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1、宁波诺丁汉大学附属中学2017-2018 学年度第二学期期中考试高一年级 化学试题卷答卷时间：90min 满分：100 分 命题人：滕瑛巧相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba-137第第卷（选择题，共卷（选择题，共 50 分）分）一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 分，共分，共 25 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质属于弱电解质的是A水 B蔗糖 C干冰 D硫酸钡2下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是ANaCl BNH4Cl CNa2CO3 DNaOH3下列原子或离子对应的结构示意
2、图不正确的是AK+ BCl CBe DN 4下列溶液肯定呈酸性的是A含 H的溶液 B能使酚酞显无色的溶液CpHc(H+)=c(OH-)D等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn 完全反应，两者产生的 H2样多24对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M 的物质的量浓度（molL-1）随时间（min）变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025I（pH=2）0.400.280.190.130.100.09II（pH=4）0.400.310.240.200.180.16（pH=4）0.200.150.120.090.070.05IV（pH=4，含 Cu2+）0
3、.200.090.050.030.010下列说法不正确的是A在 020 min 内，I 中 M 的平均分解速率为 0.015molL-1min-1B其它条件相同时，水样酸性越强，M 的分解速率越快C在 025 min 内，中 M 的分解百分率比 II 大D由于 Cu2+存在，IV 中 M 的分解速率比 I 快2525时，向 20mL 0.1 mol L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol L-1 NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法正确的是Ab 点表示的溶液中 c(Na+)c(CH3COOH)Bc 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全
4、Ca 点溶液中 c(CH3COO-)约为 10-3molL-1 Db、d 两点的溶液中，均有 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1 第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 50 分）分）二、填空题（本大题共二、填空题（本大题共 4 小题，共小题，共 44 分）分）26（6 分）在容积固定为 2L 的密闭容器中，充入 0.18mol HI，480时反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，体系中 n(HI)时间变化情况如下表： （1）02min 内 H2的平均反应速度为 。（2）从上述表格中可以看出反应的限度是 .（3）下列措施不能加快化学反应速率的是（ ）A升高温度
5、B缩小容器的体积 C减小 HI 浓度 D使用合适的催化剂 27 （14 分） （1）某温度下，纯水的 c(H)2.0107 molL1，则此时 c(OH)为_，KW_ _，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使 c(H)5.0105 molL1，则 c(OH)为_，该溶液 pH 为_。 （已知 lg5=0.7）（2）25时，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为_。（3）氯化铵溶液显_（填“酸”、 “碱”或“中”）性，该溶液中各离子的浓度大小顺序为_。28 （12 分）下表是元素周期表的前四周期的一部分，
6、实线代表周期表的部分边界。表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：abcdefghi（1）请在图中用实线画出周期表前四周期的边界。（2）e 与 g 形成的化合物的化学式 。（3）b、c、d 的简单离子半径最小的是 （填离子符号）（4）表中标注元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （用化学式表示，下同） ，h 和 i 的气态氢化物的熔沸点较高的是 。（5）可通过化学反应说明 a 元素的非金属性比 f 元素的非金属强，该反应的化学方程式为 。29 （12 分）燃料电池是利用燃料（如 CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置。t/min024681
7、0n(HI)/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140（1）已知 HH 键键能为 436.4 kJmol-1，OO 键键能为 498 kJmol-1，HO 键键能为462.8 kJmol-1，H2O(l)H2O(g) H=+44 kJmol-1，写出氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式 。（2）氢气燃料电池简易装置图如图所示。A 处通入的气体为 ，B 处气体发生反应的电极反应式为 。（3）已知甲烷燃料电池的总反应式为 CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，书写负极反应式_。若转移电子 2mol，则消耗 CH4在标准状况下的体积为_。随着电池不断放电，电解质溶
8、液的碱性 （填“增大”、 “减小”或“不变”） 。三、计算题（本大题共三、计算题（本大题共 1 小题，共小题，共 6 分）分）30 （6 分）现用 17.10 g Ba(OH)2固体配成 250mL 溶液待用。利用上述所配制的溶液测定 Na2SO4和 NaHSO4混合物的组成。（计算结果保留三位有效数字）（1）配制的 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度 molL1。（2）现称取 5.24 g 该固体混合物，配成 100mL 溶液。逐滴加入上述 Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入 Ba(OH)2溶液体积的关系如右图。当产生沉淀最多时，混合溶液中 c(OH-)为 molL-1（忽略体积变化）。
9、（3）混合物中 nNa2SO4n(NaHSO4)为 。2017-2018 学年度第二学期期中考试高二化学参考答案一、单选题一、单选题（每题（每题 2 分，共分，共 50 分。每小题中只有一个选项符合题意）分。每小题中只有一个选项符合题意）题号题号12345678910第 30 题图09.32V/mLm/g100选项选项ACCDCADCAA题号题号11121314151617181920选项选项ACBBDDCBBD题号题号2122232425选项选项CCCDC二、填空题（每空二、填空题（每空 2 分）分）26（1）0.002 molL-1min-1（2）8 分钟后达到平衡状态或当 n(HI)=0
10、.140mol 时达到反应的限度（其他合理答案均可以）（3）C27 （1）2.0107 molL1 4.01014 8. 01010 molL1 4.3（2）10:1（3）酸，c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)28 （12 分）（1）（2）Al2S3； （3）Mg2+；（4）HClO4、HBr（5）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO329 （12 分）（1）2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H= -568.4 kJmol-1（2）H2 O2+4e+4H+=2H2O （3）CH4+10OH-8e-= CO+7H2O 5.6L 减小2 -3三、计算题（每空三、计算题（每空 2 分）分）注意有效数字注意有效数字30 （1）0.400 （2）0.300 （3）1:1
