温度，记入下表。 4. 把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的 N

15、aOH 溶液一次倒入小烧杯 （注意不要洒到外面） 。 用环形玻璃搅拌棒 轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度， 记入下表。 5. 重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。（数据相差较大的）有关中和热实验数据的处理起始温度t1/0C终止温度t2/0C温度差(t2-t1) /0C高考专题讲座定量实验5 HCl NaOH 平均 1 2 3 中和热测定可能引起误差的几个因素： 1. 溶液浓度不准确 2. 溶液量取体积不准确 3. 温度末读到最高点 ( 水银球完全浸入溶液中 , 一段时间后 ) 4. 隔热效果较差 ( 室温太低或太高 ) 中和热测定应该注意的事项： 注意事项 . 1、隔热：要求小烧杯与大烧杯之间的碎泡沫塑料或碎纸条要填满、小烧杯杯口与大烧杯杯口 要相平、大烧杯杯口的泡沫塑料或硬纸盖板要盖得严、盖板上的两孔正好使温度计和环形玻 璃棒通过、倒入 NaOH 溶液要 迅速。 2. 准确：配制溶液浓度要准确(溶液浓度宜小不宜大 ) 、NaOH 溶液要新配制 ( 久置会变质，导 致浓度变小 ) 、量取溶液体积要准确、对反应前后温度计(0.1 分刻度温度计