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1、1. 了解氮的循环过环过 程，了解氮循环对环对 自然界的意义义和人类类活动对动对 氮的循环环的影响。2了解氮的固定，掌握氮气的性质质。3了解氮的氧化物(NO、NO2)的主要性质质及其对对大气的污污染与防治方法。4掌握氨的物理性质质和化学性质质、实验实验 室制法和主要用途，了解铵盐铵盐 的性质质及氮肥的应应用。5掌握硝酸的性质质。了解自然界中形成硝酸的过过程。 第二单元 生产、生活中的含氮化合物一、氮在自然界中的循环1氮的存在，氮是地球上含量丰富的一种元素，以 的形式存在于大气中，以 的形式存在于动动植物体里、土壤和水体中。2氮在自然界中的循环(1)在自然界中豆科植物根部的 ，把空气中的氮气转变
2、为转变为 等含氮的化合物。在放电电条件下，空气中少量的 与 化合生成NO，NO和O2迅速生成 并随雨水进进入土壤和水体。(2)人们们通过过化学方法把空气中氮气转转化为为 ，再根据需要进进一步转转化成各种 。单质化合态根瘤菌硝酸盐N2O2NO2含氮化合物氨3氮的固定(1)含义义：使空气中 的氮转转化为为 的过过程。(2)方法：游离态含氮化合物二、氮的单质及其氧化物1氮气(1)物理性质颜色： ，气味： ，状态： ，溶解性： ，密度比空气 。(2)化学性质：由于分子内的 非常牢固，通常情况下N2的化学性质 。在一定条件下可与下列物质反应：无色无味气体难溶于水略小化学键不活泼与氢氢气反应应化学方程式为
3、为： 。与氧气反应应化学方程式为为： 。与镁镁反应应化学方程式为为：。(3)存在及用途：N2在大气中的体积积分数约为约为 ；主要用作合成氨的 ，液态态氮可做 等。4/5原料气致冷剂2. 氮的氧化物氮有多种价态态的氧化物，如等，其中 、 分别别是HNO2和HNO3的酸酐酐。(1)一氧化氮物理性质质颜颜色： ，状态态： ，溶解性： ，密度比空气 ，有毒，在生物学方面有独特的作用。化学性质质易与O2化合，化学方程式为为：。N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5N2O3N2O5无色气体难溶于水大2NOO2=2NO2(2)二氧化氮物理性质质颜颜色： ，气味： ，状态态： ，密度比空气 ，有毒
4、。化学性质质与水反应应的化学方程式为为： 。(3)氮的氧化物对环对环 境的污污染形成 ，污污染空气；形成酸雨；破坏臭氧层层。红棕色刺激性气味气体大光化学烟雾3NO2H2O=2HNO3NO【想一想】俗话说话说 “雷雨发发庄稼”，道理是什么？答：在雷雨放电过电过 程中，N2和O2反应应N2O2 2NO,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，生成的HNO3进进入土壤形成硝酸盐盐而被植物吸收。1氨气(1)物理性质颜色： ，气味： ，状态： ，密度：比空气 ，易 ，极 于水。在常温常压下，1体积H2O能溶解 体积氨气。(2)化学性质与H2O反应化学方程式为：。无色刺激性气味气体小液化易溶
5、700与硫酸反应应的化学方程式为为： 。还还原性与O2、Cl2反应应的化学方程式为为： ；。(3)用途：生产产 、 等。2NH3H2SO4=(NH4)2SO42NH33Cl2=N26HCl氮肥硝酸2铵盐(1)物理性质：都 于水， 色晶体。(2)化学性质受热易分解NH4HCO3受热分解的化学方程式：。现象：有刺激性气味的气体产生，最后无固体残渣。NH4Cl受热分解的化学方程式：。现象：产生白烟，受热部位白色晶体 ，在冷却部位又 白色晶体。易溶无消失重新生成与碱反应应在干态态下(如NH4Cl晶体与熟石灰反应应)，化学方程式：。在水溶液中(如NH4Cl溶液和NaOH溶液反应应)，离子方程式分别为别为
6、 ：加热时热时 ： 。 不加热时热时 ：。 (3)铵铵根离子(铵盐铵盐 )的检验检验取样样品与碱共热热，用试纸检验试纸检验 ，若试纸试纸 ，说说明含NH(或为铵盐为铵盐 )。 湿润的红色石蕊变蓝【想一想】要干燥NH3能用浓浓硫酸、P2O5、无水氯氯化钙吗钙吗 ？如果不能可选选用什么干燥剂剂？答：不能，因为浓为浓 H2SO4和NH3反应应，P2O5吸水后生成酸也能吸收NH3，无水氯氯化钙钙也能和NH3反应应，可以选选用固体NaOH或碱石灰。1物理性质纯硝酸是 的液体，与水以任意比互溶，沸点 ，易挥发挥发 ，在空气中遇水蒸气成白雾雾。质质量分数在98%以上的硝酸叫做 。2化学性质(1)强酸性：硝酸
7、具有酸的通性。使指示剂变剂变 色：稀HNO3仅仅使紫色石蕊溶液 ；浓浓HNO3可使紫色石蕊溶液 。无色低发烟硝酸变红先变红后退色(2)不稳稳定性硝酸不稳稳定，见见光或受热热易分解，其反应应的化学方程式为为：。(3)强氧化性与金属的反应应(除Au、Pt外，大部分金属能与硝酸反应应)aCu与浓浓、稀硝酸都能反应应，其反应应的化学方程式分别为别为 ：。Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2Ob铁、铝铝遇冷的浓浓HNO3能发发生 ，故可用铁铁、铝铝容器运输输冷的浓浓HNO3。与非金属的反应应碳与浓浓硝酸反应应的化学方程式为为：C4H
8、NO3(浓浓) 4NO2CO22H2O。与某些还还原性化合物(如Fe2、SO等)反应应，离子方程式分别别是为为：。钝化3. 用途硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造 、 、 、 等，也是实验实验 室里的重要 。【想一想】久置的硝酸呈黄色，如何除去？怎样样保存硝酸？答：硝酸分解产产生的NO2溶解而使浓浓硝酸显显淡黄色，除去的方法是通入足量的氧气。硝酸通常用棕色细细口瓶密封保存，置于冷暗处处。炸药染料塑料硝酸盐化学试剂1与氮循环有关的生态环境问题主要有 、 和 等。2氮氧化物的来源及危害(1)来源 大气中的氮氧化物主要来源于 ，以及。(2)危害氮氧化物与 发发生反应应形成 ，与空气中的水反应应生成
9、硝酸和亚亚硝酸，形成 。光化学烟雾水体污染酸雨化石燃料的燃烧和植物的焚烧农田土壤和动物排泄物中的含氮化合物的转化O2NO2酸雨3氮对水体的污染水体中氮的含量增大，造成水体的 ，导导致 过过度增长长而覆盖水面。4减少人类活动对氮循环和环境影响的措施(1)控制进进入 、 和 的有害物质质的数量。(2)增强生态态系统对统对 有害物质质的吸收能力，如 、 等。 富营养化藻类大气陆地海洋保护森林植物绿化【例1】 室温时时，在容积为积为 a mL的试试管中充满满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为时为 止；再通入b mL O2，则则管内液面又继续继续 上升，测测得试试管内最后剩余气体为为c m
10、L，且该该气体不能支持燃烧烧。则则a、b的关系是( )Aa4b3c Ba4bc Cab41 Dab43解析：根据反应3NO2H2O=2HNO3NO，a mL NO2会生成a/3 mL NO，通入O2后，最后气体不支持燃烧，故c mL为NO，即与b mL O2反应的NO为( c) mL，根据方程式即( c)b43，整理可得a4b3c。答案：A1NO、NO2、O2、H2O之间间的反应应可以利用方程式2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO的加和得到总总反应应：4NO3O22H2O=4HNO3；4NO2O22H2O=4HNO3，然后利用总总反应进应进 行有关的计计算。2在分析有关问题时问
11、题时 不要忽视视“2NO2 N2O4”平衡的存在等。34NO2O2和4NO3O2从组组成上均相当于2N2O5的组组成。即、两情况中的总总反应应式均与N2O5H2O=2HNO3等效。这这不仅仅是记忆记忆 、两式的方法，也为为上述问题问题 的解决提供了新的思路。即利用混合气体中N、O原子个数比进进行分析判断：1如图图所示，相同条件下，两个容积积相同的试试管分别别装满满NO2和NO气体，分别别倒置于水槽中，然后通过导过导 管缓缓慢通入氧气，边边通边边慢慢摇动试摇动试 管，直到两个试试管内充满满液体。假设试设试 管内的溶质质不向水槽中扩扩散，则则两个试试管内溶液物质质的量浓浓度之比为为( )A11 B
12、57 C75 D43解析：根据反应方程式：4NO2O22H2O=4HNO3 4NO3O22H2O=4HNO3生成HNO3的物质的量取决于NO2与NO的体积，由于NO2与NO体积相同，生成HNO3的物质的量相等，即两试管中HNO3的浓度相等。答案：A2(2009宁夏理综，7)将22.4 L某气态态氮氧化合物与足量的灼热铜热铜 粉完全反应应后，气体体积变为积变为 11.2 L(体积积均在相同条件下测测定)，则该则该 氮氧化合物的化学式为为( )ANO2 BN2O3 CN2O DN2O4解析：相同条件下，气体的体积比即为物质的量之比，由题知NOx和生成的N2物质的量之比为21，设氮氧化合物化学式为NOx。NOxxCux CuO N2，可知x1或2均可。(根据原子守恒，观察可得出)。答案：A3(2009台湾，25)某氮氧化合物的一分子中含有38个电电子。试问该试问该 氮氧化合物是下列的哪一选项选项 ( )ANO BNO2 C
