《四川省成都市中学2017-2018学年高中化学（人教版必修一）第一章《从实验学化学》单元检测试题2+Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市中学2017-2018学年高中化学（人教版必修一）第一章《从实验学化学》单元检测试题2+Word版含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（人教版必修 1）第一章从实验学化学单元检测试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷 54 分，第卷 46 分， 共100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Al27 Ba137 K39 S32 Cl35.5 C12第第卷卷 (选择题选择题 共共 48 分分)一、选择题一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个正确答案)1下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是( B )A用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B用容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
2、D称量 NaOH 固体时，将 NaOH 直接放在托盘上的两张大小相等的同种纸上 解析：该题考查的知识点较多，是综合性较强的题。其中 A 项应用蓝色石蕊试纸，红色石蕊试纸用于检验溶液的碱性；D 选项，NaOH 固体吸水性、腐蚀性都很强，必须置于小烧杯中称量，故 D 项是错误的。2从实验室加热氯酸钾与 MnO2的混合物制氧气(KClO32KCl3O2)后= = = = =MnO2的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( B )A溶解、过滤、蒸发、洗涤B溶解、过滤、洗涤、加热C溶解、蒸发、洗涤、过滤D溶解、洗涤、过滤、加热 解析：实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾溶于水而二氧化
3、锰不溶于水。可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收。在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤，二氧化锰留在滤纸上，再通过洗涤除去其表面的氯化钾溶液，最后蒸去水分即回收到了二氧化锰。3.下列有关安全措施不恰当的是( C )A.实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B.实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C.未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D.酒精灯里的酒精不准带出实验室解析：用湿手接触电器容易触电，A 正确；做完实验要做好善后工作，如关好水龙头、关掉电源等，B 正确；实验室中的许多化学药品是有毒或者有腐蚀性的，故边做实验边吃东西，不安全
4、，C 错误；不能将实验室中的酒精带出实验室，D 正确。4下列实验操作中正确的是( A )A蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸B加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，可以选用 CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴解析：B 项，试管底部不能与酒精灯灯芯接触；C 项，上层液体从上口倒出；D 项，酒精与水互溶，不能作为萃取剂。5NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( B )A在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为 0.5NA B标准状况下，22.4 L H2与 O2的混合气体所含分子数
5、为 NA C标准状况下，18 g H2O 的体积是 22.4 LD. NA 个 SO2的体积是 22.4 L 解析：在常温、常压下，11.2 L N2的物质的量小于 0.5 mol，因此所含分子数小于0.5NA；标准状况下，22.4 L H2与 O2的混合气体的物质的量等于 1 mol，因此所含分子数为NA；标准状况下，H2O 为液态，故 18 g H2O 的体积远小于 22.4 L；D 项没有指明温度、压强，无法确定 SO2的体积。6下列仪器常用于物质分离的是( B )A BC D 解析：漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏，分
6、离沸点不同的液体混合物。7.下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是( B B )A.硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤B.碳酸钠(大量水)：蒸发C.氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤D.硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发解析：A 项中硫酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤后得到的固体是碳酸钙，不是硫酸钠；B 项中碳酸钠易溶于水，蒸发可以除去水；C 项中氯化钠和氯化镁均易溶于水，不能用过滤的方法分离；D 项中硝酸钡易溶于水，硫酸钡不溶于水，蒸发后仍然是二者的混合物。8下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( C )A2 mol 水的摩尔质量和 1 mol 水的摩尔质量B2
7、00 mL 1 mol/L 氯化钙溶液中 c(Cl)和 100 mL 2 mol/L 氯化钾溶液中 c(Cl)C64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下 22.4 L 一氧化碳中氧原子数D20%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度和 10%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度9用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( B B )A称量 B溶解 C转移 D定容 解析： 结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A 错。转移溶液时，为防止液体洒落
8、，应用玻璃棒引流，C 错。定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D 错。10现要配制 0.01 mol/L 的 KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( B )A称量时，左盘高，右盘低B定容时俯视容量瓶刻度线C原容量瓶洗净后没有干燥D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：A 项称量时，左盘高，右盘低，溶质的量偏小，溶液浓度偏低；B 项定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C 项对所配溶液的浓度无影响；D 项溶剂体积偏大，溶液浓度偏低。11在等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的 AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
9、( D )A123 B321C111 D632 解析：由题意可知三种溶液中含 Cl的物质的量相等，设为 1 mol，则提供 1 mol Cl分别需要 NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量为 1 mol、 mol、 mol，而三者等体积，故三种溶1213液的物质的量浓度之比为 1 632。121312在标准状况下，质量为 m 的气体 A 与质量为 n 的气体 B 的分子数相同，下列说法中不正确的是( C )A气体 A 与气体 B 的相对分子质量比为 mnB同质量气体 A 与气体 B 的分子个数比为 nmC同温同压下，A 气体与 B 气体的密度比为 nmD相同状况下，同体积 A 气体与 B
10、气体的质量比为 mn 解析：标准状况下质量为m的气体 A 与质量为n的气体 B 分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等。A 项：由n(A)，n(B)，n(A)mM（A）nM（B）n (B)可得：M(A)M(B)mn，正确。B 项：质量为a的气体 A 的分子数N1NA，质量为a的气体 B 的分子数N2NA， ，正aM（A）aM（B）N1N2M（B）M（A）nm确。C 项：(A) ，(B) ，(A)(B)mn，错误。D 项：同温同压同体积的 A、BmVnV其物质的量相同，则m(A)n(A)M(A)，m(B)n(A)M(B)，m(A)m(B)M(A)M(B)mn，正确。13.设 N
11、A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是( C C )A.6.021022个 H2SO4分子在水中可电离生成 2NA个 H+B.在 0、101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 NA个氢原子C.14 g 氮气中含有 7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 74解析：H2SO4分子是 0.1 mol，故电离生成的 H+的物质的量为 0.2 mol，即 0.2NA个H+，所以 A 错误；在 0、101 kPa 时，22.4 L 氢气中应含 2NA个氢原子，所以 B 不正确；14 g N2即 0.5 mol N2含有电子数为 0.5 mol72=7 mol，即
12、7NA个电子，所以 C 正确；D 项中两者质量比应为=，所以 D 不正确。14将 4 g 氢氧化钠溶解在 10 mL 水中，再稀释成 1 L，从中取出 10 mL，这 10 mL 溶液的物质的量浓度是( B B )A1 molL1 B0.1 molL1C0.01 molL1 D10 molL1解析：所配制的 1 L 溶液的物质的量浓度为0.1 molL1，而从中取 10 4 g40 gmol11 LmL，其浓度不变。15有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl完全沉淀。反应中消耗 x mol H2S
13、O4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 Na的浓度是( D )A. molL1 B. molL1y2xayxaC. molL1 D. molL12y2xa2y4xa解析：原溶液中 Ba2 的物质的量为 2x mol，Cl的物质的量为 2y mol ，根据溶液呈电中性，则 Na 的物质的量为 2y mol2x mol2(2y4x)mol，浓度为 molL1。2y4xa16.某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素” 。就是一种空气负离子，其摩尔质量为( B B )A.32 g B.32 gmol-1C.33 g D.33
14、gmol-1解析：摩尔质量的单位是 gmol-1，排除 A、C；是 2 个普通氧原子的摩尔质量。二、非选择题二、非选择题( (共共 5 5 小题，共小题，共 5252 分分) )17(除标注外，每空 2 分，共 12 分)实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示AG 七种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称：D_，E_。(2)下列实验操作中用到仪器 G 的是_(填下列选项的编号字母)。a分离水和 CCl4的混合物b分离水和酒精的混合物c分离水和泥沙的混合物(3)实验室配制 100 mL 0.5 mol/L 的盐酸。下列关于仪器 E 的使用方法中，正确的是_(填下列选项的编号字母)。a使用
15、前应检查是否漏液b使用前必须烘干c不能用作物质反应或溶解的容器d热溶液可直接转移到其中 配制该溶液需用 10 mol/L 的浓盐酸_mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的 A 和_(填仪器的编号字母)。下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_(填下列选项的编号字母)。a没有将洗涤液转移到容量瓶中b转移过程中有少量溶液溅出c摇匀后，液面下降，补充水d定容时俯视刻度线解析：(2)分离水和 CCl4两种互不相溶液体用分液法，需用到分液漏斗；分离水和酒精两种互相混溶液体使用蒸馏法，需用到仪器中的冷凝管；分离水和泥沙(固液混合物)使用过滤法，需用到漏斗和烧杯。(3)容量瓶用于配制一定体积溶液，不能用于其他，需防止定容摇匀时漏液，故使用前应检查是否漏液，a、c 正确；配制溶液需加水定容，故使用前不一定烘干，b 错误；热溶液因为热胀冷缩特性直接转移到容量瓶中不能精确控制体积，d 错误。根据c1V1c2V2
