2013年高考实验题集

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1、20132013年全国高考实验题（节选）年全国高考实验题（节选）（20132013，浙江），浙江）8下列说法正确的是A实验室从海带提取单质碘的方法 是：取样灼烧溶解过滤萃取B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性11电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH=IO3+5I+3H2O。下列说法不正

2、确的是A右侧发生的电极反应式：2H2O+2e=H2+2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H213现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是A根据现象1可推出该试液中含有Na+B根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+28.利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3

3、O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_。A去除油污 B溶解镀锌层 C去除铁锈 D钝化银氨溶液银氨溶液 水浴加热水浴加热试液试液NaOH (aq) Na2CO3(aq)滤液滤液沉淀物沉淀物焰色反应焰色反应 观察到黄色火焰观察到黄色火焰(现象现象1)无银镜产生无银镜产生(现象现象2)气体气体溶液溶液H+无沉淀无沉淀(现象现象3)白色沉淀白色沉淀(现象现象4)血红色血红色(现象现象5)KSCN(aq)H2O2NH3H2ONa2CO3 (aq)滤液滤液沉淀物沉淀物调节调节 pH=4

4、Fe3O4 胶体粒子胶体粒子废旧废旧 镀锌镀锌 铁皮铁皮NaOH (aq) 溶液溶液A稀稀H2SO4溶液溶液B (Fe2+、Fe2+)调节调节pH ZnO不溶物不溶物Zn(OH)2沉淀沉淀调节调节pH=12 适量适量H2O2NaOH (aq) （2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_。（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是_。（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？_(填“能”或“不能”)，理由是_ _。（5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物Fe3O4中二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol

5、L-1的K2Cr2O7的标准溶液250 mL，应准确称取_g K2Cr2O7 (保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7=294.0 gmol-1)。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有_(用编号表示)。电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（20132013年，重庆）年，重庆）4.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需

6、要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置（20132013，大纲版），大纲版）9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除 去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe2eFe2 B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原10、下列操作不能达到目的的是选项目的操作A.配制100 mL 1.0 molL-1 CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中B.除

7、去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C.在溶液中将完全转化为Mn2 4nOM向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊（20132013，新课标，新课标1 1）13. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26. （13分）醇脱水是合成烯

8、烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：样品粉末 不溶性物质有机层溶液滤液(3) 甲苯+甲醇 (1)NaNO3溶液 (2)水层溶液甲苯析出固体(粗产品)(4)相对分子质量密度/（gcm-3）沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水【合成反应】：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 。【分离提纯】：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得

9、到纯净环己烯10 g。（1）装置b的名称是_。（2）加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_（填正确答案标号）。A立即补加 B. 冷却后补加 C. 不需补加 D. 重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口放出” ）（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_ _。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_（填正确答案标号）。A. 圆底烧瓶 B. 温度计 C. 吸滤瓶 D. 球形冷凝管 E. 接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是

10、_（填正确答案标号）。A. 41% B. 50% C. 61% D. 70% 27.（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充点时，该锂离子电池负极发生的反应为6CxLixe = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）。回答下列问题：萃取萃取水相（水相（Li2SO4溶液）溶液）调节调节 pH=4Fe3O4 胶体粒子胶体粒子废旧废旧 镀锌镀锌 铁皮铁皮再生回用再生回用溶液溶液A沉钴沉钴溶液溶液B (Fe2+、Fe2+)调节调节p H ZnOCoCO3固体固体废旧锂离子废旧锂离

11、子 电池电池放电放电 处理处理拆解拆解正极正极 碱浸碱浸NaOH溶液溶液过滤过滤滤液滤液无银无银 镜产镜产 生生(现现 象象2)气体气体过过 滤滤滤滤 液液Al(OH)3固体固体酸酸 浸浸H2SO4、H2O2KSCN( aq)H2O2NH3 H2O滤液滤液（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为_。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。（3）“酸浸”一般在80 下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化，

12、写出放电时电池反应方程式_。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_(填化学式)。（20132013，课标，课标2 2）26.（15）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下： CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：22724Na Cr OH SO沸点/密度/（gcm-3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸

13、，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095 ，在E中收集90 以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577 馏分，产量2.0 g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。a. 润湿 b. 干燥 c. 检漏 d. 标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）（6）反应温度应保持在9095 ，其原因是 。:（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。2 27.（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe（），Mn（），Ni（）等杂质）的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni（）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：（1）反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。（2）反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。（3）反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的