分子间作用力与物质性质

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1、1高二化学学案高二化学学案课题： 第 2 章 第 4 节 分子间作用力与物质性质【学习目标学习目标】1结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。2举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。3列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。【自主预习提纲自主预习提纲】 读教材 P57-63页，完成填空1水分解时分子内的 发生改变，而水的三态转化过程则是改变 。范德华力作用能比化学键键能要 ，所以融化 NaCl 晶体比融化冰温度要 。2分子间作用力是一类 ，其中最常见的是 。3一般说来，组成和结构相似的物质的熔沸点都随 而升高，是 增大的结果；例如，F2、Cl2、Br2、I2分子间作用力越来

2、越 ，熔沸点越来越 。4非极性分子组成的气体象稀有气体、F2、Cl2、Br2、I2等易溶于 CCl4等 ，而极性分子象 HF、HCl、HBr、HI 易溶于水、酒精等 。5当氢与 F、O、N 形成共价键时，成键电子被吸引偏向 F、O、N 原子而带 ，同时氢原子带有部分的 ，能吸引邻近电负性较大的 F、O、N 原子上的孤对电子，并产生一定程度的 这种作用就是氢键。氢键的作用能一般比化学键 ，比范德华力要 。【课堂互动区课堂互动区】一、 分子间作用力分子间作用力【问题组 1】1 1、证明分子间作用力的存在？2、电解和水的三态的转变有什么不同【小结】 分子间作用力广泛存在于 ，其实质是 二、范德华力范

3、德华力 【问题组 2】1、范德华力的大小受什么因素的影响，如何理解物质的组成和结构相似。2、如何证明范德华力与化学键的不同 【小结】 1、 概念： 2、大小： 3、特征： 4、影响因素： 5 对物质物理性质的影响： 【知者先行知者先行】阅读课本 P58-59学海无涯【问题】范德华力的成因是什么？2【典型例题典型例题】有下列两组命题 B 组中命题正确，且能用 A 组命题加以正确解释的是A. B C DA 组B 组HI 键键能大于 HCl 键键能HI 比 HCI 稳定HI 键键能小于 HC1 键键能HCl 比 HI 稳定HI 分子间作用力大于 HCl 分子间作用力HI 沸点比 HCl 高HI 分子

4、间作用力小于 HCl 分子间作用力HI 沸点比 HCl 低【变式训练变式训练】1、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是 （ ）A分子内共价键 B分子间的作用力增大C分子间的距离 D分子内共价键的键长2、离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是 （ ） A. 干冰 B. NaCl C. NaOH D. I2 E. H2SO4三、氢键 【问题组 3】1、 为什么常温、常压下水的沸点比硫化氢的高？2、 哪些物质存在氢键？氢键如何形成？它对物质的物理性质有何影响？3、 邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点的低，为什么？【小结】 1、 概念： 2、 形成

5、条件： 3、存在： 4、特征： 5、表示方法： 6、对物质物理性质的影响： 【知者先行】 阅读课本 P61-63追根寻源 、 拓展视野 、 身体里的化学【问题】一定量水变冰时体积变化的原因是什么？【典型例题】关于氢键，下列说法正确的是A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致【变式训练】：1、下列分子中，不能形成氢键的是（ ）A. NH3 B.HF C.C2H5OH D. CH4 2.固体冰中不存在的作用力是( )A.离子键 B.极性键 C. 氢键 D. 范德华力33、假如水分子间没有

6、氢键的结合，则水的沸点熔点（ ）A.增大 B.降低 C. 不变 D.无法判断 【知识梳理】 化学键、范德华力、氢键的比较化学键范德华力氢键概念存在范围作用力强弱对性质的影响【自我检测】1干冰熔点很低是由于 （ ）ACO2是极性分子 BC=O 键的键能小CCO2化学性质不活泼 DCO2分子间的作用力较弱2下列叙述中正确的是 （ ）A同主族金属元素的原子半径越大熔点越高B稀有气体原子序数越大沸点越低C分子间作用力越弱的分子其沸点越低D同周期元素的原子半径越小越易失去电子3NCl3是一种淡黄色油状液体，测定其分子具有三角锥形结构，下列对 NCl3的有关描述正确的是 （ ）A它是一种非极性分子 B分子

7、中存在非极性共价键CNCl3比 PCl3难挥发 D已知 NBr3对光很敏感，则 NCl3也可能具有光敏性4、列说法中不正确的是 （ ）A氢键是一种类似与共价键的化学键。B离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用。C只有电负性很强、半径很小的原子才能形成氢键。D氢键是一种分子间作用力。5下列物质的沸点排列顺序不正确的是（ ）AH2OH2TeH2SeH2S； BCsRbKNaLiCI2Br2Cl2F2 DGeH4SiH4CH46水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在 （ ）A氢键 B.共价键 C离子键 D.新型化学键7下列化合物中存在氢键的是AH2O BH2S CHBr DCH48在 HCl、

8、HBr 、HI 、HF 中，沸点最低的是 （ ）AHF B.HCl CHBr D.HI49下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( )A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D干冰和氧化钠熔化10邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是 （ ）A邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键。B邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键。C对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小，分子更紧凑。D对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高11DNA 分子的两条链之间通过氢键结合。DNA 分子复制前首先将双链解开，则 DNA 分子复制将双链解开的过程可视

9、为（ ）A化学变化 B物理变化C既有物理变化又有化学变化 D是一种特殊的生物变化12在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大，由此可知，苯酚与硝基苯在水中溶解度 （ ）A前者大 B后者大C两者都是极性分子，都易溶于水 D两者都是有机物，都难溶于水【探索提高探索提高】13下列物质的性质与氢键无关无关的是（ ）A冰的密度比液态水的密度小 BNH3易液化CNH3分子比 PH3分子稳定 D在相同条件下，H2O 的沸点比 H2S 的沸点高14根据人们的实践经验，一般说来，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。试判断下列叙述是否正确。 （1）氯化氢易溶于水，不易溶于苯（非极性分子）。（2）碘易溶于 CCl4（非极性分子），也易溶于水。（3）食盐易溶于水，不易溶于汽油（非极性分子的混合物） 。