《四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《非金属及其化合物—碳、硅》质量检测过关试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《非金属及其化合物—碳、硅》质量检测过关试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（人教版）（人教版） 非金属及其化合物非金属及其化合物碳、硅碳、硅质量过关检测试题质量过关检测试题（满分：（满分：100100 分，考试时间：分，考试时间：4545 分钟）分钟）一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 7 7 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 4242 分。分。1用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( D D )选项操作及现象溶液A通入 CO2，溶液变浑浊饱和 Na2CO3溶液B通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2至过量，浑浊不消失Na2SiO3溶液C通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液
2、D通入 CO2，溶液变浑浊，继续通入 CO2至过量，浑浊消失，再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊Ba（NO3）2溶液2半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户” ，即由 SiO2制取 Si。制取过程中不涉及的化学反应是( B B )A2CSiO2Si2CO BSiO22NaOHNa2SiO3H2OCSi2Cl2SiCl4 DSiCl42H2Si4HCl3硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( D D )。A氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为 Si3N4B碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C光导纤维是一种新型无机非金属材
3、料，其主要成分为 SiO2D二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为 124大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途相符的一组是( B B )选项俗名主要成分(化学式)用途A石英SiO2集成电路、光电池B水玻璃Na2SiO3制备硅胶、耐火材料C明矾KAl(SO4)2.12H2O净水、杀菌消毒D铁红Fe3O4用作油漆和涂料5下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（ A A ） A测定 NaOH 熔点时，可以将 NaOH 放入石英坩埚中高温加热B石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C因为氨易液化，
4、液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药6将含有 0.1 mol SiO2的铝、硅混合物分别与足量 NaOH 溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到 11.2 L 气体(标准状况)，后者可得到 6.72 L 气体(标准状况)，则参加反应的n(HCl)与 n(NaOH)之比为( A A )A11 B12 C21 D31 （注：盐酸只与注：盐酸只与 AlAl 反应反应）7水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：65%70%、C：30%35%)制取水玻璃的工艺
5、流程：下列说法正确的是( D D ) A反应器中发生的复分解反应为 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O （注：不属于复分解注：不属于复分解反应反应）B操作 A 与操作 B 完全相同C该流程中硅元素的化合价发生改变D原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值 二、非选择题：本题包括二、非选择题：本题包括 4 4 小题，共小题，共 5858 分。分。8 （每空 2 分，共 16 分）已知 A 是灰黑色的、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。 (1)写出 B、C 两物质的名称：B_硅酸钠_，C_硅酸_。(2)写出 DB 的化学方程式：_SiO22
6、NaOH=Na2SiO3H2O_。(3)写出 BC 的离子方程式：_SiOH2OCO2=COH2SiO3_。2323(4)将 D 与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成 B，将 CO2与 B在足量的水中混合后，又发生化学反应生成 C。分别写出生成 B 和 C 的化学反应方程式：_SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2_，Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3= = = = =高温H2SiO3。要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_ABC_。A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚C氧化铝坩埚 D铁坩埚(5)100 g C 与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为 11.2 L,
7、100 g 混合物中石灰石的质量分数是_50%_。9 （除标注外，每空 2 分，共 15 分）碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。实验步骤：、化盐与精制：粗盐（含 Ca2、Mg2、SO42-）溶解；加入足量 NaOH 和Na2CO3溶液，煮沸；过滤；加入盐酸调 pH 至 7。、转化：将精制后的食盐溶液温度控制在 3035之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；静置，a 、b ；得到 NaHCO3晶体。、制纯碱：将得的 NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。完成下列填空：（1） “化
8、盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是 Ca2、Mg2 。（2） “转化”的离子方程式是 NaHCO3-NaHCO3 。（3） “转化”过程中，温度控制在 3035之间的加热方式是 水浴加热 ；（1 分）为什么温度控制在 3035之间? 温度过高造成 NH4HCO3分解，温度过低 NH4HCO3的溶解度小 。（4）a、b 处的操作分别是 过滤 （1 分） 、 洗涤 （1 分） 。 （5）实验室制得的纯碱含少量 NaCl 还可能含少量 NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品 G 克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加 2 滴酚酞（8.28.210.010.0） ，用 c mol
9、/L 的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为 V1mL。此时发生的反应为：CO32-HHCO3-样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是 Na2CO3%（106cV110-3）/G 。向锥形瓶溶液中继续滴加 2 滴甲基橙（3.14.4） ，用同浓度的盐酸继续滴定至终点， 所用盐酸的体积为 V2mL。滴定终点时溶液颜色的变化是 黄色变为橙色且半分钟不变 ；根据实验数据，如何判断样品含 NaHCO3 V2V1则含有 NaHCO3 。10.（除标注外，每空 2 分，共 12 分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO
10、等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3） ，过程如下：（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是 Al2O3 ， （1 分）写出酸溶过程 Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式 Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O ；（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的 pH 的范围是_3.23.23.83.8_（1 分） （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表）沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（3）滤渣 A 的主要成分为 SiO2 ， （1 分）滤液 B 可
11、以回收的物质有_Na2SO4 、 Al2(SO4)3 、 MgSO4_；（3 分）（4）简述洗涤过程的实验操作 沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3 次）至沉淀洗涤干净。 ；（5）已知硫酸渣质量为 w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗 25%，最终得到铁红的质量为 m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为 14m/15w （用最简分数表达式表示） 。11 （15 分）.清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质(如某些有机物、无机盐、金属、Si、SiO2、粉尘等)。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧
12、水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF 溶液，室温条件下将硅片浸泡 1 至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用 NaOH、Na2SiO3等混合溶液在 7590 反应2535 min，效果良好。回答下列问题：(1)写出晶片制绒反应的离子方程式：_Si2OHH2O=SiO2H2_。23对单晶制绒，1990 年化学家 Seidel 提出了一种电化学模型，他指出 Si 与 NaOH 溶液的反应，首先是 Si 与 OH反应，生成 SiO，然后 SiO迅速水解生成 H4SiO4。基于此4444原理分析反应中氧化剂为_NaOH_。(2)某化学兴
13、趣小组同学，为验证 Seidel 的理论是否正确，完成以下实验：实验事实事实一水蒸气在 600 时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气事实二盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用事实三普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解事实四在野外环境里，用较高百分比的硅铁粉与干燥的 Ca(OH)2和 NaOH，点着后焖烧，可剧烈反应放出 H2事实五1 g(0.036 mol)Si 和 20 mL 含有 1 g NaOH(0.025 mol)的溶液，小心加热(稍微预热)，收集到约 1 700 mL H2，很接近理论值(1 600 mL)结论：从实验上说明碱性
14、水溶液条件下，H2O 可作_氧化_剂；NaOH 作_催化_剂，降低反应_活化能_。高温无水环境下，NaOH 作_氧化_剂。 （每空 1分，共 4 分）.在工业中利用镁制取硅：2MgSiO2 2MgOSi，同时有副反应发=高温生：2MgSiMg2Si，Mg2Si 遇盐酸迅速反应生成 SiH4(硅烷)，SiH4在常温=高温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行 Mg 与 SiO2反应的实验装置：(3)由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体 X 作为保护气，试管中的固体药品可选用_b_(填字母)。 （1 分）a石灰石 b锌粒 c纯碱 (4)实验开始时，必须先通入 X 气体，再加热反应物，其理由是_让氢气排尽装置内的空气，避免空气中的成分对实验产生影响_，当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是 _该反应为放热反应，可利用自身放出的热量维持反应进行_。(5)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为_Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4、SiH42O2=SiO22H2O_。【解析】：(1)晶片制绒反应的离子方程式为 Si2OHH2O=SiO2H2；在该23反应中氧化剂为 NaOH。(2)由题中实验事实分析可知，碱性水溶液条件下，H2O
