《内蒙古准格尔旗世纪中学2017-2018学年高一化学必修2习题：归纳与整理 习题2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古准格尔旗世纪中学2017-2018学年高一化学必修2习题：归纳与整理 习题2（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、归纳与整理归纳与整理 习题习题一、选择题1.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )。A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与 CO2的反应C.Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应D.甲烷在空气中燃烧的反应2.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。A.Na 与水反应时增大水的用量B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验C.在 K2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时,增大压强D. Fe 与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸3.右图是可逆反应 X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是( )。A.t1 时,只有正方向反应B.t
2、2 时,反应到达限度C.t2t3,反应不再发生D.t2t3,各物质的浓度不再发生变化4.下列反应中不属于可逆反应的是( )。A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OB.N2+3H22NH3C.Cl2+H2OHCl+HClOD.2NO2N2O45.在一密闭容器中充入一定量的 H2和 N2,经测定反应开始后 3 s 末的 v(H2)=0.3 molL-1s-1,则 3 s 末 NH3的浓度为( )。A.0. 4 molL-1 B.0.6 molL-1C.0.9 molL-1D.1. 2 molL-16.可逆反应 2SO2+O22SO3达到平衡的标志是( )。消耗 2 mol SO2的
3、同时生成 2 mol SO3 SO2、O2与 SO3的物质的量之比为 212 反应混合物中,SO3的质量分数不再改变A. B.C. D.7.各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )。A.B.C.D.8.下列属于原电池反应的是( )。A.氧化铝膜破坏后,金属铝被迅速氧化B.白铁镀锌层破损后,还能阻止铁被氧化C.红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层D.铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟二、填空题9.选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn+CuSO4ZnSO4+Cu(1)画出装置图,并标明各部分材料名称。(2)负极材料 ,正极材料 ,电解质溶液是 。 (3)写出电极
4、反应式:负极: ; 正极: 。 解析:设计原电池一定要满足原电池的构成条件。10.已知化学能与其他形式的能可以相互转化。填写下表的空白:化学反应方程式(例子)能量转化形式由化学能转化为热能Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OCaCO3CaO+CO2上述反应中属于氧化还原反应的是(填序号) 。 11.某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)哪一时间段(指 01、12、23、 、45
5、min)反应速率最大 , 原因是 。 (2)哪一时间段的反应速率最小 ,原因是 (3)求 23 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 。 (4)如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水B.NaCl 溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液你认为可行的是(填编号) 。 12.298 K 时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成 2 mol NH3放出 92.4 kJ 热量。在该温度下,取 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)在密闭容器中充分反应,放出的热量 (填“等于” “大于”或 “小于
6、”)92.4 kJ。原因是 参考答案一、选择题1. 解析:A、D 都是放热反应,C 不是氧化还原反应,B 符合题意。答案:B2. 解析:A 增大水的用量不能增大 Na 与水的接触面积,反应速率不变;B 增大接触面积,增大反应速率;C 压强对溶液间和固体间的反应速率无影响;D 稀硫酸改用浓硫酸后,Fe发生钝化。答案:B3. 解析:只要建立了可逆反应,正、逆反应均同时存在,同时进行,达到平衡时,各物质的浓度不再发生变化。如图 t2 时,v(正)=v(逆),达到化学平衡。答案:BD4. 解析:可逆反应应在相同条件下,正反应方向与逆反应方向同时进行。A 选项中放电和充电的条件不同,故不属于可逆反应。答
7、案:A5. 解析:同一反应中各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,由N2+3H22NH3知 v(NH3)=v(H2)=0. 3 molL-1s-1=0.2 mol(Ls)-1;2 32 3所以:c(NH3)=v(NH3)t=0.2 molL-1s-13 s=0.6 molL-1。答案:B6. 解析:只提到正反应速率;各物质的物质的量之比为 212,若为瞬时,不一定平衡,如保持不变,则平衡;SO3的质量分数不再改变,即说明各物质浓度不再改变,反应达到平衡。答案:C7. 解析:实质均为原电池装置。中 Fe 为正极,被保护;中 Fe 为负极,均被腐蚀,但相对来说,Fe 和 Cu 的金属活动性差
8、别较 Fe 和 Sn 的差别大,故中 Fe 被腐蚀得更快;中因铁不纯而发生微电池反应。答案:C8. 解析:A、C、D 都不是原电池,B 形成了铁锌原电池。答案:B二、填空题9. 答案:(1) (2)锌片 铜片 CuSO4溶液(3)负极:Zn-2e-Zn2+正极:Cu2+2e- Cu10. 解析:仔细分析反应前后的能量形式变化。问答案比较开放。答案:2H2+O22H2O(答案合理即可) 放电由化学能转化为电能,充电由电能转化为化学能 由热能转化为化学能 11. 解析:(1)反应速率最大,则单位时间内产生的氢气最多,23 min 产生了 232 mL-120 mL=112 mL 氢气,因该反应是放
9、热反应,此时温度最高。(2)反应速率最小,即单位时间内产生的氢气最少,为 45 min,共产生 20 mL 氢气,此时 H+浓度太低。(3)可先求氢气速率,根据化学计量数之比再求盐酸的反应速率。(4)A、B 相当于降低浓度,C 消耗了盐酸,减少了生成氢气的量,D 增大了反应速率且消耗了锌,减少了产生氢气的量。答案:(1)23 min 因该反应是放热反应,23 min 时温度高 (2)45 min 因为 45 min 时 H+浓度小 (3)0.1 molL-1min-1 (4)AB12.解析:注意分析“生成 2 mol NH3”与“1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)充分反应”,二者生成 NH3的量的多少。答案:小于 N2和 H2的反应是可逆反应,1 mol N2和 3 mol H2充分反应的最终结果是达到最大限度(即达到化学平衡状态),因此生成的 NH3一定小于 2 mol,放出的热量总是小于理论计算值
