《四川省成都市中学2017-2018学年高中化学（人教版必修一）1.2.3《物质的量浓度及计算》课时强化训练试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市中学2017-2018学年高中化学（人教版必修一）1.2.3《物质的量浓度及计算》课时强化训练试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（人教版必修一）第二节（人教版必修一）第二节化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用课时训练试课时训练试题题(时间 45 分钟 满分 100 分)考试范围：物质的量浓度及相关计算一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 1212 小题，每小题小题，每小题 5 5 分，共分，共 6060 分分) )1关于 0.2 mol/L NaOH 溶液，下列说法不正确的是( D )A100 mL 该溶液中含 0.8 g NaOHB200 mL 该溶液可与 100 mL 0.2 mol/L 硫酸恰好完全反应C100 mL 该溶液中约含 1.2041022个 NaD配制含 1 L 水的该溶液，需 NaOH
2、 的质量为 8 g【解析】：D 项水的体积并不一定等于溶液体积，无法计算所需 NaOH 的质量。2.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( B )A干燥的 B不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均需要求【解析】：容量瓶使用前必须检查是否漏水。3.已知 0.5 L 盐酸和硫酸的混合溶液中，含有 0.1 mol Cl-和 0.2 mol S，则此溶2 4液中 H+的物质的量浓度为( B B )A.0.1 molL-1 B.1.0 molL-1C.0.3 molL-1D.0.4 molL-1【解析】：Cl-为 0.1 mol，故 HCl 中的 H+为 0.1 mol，S为 0.
3、2 mol，故 H2SO4中O2 4的 H+为 0.4 mol，混合溶液中 H+的总物质的量为 0.5 mol，其浓度为0.5 mol0.5 L=1.0 molL-1。4. 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏高的是( B B )A.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.定容时凹液面最低处低于刻度线C.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液D.转移过程中有少量溶液溅出【解析】：A 项，溶质损失，导致所配溶液浓度偏低。B 项，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高。C 项，容量瓶是否干燥，对所配溶液浓度无影响。D 项，溶质损失，导致所配溶液浓度偏低。5配制一定物质的量浓度的
4、NaOH 溶液，下列操作正确的是( B )A将 NaOH 固体直接放在托盘天平的托盘上称量B将 NaOH 固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线【解析】：A 项，NaOH 固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯中称量，错误；B 项，将 NaOH 固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中，正确；C 项，定容时如果加水超过了刻度线，应重新配制，错误；D 项，定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，所配溶液
5、的浓度偏低，错误。6如图表示配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液的部分操作示意图，其中有错误的是( C )【解析解析】：定容时应平视刻度。定容时应平视刻度。7下列说法正确的是( C )A1 L 水中溶解 1 mol NaCl 所形成溶液的物质的量浓度为 1 molL1B标准状况下，22.4 L HCl 溶于 1 L 水中形成的溶液的体积为 1 LC标准状况下，将 33.6 L HCl 溶于水形成 1 L 溶液，其物质的量浓度是 1.5 molL1D1 mol CaCl2溶于水形成 1 L 溶液，所得溶液中 c(Cl)等于 1 molL1【解析】：A 项中 1 L 为溶剂水的体积，不是溶液的体
6、积；B 项忽略了将 HCl 溶于水后形成的溶液的体积会发生变化；D 项 1 mol CaCl2溶于水形成 1 L 溶液，其物质的量浓度为 1 molL1，其中 Cl的物质的量浓度为 2 molL1。8.用 NaCl 固体配制 0.1 molL-1的 NaCl 溶液，下列操作或说法正确的是( B B )A.称量时，将固体 NaCl 直接放在天平左盘上B.若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液C.固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线D.将 5.85 g NaCl 固体溶于 1 L 水中可配成 0.1 molL-1的 NaCl 溶液【解析】：A 项，NaCl 固体需放在纸上称量，不能
7、直接放托盘上。B 项，溶液溅出，导致溶液浓度偏低，为了保证配制的溶液浓度准确，需重新配制。C 项，固体物质在烧杯中溶解并冷却至室温后才能转移到容量瓶中。D 项，溶液体积不等于 1 L，c(NaCl)不等于0.1 molL-1。9.将溶质的质量分数为 14%的 KOH 溶液加热蒸发掉 100 g 水后，得到溶质的质量分数为 28%的溶液 80 mL，此时溶液的物质的量浓度为( B B )A.5 molL-1 B.6.25 molL-1C.7 molL-1D.6.75 molL-1【解析】：设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为 x，根据蒸发前后溶质质量守恒，则(+100 g)14%=0.08 Lx56
8、gmol-1，x=6.25 molL-1。0.08 56 128%10.配制 100 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是( D D )A.称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B.称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C.转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀【解析】：碳酸钠不能在容量瓶中溶解，应放在烧杯中溶解；10.6 g Na2CO3溶于水配制 100 mL 溶液，不应直接加 100 mL 蒸馏水；转移 Na2CO3溶液时应用玻璃棒引流，防
9、止液体溅出。11将溶质的质量分数为 14%的 KOH 溶液加热蒸发掉 100 g 水后，得到溶质的质量分数为 28%的溶液 80 mL，此时溶液的物质的量浓度为( B )A5 mol/L B6.25 mol/LC7 mol/L D6.75 mol/L【解析】：设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为 x，根据蒸发前后溶质质量守恒，则(100 g)14%0.08 Lx56 g/mol，x6.25 mol/L。0.08 L x 56 g/mol28%12某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子 Na、Mg2、NO的物质的量浓 3 度分别为 0.2 molL1,0.1 molL1,0.1 molL1，则溶液中
10、另一离子及其物质的量浓度可能是( C )ASO 0.1 molL1 BAl3 0.2 molL124CCl 0.3 molL1 DK 0.4 molL1【解析】：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，c(Na)2c(Mg2)0.4 molL1，c(NO)0.1 molL1，故另一离子为阴离子，若为 SO则 324其浓度应为 0.15 molL1，若为 Cl则其浓度应为 0.3 molL1，故选 C。 二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括 4 4 小题，共小题，共 4040 分分) )13 （每空 2 分，共 8 分）实验室用密度为 1.25 gmL1，质量分数为 36.
11、5%的浓盐酸配制 240 mL 0.1 molL1的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为_。（2）配制 240 mL 0.1 molL1的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL（3）若以 w1和 w2分别表示浓度为 a mol/L 和 b mol/L 氨水的质量分数，且已知2ab，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)( C )A2w1w2 Bw12w2C2w12w1，C 选项正确。【答案】 (1)12.5 molL1 (2)2 250 （3） C14 （除标注外，每空 1 分，共 10 分）以下为配制 250 mL 0.2 molL1 Na2CO3溶液的示意图。回答下
12、列问题：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 12 cm 处，用滴管滴加蒸馏 D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 12 cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转并摇动多次(2)中称得 Na2CO3_g。(3)玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高” “偏
13、低”或“无影响”)A某同学在第步观察液面时仰视_；B没有进行操作步骤和_；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_；D在步骤中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用游码)_。【解析】：(1)用待配溶液润洗容量瓶，会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，故 B 不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应使溶液的体积和容量瓶容积发生改变，所配溶液浓度会产生误差，故 C、D 不正确。(2)n(Na2CO3)c(Na2CO3)V(Na2CO3) 0.2 molL10.25 L0.05 mol，m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)0.05 mol106 gmol15.3 g。(3)玻璃棒是
14、化学实验中常用的仪器，在第步中，用玻璃棒搅拌，可加速 Na2CO3固体的溶解；在第步中，用玻璃棒引流，可防止 Na2CO3溶液流到容量瓶外。(4)所有的定量实验都存在“误差”的问题，在本实验的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即 cn/V。如果在第步观察液面时仰视，V 偏大，结果偏低；如果没有进行操作步骤和，n 偏小，结果偏低；如果在第步不慎有少量液体流到容量瓶外，n 偏小，结果偏低；称量时，右物左码，使药品偏少，即 n 偏小，结果偏低。【答案】：(1)BCD（2 分） (2)5.3 （2 分） (3)搅拌 引流 (4)偏低 偏低 偏低 偏低15.（除标注外，每空 2 分，共 12
15、分）用 18 molL-1浓硫酸配制 100 mL 3.0 molL-1稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 转移、洗涤 定容、摇匀。回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。(从下列中选用)A.10 mL B.25 mLC.50 mLD.100 mL(2)第步实验的操作是_。(3)第步实验的操作是_。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏大” “偏小”或“无影响”)A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。_B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。_C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤。_D.定容时俯视。_【解析】(1)用浓硫酸配制 100 mL 3.0 molL-1稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变，c(
