《四川省成都市中学2017-2018学年高中化学（人教版必修一）第三章第二节《几种重要的金属化合物》过关训练试题+Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市中学2017-2018学年高中化学（人教版必修一）第三章第二节《几种重要的金属化合物》过关训练试题+Word版含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教版必修人教版必修 1） 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物过关检测试题过关检测试题(时间 45 分钟 满分 100 分)一、选择题(本题包括 12 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 4 分，共 48 分)1下列物质的颜色按淡黄色、黑色、红棕色、蓝色顺序排列的是( B )ACl2、Fe2O3、Na2O2、CuSO45H2OBNa2O2、Fe3O4、Fe2O3、CuSO45H2OCFe2O3、Fe3O4、Na2O2、CuSO45H2ODCuSO45H2O、Fe2O3、FeO、Na2O2解析：淡黄色的物质是 Na2O2，黑色的物质是 Fe3O4，红棕色的物质是 Fe2O3，蓝色的物
2、质是 CuSO45H2O。2下列说法中正确的是( B )A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl 与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析：硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，A 错误；因焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，B 正确；只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，C 错误；焰色反应是元素的性质，金属单质和金属形成的化合物灼烧时都会发生焰色反应，D 错误。3.下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是( A )NaHCO3 (NH4)2S A
3、l2O3 Al(OH)3 AlA. B. C. D.全部解析：题给 5 种物质均既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性物质，不属于化合物。4.在一定温度下，把 Na2O 和 Na2O2的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下的饱和溶液，则加入 Na2O 和 Na2O2的物质的量的大小为( C )A.n(Na2O)n(Na2O2) B.n(Na2O)Fe2+Cu2+解析：实验中铁钉作还原剂，氧化性：Cu2+Fe2+；实验中 Fe2+只表现还原性；实验中反应为 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，不是置换反应，分析可知，氧化性：Fe3+Cu2+。综上可知氧化性：Fe3
4、+Cu2+Fe2+，故 A 正确，B、C、D 错误。11向某 Na2CO3溶液中逐滴滴加 1 molL1的盐酸，测得溶液中 Cl、HCO的物 3质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中 n2n132，则下列说法中正确的是( C )AOa 段反应的离子方程式与 ab 段反应的离子方程式相同B该 Na2CO3溶液中含有 1 mol Na2CO3Cb 点的数值为 0.6Db 点时生成 CO2的物质的量为 0.3 mol解析：Oa 段反应的离子方程式为COH=HCO，ab 段反应的离子方程式为 HCOH=CO2H2O，HCO23 3 3 的物质的量最多为 0.5 mol，说明原溶液中 Na2CO3的物
5、质的量为 0.5 mol，a 点时消耗的 3HCl 的物质的量为 0.5 mol。假设 ab 段加入了 m mol HCl，由题意可知， ，解得0.5m0.5m23m0.1，由化学方程式可知 b 点时共消耗 HCl 0.6 mol，其体积为 0.6 L，生成 CO2为 0.1 mol。12将 a g 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应，固体无剩余。测得参加反应的 HCl 为 0.08 mol，放出标准状况下的气体为 0.224 L。则下列判断中正确的是( A )A原混合物中 n(Fe)n(Fe2O3)21B向溶液中滴入 KSCN 溶液，显红色C无法计算原混合物的质量D溶液中 Fe2和
6、 Fe3的物质的量之比为 31解析：因为 Fe3和 H的氧化性强弱顺序为 Fe3H，所以当产生氢气时，Fe3已经全部被还原为 Fe2，故向溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液不变红色；根据题目给出的数据，可以计算出 n(Fe)0.02 mol，n(Fe2O3)0.01 mol。 二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括 4 4 小题，共小题，共 5252 分分) )13.（每空 3 分，共 12 分）把等物质的量的 Cu、Fe 粉投入一定量的 FeCl3溶液中充分反应，然后取出部分溶液。(1)若滴加一滴 KSCN 溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有_。(2)若滴加一滴 KSCN 溶液，溶
7、液不显红色，则溶液中一定存在的离子有_，可能存在的金属粉末有_。(3)若加入的金属全部溶解，则溶液中 n(Cu2)n(Fe2)_。(4)若(3)反应后的溶液中有三种金属离子，欲从中回收 Cu 和 FeCl3，需要用到的试剂有(按反应顺序填写)_。解析：还原性 FeCu，故 Fe3优先与 Fe 反应：2Fe3Fe=3Fe2，然后与 Cu 反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(1)若滴加 KSCN 溶液显红色，说明 Fe3过量，则 Cu、Fe 粉均已全部溶解，故溶液中的离子有 Cu2、Fe2、Fe3、Cl。(2)若滴加 KSCN 溶液，溶液不显红色，则 Fe3已完全反应，溶液中一定存在的离子是 F
8、e2、Cl，金属粉末可能是Fe、Cu 的混合物或只有 Cu。(3)通过反应方程式看，等物质的量的 Cu、Fe 粉完全溶解，所产生的 n(Cu2)n(Fe2)15。(4)为从溶液中提取 Cu，应向溶液中加入过量铁粉：FeCu2=Fe2Cu；然后用盐酸溶解过量铁粉：Fe2HCl=FeCl2H2；过滤后，向滤液中加入新制氯水即可得到 FeCl3：2FeCl2Cl2=2FeCl3。 答案：(1)Cu2、Fe2、Fe3、Cl (2)Fe2、Cl Fe、Cu 混合物或只有 Cu (3)15(4)Fe、稀盐酸、新制氯水14 （每空 2 分，共 12 分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管 A 中装入
9、足量的固体 NaHCO3。试回答下列问题：(1)在 A 试管内发生反应的化学方程式是_；(2)B 装置的作用是_；(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_；(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_，上述实验现象说明_；(5)若将干燥管内的 Na2O2换成 Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_。解析：实验装置 A 部分是加热分解固体 NaHCO3，目的是验证 NaHCO3受热易分解。B 部分是干燥装置，目的是吸收气体生成物中的水蒸气，干燥 CO2。C 部分双球干燥管中盛有 Na2O2，通入 CO2气体验证干燥 CO2是否与 Na2O2反应。干燥的 CO2与 Na2O2发生反应，则生成的
10、 O2会使点燃的蚊香燃烧更旺，若不发生反应，CO2不支持燃烧，则点燃的蚊香熄灭。 答案：(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)吸收气体中的水蒸气(干燥 CO2) (3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黄色的 Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 Na2O2能与 CO2反应，生成白色粉末状物质和 O2(5)点燃的蚊香逐渐熄灭15 （每空 2 分，共 12 分）下图所示装置可用来制取和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和 6 mol/L 的稀硫酸，其他试剂任选。请回答下列问题：(1)B 装置中盛有一定量的 NaOH 溶液，
11、A 装置中应预先加入的试剂是_，A 装置中发生反应的离子方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞 a_(填“打开”或“关闭”)。(3)简述制取 Fe(OH)2的操作过程：_。(4)实验完毕，拔去 B 装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时 B 装置中发生反应的化学方程式为_。(5)在下图中，装置_(填序号)能较长时间观察到 Fe(OH)2白色沉淀。解析：(1)题图中 A 装置的作用是产生 H2，利用 H2赶走整个装置中的空气，降低 Fe2被氧化的速率，以便能较长时间观察到 Fe(OH)2白色沉淀，故 A 装置中应预先加入的试剂为铁屑，发生反应为 FeH2SO4=FeSO4H2。(2)实验开始时打开
12、活塞 a，A 装置中产生的 H2沿导管进入 B 装置，赶走装置中的空气。(3)A 装置中反应一段时间后，关闭活塞a，气体不能逸出，压迫 A 装置中的液体通过导管进入 B 装置，FeSO4与 NaOH 混合产生Fe(OH)2白色沉淀。(4)实验完毕拔去 B 装置的橡胶塞，空气进入 B 装置，O2与 Fe(OH)2 发生反应，使 Fe(OH)2白色沉淀转化为 Fe(OH)3红褐色沉淀。(5)装置用 H2SO4与 Fe 反应产生的 H2赶出装置中的空气；装置与装置原理相似，只不过在两个试管中进行；装置没有隔绝空气；装置中胶头滴管插入液面以下，且有苯在上层隔离空气，故装置都能较长时间观察到 Fe(OH
13、)2白色沉淀。 答案：(1)铁屑 Fe2H=Fe2H2(2)打开(3)A 装置中反应一段时间后，关闭活塞 a，使 FeSO4溶液压入 B 装置中进行反应(4)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(5)16.（除标注外，每空 2 分，共 16 分）有 4 种钠的化合物 W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WX+H2O+CO2 Z+CO2X+O2Z+H2OY+O2 X+Ca(OH)2Y+CaCO3试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z 的化学式分别是W_、X_、Y_、Z_。(2)以上 4 个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中氧化剂是_(写化学式)，还原剂是_(写化学式)。(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：_；化学方程式：_。解析：反应可认定为 NaHCO3的分解反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，该反应是非氧化还原反应。由 X(Na2CO3)逆推可知 Z 为 Na2O2，Y 为NaOH：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，以上两反应都是氧化还原反应，且 Na2O2既是氧化剂又是还原剂。反应为 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3
